Үүрэн ба Батерей
Цахилгаан эрчим хүч үйлдвэрлэх янз бүрийн арга хэрэгсэл нээгдэхийн хэрээр хүний амьдрал илүү тохиромжтой болсон. Батерейг зохион бүтээснээр бусад олон бүтээгдэхүүн зах зээлд гарч ирэв.
Батерей
Батерей нь эрчим хүч үйлдвэрлэхэд чухал үүрэгтэй. Батерей нь нэг буюу хэд хэдэн цахилгаан химийн эс юм. Батерейнд химийн энерги хуримтлагдаж, дараа нь цахилгаан энерги болж хувирдаг. Батерейны тухай ойлголтыг 1800 онд Алессандро Вольта зохион бүтээжээ. Батерей бол өдөр тутмын хэрэгцээт гэр ахуйн хэрэглээний бүтээгдэхүүн юм. Хэдийгээр ихэнх тоног төхөөрөмж цахилгаанаар шууд ажиллаж байгаа ч бусад олон жижиг болон зөөврийн төхөөрөмжүүдэд батерей шаардлагатай байдаг. Жишээлбэл, сэрүүлэгтэй цаг, алсын удирдлага, тоглоом, бамбар, дижитал камер, радио батерейгаар тэжээгддэг гүйдлээр ажилладаг. Батерейг ашиглах нь үндсэн цахилгааныг шууд ашиглахаас илүү аюулгүй.
Өнөөдөр зах зээл дээр янз бүрийн брэндийн нэрээр олон тооны батерейнууд байдаг. Брэндийн нэрсээс бусад тохиолдолд эдгээр батерейг цахилгаан үйлдвэрлэх химийн аргаар хоёр төрөлд хувааж болно. Эдгээр нь шүлтлэг ба лити батерей юм. Шүлтлэг батерейны ердийн хүчдэл нь 1.5 В бөгөөд хэд хэдэн батерейгаар хүчдэлийг нэмэгдүүлэх боломжтой. Зайны хэмжээ өөр өөр байдаг (AA, AA-, AAA гэх мэт) ба зайны үйлдвэрлэсэн гүйдэл нь хэмжээнээс хамаарна. Жишээлбэл, АА зай нь 700 мА гүйдэл үүсгэдэг. Одоо цэнэглэдэг шүлтлэг батерейнууд бас байдаг. Лити батерейнууд нь дизайнаас хамааран 1.5 В ба түүнээс дээш хүчдэл үүсгэдэг. Эдгээрийг хэрэглэсний дараа хаях ёстой бөгөөд дахин цэнэглэх боломжгүй. Лити батерейг цаг, тооны машин, машины удирдлага гэх мэт жижиг төхөөрөмжүүдэд ашигладаг. Цаашилбал, тэдгээрийг дижитал камер гэх мэт хүчирхэг, том төхөөрөмжүүдэд ашиглаж болно. Энэ ангиллаас бусад тохиолдолд батерейг нэг удаагийн батерей болон цэнэглэдэг батерей гэж хоёр хувааж болно.
Нүүр
Эс нь химийн процессоор цахилгаан үүсгэдэг. Цахилгаан химийн эсүүд нь гальван, электролитийн эс, түлшний эс, урсгалын эс гэх мэт олон төрөл байдаг. Эс нь бие биенээсээ бие биенээсээ тусгаарлагдсан бууруулагч ба исэлдүүлэгч бодисын нэгдэл юм. Ихэвчлэн давсны гүүрээр тусгаарладаг. Хэдийгээр тэдгээр нь бие махбодийн хувьд тусгаарлагдсан боловч хагас эсүүд хоёулаа бие биетэйгээ химийн бодисоор холбогддог. Электролит ба гальваник эсүүд нь хоёр төрлийн цахилгаан химийн эсүүд юм. Электролитийн болон гальваник эсийн аль алинд нь исэлдэх-багадах урвал явагддаг. Тиймээс үндсэндээ цахилгаан химийн үүрэнд анод ба катод гэж нэрлэгддэг хоёр электрод байдаг. Хоёр электрод нь өндөр тэсвэртэй вольтметрээр гаднаас холбогдсон; Тиймээс электродуудын хооронд гүйдэл дамжихгүй. Энэхүү вольтметр нь исэлдэлтийн урвал явагддаг электродуудын хооронд тодорхой хүчдэлийг хадгалахад тусалдаг. Исэлдэлтийн урвал нь анод дээр, ангижрах урвал нь катод дээр явагддаг. Электродууд нь тусдаа электролитийн уусмалд дүрдэг. Ихэвчлэн эдгээр уусмалууд нь электродын төрөлтэй холбоотой ионы уусмалууд юм. Жишээлбэл, зэсийн электродыг зэсийн сульфатын уусмалд, мөнгөн электродыг мөнгөн хлоридын уусмалд дүрнэ. Эдгээр шийдлүүд нь өөр өөр байдаг; тиймээс тэднийг салгах хэрэгтэй. Тэднийг салгах хамгийн түгээмэл арга бол давсны гүүр юм. Цахилгаан химийн үүрэнд эсийн потенциал энерги нь цахилгаан гүйдэл болж хувирдаг.
Cell болон Battery хоёрын ялгаа юу вэ?
• Батерей нь хэд хэдэн нүднээс бүрдсэн байж болно.
• Хэрэв батерей нь хэд хэдэн үүртэй бол түүний хүчдэл нь нэг үүрнээс өндөр байна.
