Тригональ хавтгай ба гурвалжин пирамид
Тригональ хавтгай ба гурвалжин пирамид нь орон зай дахь молекулын атомуудын гурван хэмжээст зохион байгуулалтыг нэрлэхэд ашигладаг хоёр геометр юм. Геометрийн бусад төрлүүд байдаг. Шугаман, нугалсан, тетраэдр, октаэдр зэрэг нь нийтлэг харагддаг геометрүүдийн зарим юм. Бонд-бондын түлхэлт, бонд-дан хос түлхэлт, дан хос-дан хос түлхэлтийг багасгахын тулд атомуудыг ийм байдлаар байрлуулсан. Ижил тооны атом, ганц электрон хостой молекулууд ижил геометрийг багтаах хандлагатай байдаг. Тиймээс бид зарим дүрмийг харгалзан молекулын геометрийг тодорхойлж чадна. VSEPR онол нь валентын электрон хосын тоог ашиглан молекулын молекулын геометрийг таамаглахад ашиглаж болох загвар юм. Молекулын геометрийг янз бүрийн спектроскопийн аргууд болон дифракцийн аргуудыг ашиглан туршилтаар ажиглаж болно.
Тригональ хавтгай
Тригональ хавтгай геометрийг дөрвөн атомтай молекулуудаар харуулав. Нэг төв атом байдаг ба бусад гурван атом (захын атомууд) нь гурвалжны буланд байх байдлаар төв атомтай холбогддог. Төв атомд ганц хос байхгүй; Иймээс геометрийг тодорхойлохдоо зөвхөн төв атомын эргэн тойрон дахь бүлгүүдийн бондын түлхэлтийг харгалзан үздэг. Бүх атомууд нэг хавтгайд байдаг; Тиймээс геометрийг "хавтгай" гэж нэрлэдэг. Хамгийн тохиромжтой гурвалжин хавтгай геометртэй молекул захын атомуудын хооронд 120o өнцөгтэй байна. Ийм молекулууд ижил төрлийн захын атомуудтай байх болно. Бор трифторид (BF3) нь ийм геометртэй хамгийн тохиромжтой молекулын жишээ юм. Цаашилбал, өөр өөр төрлийн захын атом бүхий молекулууд байж болно. Жишээлбэл, COCl2 авч болно. Ийм молекулын хувьд атомын төрлөөс хамааран өнцөг нь хамгийн тохиромжтой утгаас арай өөр байж болно. Түүнээс гадна карбонат, сульфатууд нь энэ геометрийг харуулсан хоёр органик бус анион юм. Захын байрлал дахь атомуудаас бусад тригональ хавтгай геометрийн төв атомыг тойрсон лигандууд эсвэл бусад цогц бүлгүүд байж болно. C(NH2)3+ нь гурван NH ийм нэгдлийн жишээ юм. 2 бүлэг нь төв нүүрстөрөгчийн атомтай холбогддог.
Тригональ пирамид
Тригональ пирамид геометрийг мөн дөрвөн атом эсвэл лигандтай молекулуудаар харуулдаг. Төвийн атом орой дээр байх ба бусад гурван атом эсвэл лиганд нь гурвалжны гурван буланд байрлах нэг сууринд байх болно. Төв атомд ганц хос электрон байдаг. Гурвалсан хавтгай геометрийг тетраэдр геометр гэж төсөөлөхөд хялбар байдаг. Энэ тохиолдолд бүх гурван холбоо ба ганц хос нь тетраэдр хэлбэрийн дөрвөн тэнхлэгт байна. Тиймээс ганц хосын байрлалыг үл тоомсорлож байгаа тохиолдолд үлдсэн холбоосууд нь гурвалжин пирамид геометрийг үүсгэдэг. Ганц хос бондын түлхэлт нь бондын түлхэлтээс их байдаг тул холбогдсон гурван атом болон дан хос аль болох хол байх болно. Атомуудын хоорондох өнцөг нь тетраэдрийн өнцгөөс бага байх болно (109o). Ер нь тригональ пирамид дахь өнцөг нь ойролцоогоор 107o Аммиак, хлоратын ион, сульфитын ион нь энэ геометрийг харуулсан зарим жишээ юм.
Тригональ хавтгай ба гурвалжин пирамид хоёрын ялгаа нь юу вэ?
• Тригональ хавтгайд төв атомд ганц хос электрон байхгүй. Харин тригональ пирамидын төв атом дээр ганц хос байдаг.
• Тригональ хавтгайд холбоосын өнцөг 120o, тригональ пирамид дээр 107o орчим байна.
• Тригональ хавтгайд бүх атомууд нэг хавтгайд байдаг бол тригональ пирамидуудад нэг хавтгайд байдаггүй.
• Тригональ хавтгайд зөвхөн бондын түлхэлт байдаг. Гэхдээ тригональ пирамид дээр бонд-бонд ба бонд-дан хос түлхэлт байдаг.
