CuSO4 (s) vs CuSO4 (ус)
Зэсийн сульфатыг мөн аяганы сульфат гэж нэрлэдэг. Зэсийн сульфат нь зэс +2 ион ба сульфатын анионы давс юм. Зэсийн +2 уусмал ба сульфатын уусмал (калийн сульфат) холилдвол зэсийн сульфатын уусмал үүснэ. Зэсийн сульфат нь хэд хэдэн төрлийн нэгдлүүдтэй бөгөөд тэдгээр нь түүнтэй холбоотой усны молекулуудын тоогоор ялгаатай байдаг. Зэсийн сульфат нь ямар ч усны молекултай холбоогүй бол түүнийг усгүй хэлбэр гэж нэрлэдэг. Энэ нь нунтаг хэлбэртэй бөгөөд саарал цагаан өнгөтэй. Усгүй зэсийн сульфат нь 159.62 г/моль молийн масстай. Усны молекулуудын тооноос хамааран давсны физик шинж чанар нь янз бүр байж болно.
CuSO4 (s)
Зэсийн сульфатын хатуу хэлбэрийг оршил хэсэгт дурдсанчлан янз бүрийн молекулын томъёоноос олж болно. Гэсэн хэдий ч тэдгээрийн дотроос хамгийн түгээмэл тохиолддог хэлбэр нь пентагидрат юм (CuSO4·5H2O). Энэ нь үзэсгэлэнтэй тод цэнхэр өнгөтэй, сэтгэл татам болор бүтэцтэй. Энэ хатуу бодисын молийн масс нь 249.70 г / моль юм. Мэдээжийн хэрэг, энэ пентагидрат хэлбэр нь халькантит хэлбэрээр байдаг. Цаашилбал, маш ховор байдаг зэсийн сульфатын хатуу бодисын гидратжуулсан хоёр хэлбэр байдаг. Тэдгээрийн дотроос бонаттит нь гурвалсан давс, бутит нь долоон устай давс юм. Пентагидрат зэсийн сульфит нь 150 ° C хайлах цэгтэй боловч дөрвөн усны молекулыг зайлуулж энэ температураас өмнө задрах хандлагатай байдаг. Кристалын цэнхэр өнгө нь усны молекулуудаас үүсдэг. Ойролцоогоор 200 oC хүртэл халаахад бүх усны молекулууд ууршиж, саарал цагаан өнгөтэй усгүй хэлбэрийг олж авна. Хатуу зэсийн сульфат нь усан уусмал үүсгэхийн тулд усанд амархан уусдаг. Энэ давс нь хөдөө аж ахуйд олон төрлийн хэрэглээтэй. Жишээлбэл, зэсийн сульфат пентахидрат нь сайн фунгицид юм.
CuSO4 (aq)
Зэсийн сульфатын хатуу хэлбэрийг усанд уусгахад зэсийн сульфатын усан уусмал гарч ирдэг ба энэ нь цэнхэр өнгөтэй. Энэ уусмалд зэсийн +2 ионууд усан цогцолбор хэлбэрээр оршино. Үүссэн цогцолборыг [Cu(H2O)6]2+ гэж бичиж болно. Энэ бол зэс +2 ионы октаэдр хэлбэрээр зургаан усны лиганд байрладаг октаэдр цогцолбор юм. Aqua ligand нь цэнэггүй тул нийт цогцолбор нь зэсийн цэнэгийг авдаг бөгөөд энэ нь +2 юм. Хатуу зэсийн сульфатыг усанд уусгахад дулааныг гадагш гаргадаг; тиймээс уусмал нь экзотермик юм. Зэсийн сульфатын усан уусмал нь химийн урвалжуудад чухал ач холбогдолтой. Жишээлбэл, Фелингийн урвалж болон Бенедиктийн урвалж нь зэсийн сульфат агуулдаг. Эдгээр нь элсэн чихрийг бууруулахад ашигладаг. Тиймээс бууруулагч сахар байгаа тохиолдолд Cu2+ нь Cu + болж буурна. Цаашилбал, үүнийг уургийн шинжилгээнд зориулсан Biuret урвалжид бас ашигладаг.
CuSO4 (s) болон CuSO4 (aq) хоёрын ялгаа нь юу вэ?
• Ихэнхдээ CuSO4 (s) нь цэнхэр өнгийн болор юм. Гэхдээ CuSO4 (aq) нь цэнхэр өнгөний шийдэл юм.
• CuSO4 (s)-д ихэвчлэн таван усны молекул байдаг. Гэхдээ нэгдэлд янз бүрийн тооны усны молекулууд эсвэл заримдаа усны молекул байхгүй байж болно. Усан зэсийн сульфат дахь зургаан усны молекул нь зэсийн ионуудтай нэгдэл үүсгэдэг.
