Радикал ба Ион
Радикал ба ионууд нь реактив зүйл юм. Аль аль нь төвийг сахисан атом эсвэл ион эсвэл радикалаас илүү тогтвортой молекулаас үүсдэг.
Радикал
Радикал нь хосгүй электронтой төрөл зүйл (атом, молекул) юм. Өөрөөр хэлбэл тэдгээр нь нээлттэй бүрхүүлийн тохиргоотой бөгөөд үүнээс болж радикалууд нь маш тогтворгүй байдаг бөгөөд энэ нь өндөр урвалд хүргэдэг. Тиймээс тэд богино насалдаг. Радикалууд өөр төрөл зүйлтэй мөргөлдөхөд тэдгээр нь хосгүй электроноо хослоход хүргэдэг байдлаар хариу үйлдэл үзүүлэх хандлагатай байдаг. Тэд өөр молекулаас атом гаргаж авснаар үүнийг хийж чадна. Энэ атом нь радикалд хосгүй электронтойгоо хослох электроныг өгнө. Гэсэн хэдий ч үүнээс болж өөр нэг радикал үүсдэг (өмнөх радикалд атомыг хандивласан зүйл одоо радикал болно). Радикал хариу үйлдэл үзүүлэх өөр нэг арга бол олон төрлийн холбоо агуулсан нэгдлүүдтэй нэгдэж шинэ том радикал үүсгэх явдал юм. Ковалентын холбоо гомолизжих үед (бонд үүсгэхэд оролцож буй хоёр электроныг хоёр атомд тэнцүү хувааж, нэг атом зөвхөн нэг электрон авах болно) радикалууд үүсдэг. Ковалент бондын гомолизийг бий болгохын тулд эрчим хүчээр хангах ёстой. Үүнийг халаах эсвэл гэрлээр цацах гэсэн хоёр аргаар хийдэг. Жишээлбэл, хэт исэл нь халуунд өртөхөд хүчилтөрөгчийн радикалуудыг үүсгэдэг. Ердийн үед радикалууд үүсэх үед тэдгээр нь гинжин урвалд орж, улам бүр радикал үүсгэдэг. Радикалын гинжин урвалыг эхлэл, тархалт, төгсгөл гэж гурван хэсэгт хувааж болно. Радикал урвалыг зогсоохын тулд хоёр радикалыг хооронд нь холбож ковалент холбоо үүсгэнэ. Радикал урвал нь үйлдвэрлэлийн олон процесст чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Радикалууд нь хуванцар эсвэл полиэтилен зэрэг полимер үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Эдгээр нь түлшийг эрчим хүч болгон хувиргах шаталтын процессуудад бас чухал юм. Амьд системд радикалууд нь бодисын солилцооны завсрын хэлбэрээр үргэлж үүсдэг. Гэсэн хэдий ч радикалуудыг амьд системд хортой гэж үздэг. Эдгээр нь хөгшрөлт, хорт хавдар, судас хатуурах гэх мэт шалтгаан болдог. Тиймээс анагаах ухааны хувьд радикалууд бас чухал юм.
Ион
Ионууд нь эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй цэнэгтэй зүйлүүд юм. Эерэг цэнэгтэй ионуудыг катион, сөрөг цэнэгтэй ионуудыг анион гэж нэрлэдэг. Катион үүсгэх үед атомаас электрон ялгарч байна. Анион үүсгэх үед атом руу электрон авдаг. Тиймээс ион дахь электронуудын тоо протоноос өөр байдаг. Ионууд -1 эсвэл +1 цэнэгтэй байж болох бөгөөд үүнийг бид моновалент гэж нэрлэдэг. Үүний нэгэн адил хоёр, гурван валент гэх мэт цэнэглэгдсэн ионууд байдаг. Катион ба анионууд нь эсрэг цэнэгтэй тул цахилгаан статик хүчээр бие биедээ татагдаж ионы холбоо үүсгэдэг. Катионууд нь ихэвчлэн металлын атомуудаас, анионууд нь металл бус атомуудаас үүсдэг. Жишээлбэл, натри нь 1-р бүлгийн металл тул +1 цэнэглэгдсэн катион үүсгэдэг. Хлор нь металл бус бөгөөд -1 цэнэгтэй анион үүсгэх чадвартай.
Радикал ба ион хоёрын ялгаа юу вэ?
• Ион нь нэмэлт электрон авсан эсвэл гадагшаа электрон хандивласан зүйл юм. Радикал нь хосгүй электронтой төрөл юм.
• Ионууд эерэг эсвэл сөрөг цэнэгтэй. Радикалууд эерэг, сөрөг эсвэл цэнэггүй байж болно.
