Үндсэн ялгаа – Чийгшүүлэгч ба Ангидрат
“Гидрат” ба “ангидрат” гэсэн хоёр нэр томъёо нь утгаараа эсрэг тэсрэг хоёр үг бөгөөд гидрат ба ангидрат хоёрын гол ялгаа нь гидрат нь чөлөөт усны молекул агуулсан ионы нэгдлүүд бөгөөд ангидрат нь ямар ч агуулаагүй нэгдлүүд юм. чөлөөт усны молекулууд. Гидратууд нь усны молекулуудтай урвалд ороход агаарт ионы нэгдлүүдээс үүсдэг. Ангидратууд нь гидратуудын эсрэг хувилбар юм; Тэд усны молекулыг агуулдаггүй. Ангидратыг мөн хатаах бодис эсвэл хатаах бодис гэж нэрлэдэг.
Чийгшүүлэгч гэж юу вэ?
Ус бол дэлхий дээрх хамгийн элбэг нэгдэл гэж үзэж болно. Химийн нэгдлүүд агаарт өртөх үед агаар мандалд байгаа усны уур нь молекулуудад шингэдэг. Энэ нь гадаргуугийн урвал эсвэл устай химийн цогцолбор үүсгэдэг бүх химийн бүтцийн шинэчлэл байж болно. Ерөнхийдөө усны молекулууд нь ионы бодис дахь катионуудтай холбогддог. Энэ үзэгдлийг “шингэнжилт” гэж нэрлэдэг.
Гидратжуулсан хэлбэрээр олон ионы нэгдлүүд байдаг; Зарим жишээ нь Гипс (CaSO4 2H2O), Боракс (Na3B 4O710H2O), болон Эпсом давс (MgSO4 7H2O). Гидрат дахь усны молекулын тоо нь нэг нэгдлээс нөгөөд стехиометрийн хэмжээгээр харилцан адилгүй байдаг. Гидрат нэгдлийн молекулын томъёо нь усгүй нэгдлийн молекулын томъёо ба гидрат дахь моль дахь молекулын тоонуудын хослол юм. Эдгээр хоёрыг "цэг" ашиглан тусгаарласан; жишээг доор өгөв.
Ерөнхий нэр: Эпсом давс ба Химийн нэр: Магнийн сульфат гептагидрат.
Магнийн сульфатын гептагидратын дээж
Ангидрат гэж юу вэ?
Ангидратыг мөн усгүй материал гэж нэрлэдэг; тэдгээр нь гидрат дахь усны молекулыг агуулдаггүй. Энэ ангилалд усны молекулууд нь нэгдлийг өндөр температурт халаах эсвэл сорох замаар зайлуулдаг. Ерөнхийдөө ангидратыг хатаах бодис болгон ашиглаж болно, учир нь тэд хүрээлэн буй орчноос усны молекулуудыг шингээж чаддаг. Цахиурт гель нь хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг ангидратуудын нэг юм. Нэг багц цахиурлаг гель ус шингээхийн тулд олон бэлэн бүтээгдэхүүн дотор хадгалагддаг. Энэ нь хүрээлэн буй орчныг хуурай байлгахад тусалдаг бөгөөд энэ нь хөгц үүсэхээс сэргийлдэг.
Цахиур гель
Гидрат ба Ангидрат хоёрын ялгаа юу вэ?
Чийгшүүлэгч ба усгүйжүүлсэн бодисын тодорхойлолт
Ангидратууд: Ангидратууд (хатаах бодис эсвэл чийгшүүлэгч гэгддэг) нь ямар ч чөлөөт усны молекул агуулаагүй нэгдлүүд юм.
Гидратууд: Гидратууд нь чөлөөт усны молекулуудыг агуулсан ионы нэгдлүүд юм.
Гидрат ба усгүйжүүлэгч үйлдвэрлэх арга
Ангидратууд: Ангидратууд нь бие биенээсээ чөлөөтэй холбогдсон усны молекулуудыг сорох эсвэл харьцангуй өндөр температурт халаах замаар гаргаж авдаг.
Чийгшүүлэгч: Чийгийн нэгдлүүд нь агаарт байх үед байгалийн жамаар үүсдэг. Эдгээр нь бүгд агаар дахь хийн усны молекулуудтай холбоо тогтоох замаар үүсдэг ионы нэгдлүүд юм. Бонд нь молекулын катион ба усны молекулын хооронд үүсдэг.
Чийгшүүлэгч ба усгүйжүүлсэн бодисын шинж чанар
Ангидратууд: Ангидратууд нь орчноос усны молекулуудыг шингээх чадвартай тул хатаах бодис гэж үздэг. Усны молекулуудыг өндөр температурт халаахад амархан арилгадаг.
Чийгшүүлэгч: Ерөнхийдөө гидрат дахь усны молекулуудыг халаах замаар зайлуулж болно. Халаалтын дараа олж авсан бүтээгдэхүүн нь усгүй нэгдэл юм; энэ нь гидратаас өөр бүтэцтэй.
Жишээ нь:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Цэнхэр) (Цагаан)
Гидрат талстуудад баригдсан усны молекулуудын тоо нь стехиометрийн харьцааны дүрмийг бас дагаж мөрддөг тул өөр өөр байдаг. Молекулын томъёонд орсон молекулуудын тоо дараах байдалтай байна.
| Утгалт | Усны молекулын тоо | Молекулын томъёо | Нэр |
| Моно- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Аммонийн оксалат моногидрат |
| Ди- | 2 | CaCl2.2H2O | Кальцийн хлоридын дигидрат |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Натрийн ацетат трихидрат |
| Тетра- | 4 | FePO4.4H2O | Төмрийн (III) фосфатын тетрагидрат |
| Пента | 5 | CuSO4.5H2O | Зэс(II) сульфатын пентагидрат |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Коболт(II) хлоридын гексагидрат |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Магнийн сульфат гептагидрат |
| Найм | 8 | BaCl2.8H2O | Барийн гидроксидын октагидрат |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Натрийн карбонат декахидрат |
Зургийн зөвшөөрөл: Wiebew-ийн “Цахиурлаг гель pb092529” – Өөрийн бүтээл. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons "Магнийн сульфат гептагидрат" -аар дамжуулан. (Нийтийн домэйн) Wikimedia Commons
