Моляр масс ба молекулын массын гол ялгаа нь молийн масс нь молекулын дундаж массыг өгдөг бол молекул масс нь нэг молекулын массыг өгдөгт оршино.
Атомууд янз бүрийн хослолоор нэгдэж молекул болон бусад нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Молекулын бүтэц нь атомуудын яг тодорхой харьцааг өгдөг; Тиймээс бид нэгдлүүдийн молекулын томъёог бичиж болно. Эдгээр нь молекулын масс эсвэл молийн массыг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой. Бид молекулуудыг массаар нь тодорхойлж чадна. Үүнийг мэдэх нь урвалын нэгдлүүдийг хэмжихэд лабораторийн ажилд үнэхээр хэрэгтэй.
Моляр масс гэж юу вэ?
Бид молийн массыг молекул жин гэж нэрлэж болно. Тиймээс энэ нь тодорхой хэмжээний бодисын масс юм. Моляр массын SI нэгж нь g моль-1 Энэ нь тухайн бодисын нэг мольд агуулагдах атом/молекул/нэгдлийн хэмжээг харуулна. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь Авогадрогийн тооны атом/молекул эсвэл нэгдлүүдийн масс юм.
Практикт атом ба молекулын жинг хэмжих нь чухал. Гэхдээ жингийн ердийн параметрийн дагуу (грамм, килограмм гэх мэт) жин нь үнэхээр бага байдаг тул тэдгээрийг бие даасан тоосонцор болгон жинлэх нь хэцүү байдаг. Тиймээс энэ цоорхойг нөхөж, бөөмсийг макроскопийн түвшний молийн массын ойлголтоор хэмжих нь ашигтай.
Зураг 01: Гурвалсан атомын молекул
Молийн массын тодорхойлолт нь нүүрстөрөгч-12 изотоптой шууд холбоотой. Нэг моль нүүрстөрөгч-12 атомын масс нь яг 12 грамм бөгөөд энэ нь түүний молийн масс бөгөөд нэг мольд яг 12 грамм байна. Бид O2 эсвэл N2 зэрэг ижил атом агуулсан молекулуудын молийн массыг атомын тоог атомын молийн массаар үржүүлж тооцоолж болно. атомууд. Түүнээс гадна бид атом бүрийн атомын массыг нэмснээр NaCl эсвэл CuSO4 зэрэг нэгдлүүдийн молийн массыг тооцоолж болно.
Молекулын масс гэж юу вэ?
Нэгдлийн молекул масс нь нэг молекулын масс юм. Бид үүнийг атомын массын нэгж (amu) ашиглан хэмжиж болно. 1 атомын массын нэгж нь С-12 изотопын массын арван хоёрны нэг юм. Бид молекулын массыг С-12 изотопын массын арван хоёрны нэгтэй тэнцэх массаар хуваахад харьцангуй массыг олж авна. Цаашилбал, молекулын масс нь молекулд агуулагдах изотопуудаас хамаарч өөр өөр байдаг. Молекулын массыг тооцоолохдоо бид холбогдох изотопын массыг анхаарч үзэх хэрэгтэй.
Моляр масс ба молекул массын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Молекулын масс нь нэг молекулын массыг (молекул дахь атомын массын нийлбэр) өгдөг бол молийн масс нь молекулын дундаж массыг (Авогадрогийн тооны молекулын масс) өгдөг. Тиймээс энэ нь молийн масс ба молекулын массын гол ялгаа юм. Тиймээс илүү хүнд изотоп агуулсан молекулын молекулын масс нь молийн массаас цөөн нэгжээр их байж болно. Үгүй бол молийн масс ба молекулын массын утга нь ижил төстэй молекулын хувьд бараг ижил байна; Зөвхөн нэгжүүд өөр байна. Молийн масс ба молекул массын нэг чухал ялгаа нь молекулын массын нэгж нь аму, молийн массын нэгж нь гмол-1 байна.
Цаашилбал, молийн массыг ашиглахаас илүү их хэмжээний молекулын тооцоонд молекулын массыг ашиглах нь үнэн зөв юм. Түүнээс гадна хэмжилтийн хувьд молийн масс ба молекулын масс хоёрын нэг ялгаа нь молийн масс нь атом, молекул эсвэл нэгдэлд өгч болох хэмжүүр юм. Гэхдээ бид зөвхөн молекул дахь молекулын массыг тодорхойлж чадна. Хэрэв энэ нь атомын масс бол бид өөр нэр томъёог ашигладаг; атомын масс.
Доорх инфографик нь молийн масс ба молекулын массын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв.
Хураангуй – Моляр масс ба молекул масс
Ижил төрлийн молекулын хувьд молийн масс ба молекулын массын утга нь ижил байна. Гэхдээ илүү хүнд изотоп агуулсан молекулын хувьд молекулын масс нь молийн массаас өндөр байдаг. Дүгнэж хэлэхэд молийн масс ба молекулын масс хоёрын гол ялгаа нь молийн масс нь молекулын дундаж массыг өгдөг бол молекул масс нь нэг молекулын массыг өгдөгт оршино.
