Үндсэн ялгаа – Хүчиллэг ба үндсэн исэл
Оксидууд нь өөр элементтэй хамгийн багадаа нэг хүчилтөрөгчийн атомтай нэгдлүүд юм. Тодорхой элемент нь хүчилтөрөгчтэй урвалд ороход оксидууд үүсдэг. Хүчилтөрөгч нь байгальд өндөр урвалд ордог тул металл болон металл бус элементүүдтэй урвалд орж тэдгээр элементүүдийн ислийг үүсгэдэг. Энэ хүчилтөрөгч нь агаар эсвэл уснаас гардаг. Хүчилтөрөгч нь өндөр цахилгаан сөрөг нөлөөллөөс шалтгаалан үнэт хийнээс бусад бараг бүх элементүүдтэй урвалд орж чаддаг. Оксидын үндсэн төрлүүд нь хүчиллэг исэл, үндсэн исэл, амфотер исэл, төвийг сахисан исэл юм. Энэ ангиллыг тэдгээр ислийн шинж чанар, шинж чанарын дагуу хийдэг. Хүчиллэг ба үндсэн ислийн хоорондох гол ялгаа нь хүчиллэг исэл нь усанд уусвал хүчил үүсгэдэг бол үндсэн исэл нь усанд ууссан үед суурь үүсгэдэг.
Хүчиллэг исэл гэж юу вэ?
Металл бус хүчилтөрөгчтэй урвалд ороход хүчиллэг исэл үүсдэг. Хүчиллэг исэл нь устай урвалд орж усан хүчил үүсгэдэг. Эдгээр хүчиллэг нэгдлүүд нь хүчилтөрөгч, устөрөгчийн атомуудаас бүрддэг бөгөөд ковалент холбоогоор холбогдсон тухайн металл бус атомуудын хамт байдаг. Эдгээр хүчиллэг нэгдлүүдийг хүчиллэг ангидрид гэж нэрлэдэг, учир нь тэдгээр нь усанд ууссан ислийн хүчиллэг нэгдлийг үүсгэдэг. Жишээлбэл, хүхрийн давхар ислийг хүхрийн ангидрид, хүхрийн гурвалсан ислийг хүхрийн ангидрид гэж нэрлэдэг. Хүчиллэг исэл нь суурьтай урвалд орж, түүний давс үүсгэдэг. Ихэвчлэн аварга молекул үүсгэх хандлагатай цахиурын давхар исэл гэх мэт ислийг эс тооцвол хүчиллэг исэл нь хайлах цэг бага, буцлах цэг багатай байдаг. Эдгээр исэлүүд нь суурьт уусч, давс, ус үүсгэдэг. Хүчиллэг ислийг усанд уусгахад H+ ионууд үүссэний улмаас усны дээжийн рН буурна. Хүчиллэг ислийн зарим нийтлэг жишээ бол CO2, P2O5, NO 2, SO3 гэх мэт. Дараах урвал нь хүчиллэг ислийг усанд уусгах жишээ юм.
SO3(s) + H2O(l) → H 2SO4(aq)
Зураг 01: Өөр өөр температурт азотын давхар исэл
Үндсэн оксид гэж юу вэ?
Үндсэн исэлүүд нь хүчилтөрөгч болон металуудтай урвалд орсны үр дүнд үүсдэг. Хүчилтөрөгч ба металлын цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас шалтгаалан үндсэн оксидын ихэнх нь ионы шинж чанартай байдаг. Тиймээс тэд атомуудын хооронд ионы холбоотой байдаг. Эдгээр ислүүд нь устай идэвхтэй урвалд орж, үндсэн нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Эдгээр ислүүд нь хүчилтэй урвалд орж, давс, ус үүсгэдэг. Усанд үндсэн исэл нэмэхэд гидроксил ион (OH–) үүссэний улмаас усны рН нэмэгддэг. Нийтлэг үндсэн оксидын зарим жишээ бол Na2O, CaO, MgO гэх мэт. Дараах жишээнд үндсэн исэл усанд уусч байгааг харуулж байна.
Na2O(s) + H2O (l) → NaOH(aq)
Зураг 02: Магнийн исэл (Үндсэн ислийн жишээ)
Хүчиллэг ба үндсэн оксидын ялгаа нь юу вэ?
Хүчиллэг ба үндсэн исэл |
|
| Хүчилтөрөгч металл бустай урвалд ороход хүчиллэг исэл үүсдэг. | Хүчилтөрөгч металлтай урвалд ороход үндсэн исэлүүд үүсдэг. |
| Устай харьцах урвал | |
| Хүчиллэг исэл нь устай урвалд орж хүчиллэг нэгдэл үүсгэдэг. | Үндсэн ислүүд нь устай урвалд орж үндсэн нэгдлүүдийг үүсгэдэг. |
| Хүчилтэй урвал | |
| Хүчиллэг исэл нь хүчилтэй урвалд ордоггүй. | Үндсэн ислүүд нь хүчилтэй урвалд орж давс үүсгэдэг. |
| Суурийн урвал | |
| Хүчиллэг ислүүд нь суурьтай урвалд орж давс үүсгэдэг. | Үндсэн исэл нь суурьтай урвалд ордоггүй. |
| Бонд | |
| Хүчиллэг исэлд ковалент холбоо байдаг. | Үндсэн ислүүд нь ионы холбоотой. |
| рН-д үзүүлэх нөлөө | |
| Хүчиллэг ислийг усанд уусгахад рН буурдаг. | Үндсэн ислийг уусгаснаар рН нэмэгддэг. |
| Бусад нэр | |
| Хүчиллэг ислийг мөн хүчиллэг ангидрид гэж нэрлэдэг. | Үндсэн ислийг мөн үндсэн ангидрид гэж нэрлэдэг. |
Тойм – Хүчиллэг ба үндсэн исэл
Оксидууд нь өөр элементтэй холбогдсон ядаж нэг хүчилтөрөгчийн атомтай нэгдлүүд юм. Энэ элемент нь металл эсвэл металл бус байж болно. Оксидууд нь шинж чанараараа хүчиллэг эсвэл үндсэн байж болно. Хэрэв тодорхой исэл нь хүчилтэй урвалд орох боловч суурьтай урвалд орохгүй бол үүнийг үндсэн исэл гэж нэрлэдэг. Хэрэв исэл нь хүчилтэй биш харин суурьтай урвалд ордог бол энэ нь хүчиллэг исэл юм. Хүчиллэг исэл ба үндсэн ислийн хоорондох гол ялгаа нь хүчиллэг исэл нь усанд ууссан үед хүчил үүсгэдэг бол үндсэн исэл нь усанд ууссан үед суурь үүсгэдэг.
