Үндсэн ялгаа – Формула масс ба молийн масс
Томъёогийн масс ба молийн масс нь молекулын хоёр физик шинж чанар бөгөөд тэдгээрийн хоорондын ялгааг харуулдаг. Эдгээр үзүүлэлтүүдийн аль аль нь, томъёоны масс ба молийн масс нь химийн элементүүдийн (атом, молекул, нэгж эс) жинтэй холбоотой байдаг. Атом, молекул, нэгж эсүүд нь маш жижиг хэсгүүд байдаг тул; нэг бөөмийн масс нь өчүүхэн бага. Тиймээс тоон шинжилгээний нэгж болгон 1 моль (6.021023 бөөмийн масс)-ийг ашигладаг. Өөр өөр химийн элементүүд нь өөр өөр молийн масстай байдаг (C -12.01 г моль-1, Mg-24.3050 г моль-1) нь цөмд өөр өөр тооны байрлалтай байдаг. Үүний нэгэн адил, энэ нь химийн нэгдлүүдийн (NaCl–58.4426 г моль-1) янз бүрийн өвөрмөц молийн масстай болоход хүргэдэг. Формула массыг нэгдлийн эмпирик томъёог харгалзан тооцдог. Энэ нь эмпирик томьёоны бие даасан бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн атомын массын утгуудын нийлбэр юм (H2O-18.00 г моль-1). Томъёоны масс ба молийн массын гол ялгаа нь молекул эсвэл нэгдлийн томьёоны масс нь түүний эмпирик томъёонд агуулагдах атомуудын атомын жингийн нийлбэр, харин молийн масс нь 1 моль бодисын грамм дахь масс юм.
Формула Масс гэж юу вэ?
Молекул эсвэл нэгдлийн томъёоны масс нь эмпирик томъёонд агуулагдах атомуудын атомын жингийн нийлбэр юм. Томъёоны массын нэгж "атомын массын нэгж" (аму).
Томъёоны массын тооцоо
Жишээ 1:
NaCl-ийн масс (Na-ийн атомын масс=22.9898 amu, Cl-ийн атомын масс=35.4527 amu) ямар томьёотой вэ?
NaCl-ийн томъёоны масс=Na + Cl
=22.9898 аму + 35.4527 аму
=58.4425 аму
Жишээ 2:
C2H5OH (C=12.011 amu, H=1.00794 amu, O - 15.9994 amu) -ийн томъёоны масс гэж юу вэ)?
C2H5OH=2C + 6H + O-н томьёоны масс
=2(12.011 аму) + 6 (1.00794 аму) + (15.9994 аму)
=46 аму
Моляр масс гэж юу вэ?
Моляр массыг 1 моль бодисын массаар тодорхойлно. Энэ нь г / моль эсвэл кг / моль нэгжтэй. Химийн элемент эсвэл химийн нэгдэл бүр молийн массын өвөрмөц утгатай байдаг.
Моляр масс=Нэг бөөмийн масс(NA – Авогадрогийн тогтмол)
NA= 6.0221023мол-1
Элементийн молийн масс
Янз бүрийн элементүүд өөр өөр тооны электрон, протон, нейтрон агуулдаг тул өвөрмөц молийн массын утгатай байдаг. Жишээ нь, Нүүрстөрөгчийн молийн масс 12.01 г моль-1.
Магнийн молийн масс 24.3050 г моль-1.
Молекул ба нэгдлүүдийн молийн масс
Усны молийн масс (H2O) 18.00 г моль-1
Mg(OH)2-ийн молийн масс нь 58.3197 г моль-1
| 1 моль | Бөөмийн тоо | Моляр масс |
| C (элемент) | 6.0221023 атом | 12.011 гр моль-1 |
| Cu (элемент) | 6.0221023 атом | 63.546 гр моль-1 |
| Fe2O3 (ионы нэгдэл) | 6.0221023 нэгж нүд | 159.70 гр моль-1 |
| Al(OH)3 (ионы нэгдэл) | 6.0221023 нэгж нүд | 78.00 гр моль-1 |
| CF4 (ковалентын нэгдэл) | 6.0221023 молекул | 88.01 гр моль-1 |
| N2O5 (ковалентын нэгдэл) | 6.0221023 молекул | 108.011 г моль-1 |
| SiO2 (ковалентын нэгдэл) | 6.0221023 молекул | 60.09 г моль-1 |
Формула масс болон молийн масс хоёрын ялгаа юу вэ?
Формула масс ба молийн массын тодорхойлолт
Томъёо Масс: Молекулын томъёоны масс (томъёоны жин) нь түүний эмпирик томьёо дахь атомуудын атомын жингийн нийлбэр юм.
Моляр масс: Моляр масс гэдэг нь 1 моль бодисын граммаар илэрхийлсэн масс юм (Нэг моль дахь бөөмийн тоо нь 6.0221023-тэй тэнцүү).
Ашиглах
Томъёоны масс: Томъёоны массыг химийн нэгдлүүдэд тооцдог. Үүнийг эмпирик томъёогоор тооцдог.
Моляр масс: Моляр массыг химийн элементүүд, ион ба ковалент химийн нэгдлүүд зэрэг олон элемент агуулсан химийн бодисын хувьд тооцдог.
Тооцооны үндэс
Томъёоны масс: Химийн нэгдлүүдийн өөр өөр химийн элементүүд нь өөр өөр томьёоны массыг өгдөг.
Моляр масс: Өөр өөр атомын масс нь молийн массын ялгааг үүсгэдэг. Элементийн атомын масс (атомын массын нэгжээр – аму) нь түүний “молийн масс”-тай тэнцүү
Жишээ нь: NH4NO3 -г авч үзье.
Томъёоны масс (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 аму2) + (1.008 аму 4) + (16.00 аму3)
=80.05 аму
Моляр масс (NH4NO3) : 80.05 г моль-1
