Хэвийн ба Моляри
Моляр болон хэвийн байдал нь химийн шинжлэх ухаанд түгээмэл хэрэглэгддэг хоёр чухал үзэгдэл юм. Энэ хоёр нэр томъёо нь бодисын тоон хэмжилтийг илэрхийлэхэд хэрэглэгддэг. Хэрэв та уусмал дахь зэсийн ионы хэмжээг тодорхойлохыг хүсвэл концентрацийн хэмжилт болгон өгч болно. Бүх химийн тооцоолол нь хольцын талаар дүгнэлт гаргахын тулд концентрацийн хэмжилтийг ашигладаг. Төвлөрлийг тодорхойлохын тулд бид бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн холимог байх хэрэгтэй. Бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн концентрацийг тооцоолохын тулд уусмалд ууссан харьцангуй хэмжээг мэдэх шаардлагатай. Концентраци гэдэг нь илүү өргөн хэрэглэгддэг нэр томьёо бөгөөд моляри ба норм гэдэг нь концентрацийг хэмжих төрөл юм.
Хэвийн байдал
Дээр дурдсанчлан хэвийн байдал нь төвлөрлийг илэрхийлэх өөр нэг арга юм. "N" нь хэвийн байдлыг илэрхийлэх тэмдэг юм. Нормативыг литр тутамд эквивалентаар өгсөн. Эквивалент гэдэг нь нэгдэл дэх реактив нэгжийн молийн тоо юм. Eq/L ба моль/л нь хэвийн байдлыг илэрхийлэх нэгж юм. Жишээлбэл, нэг моль устөрөгчийн хлорид нь уусмалд нэг моль устөрөгчийн ион, нэг моль хлоридын ионыг өгдөг. Нэг моль устөрөгчийн ион нь нэг эквивалент устөрөгчийн ионтой тэнцүү байна. Тиймээс 1M HCl нь 1N HCL-тэй адил боловч хүхрийн хүчлийг авахад 1 моль хүхрийн хүчил уусмалд 2 моль устөрөгчийн ион өгдөг. Тиймээс хүхрийн хүчлийн уусмалын хувьд устөрөгчийн ионуудын хэвийн байдал 2N байна. Хэвийн байдлыг илүү сайн ойлгохын тулд бид кальцийн хлоридын уусмалыг авна. Хлоридын ионуудын хувьд нэг моль кальцийн хлоридын хувьд хоёр моль хлоридын ион ялгардаг тул хэвийн байдал нь 2 Н байна. Кальцийн хувьд валент нь +2 байна. Энэ нь кальци нь хоёр устөрөгчийн ионыг орлох чадвартай юм. Тиймээс түүний хэвийн байдал нь мөн 2.
Моляри
Молярийг молийн концентраци гэж бас нэрлэдэг. Энэ нь уусгагчийн нэг эзэлхүүн дэх бодисын молийн тооны харьцаа юм. Уламжлал ёсоор уусгагчийн эзэлхүүнийг куб метрээр өгдөг. Гэсэн хэдий ч бид тав тухтай байлгахын тулд литр эсвэл куб дециметрийг ихэвчлэн ашигладаг. Тиймээс молярын нэгж нь литр/куб дециметр дэх моль (моль l-1, моль дм-3). Энэ нэгжийг мөн M гэж тэмдэглэсэн байна. Жишээлбэл, усанд ууссан натрийн хлоридын 1 моль уусмал нь 1 М моляртай байна. Моляр нь концентрацийн хамгийн түгээмэл арга юм. Жишээлбэл, энэ нь рН, диссоциацийн тогтмолууд/тэнцвэрийн тогтмолууд гэх мэтийг тооцоолоход хэрэглэгддэг. Өгөгдсөн ууссан бодисын массыг түүний молийн тоо руу хөрвүүлэхийн тулд молийн концентрацийг өгөх, үүний тулд массыг гаргах шаардлагатай. ууссан бодисын молекулын жинд хуваагдана. Жишээлбэл, 1 М калийн сульфатын уусмал бэлтгэхийг хүсвэл 174.26 г моль-1 (1 моль) калийн сульфатыг нэг литр усанд уусгана.
Хэвийн ба молярийн ялгаа нь юу вэ?
• Нормативыг литр тутамд эквивалентаар өгсөн. Молярыг литр тутамд мольны тоогоор илэрхийлнэ.
• Нормал байдал нь нэг литр уусмал дахь реактив нэгжийн тоог, харин моляри нь нэг литр уусмал дахь молекулын тоог харуулдаг.
• Уусмалын хэвийн байдлыг эквивалент хүчин зүйлд хуваасан молийн концентрацаар өгч болно.
