Гол ялгаа – Хамгаалах ба дэлгэцийн нөлөө
Бамбай нөлөө нь цөм дэх электронуудын таталцлын хүчний ялгаатай байдлаас шалтгаалан электрон үүлэн дээрх үр ашигтай цөмийн цэнэгийн бууралт юм. Өөрөөр хэлбэл, дотоод бүрхүүлийн электронууд байдгаас атомын цөм болон хамгийн гадна талын электронуудын хоорондын таталцлын бууралт юм. Хамгаалах эффект ба скрининг эффект гэсэн нэр томъёо нь ижил утгатай. Хамгаалах нөлөө болон дэлгэцийн эффект хоёрын хооронд ялгаа байхгүй.
Хамгаалах эффект гэж юу вэ?
Хамгаалах эффект гэдэг нь электрон ба цөмийн хоорондын таталцлын хүчний ялгаатай байдлаас шалтгаалан электрон үүлэн дээрх үр ашигтай цөмийн цэнэгийн бууралт юм. Энэ нэр томъёо нь нэгээс олон электронтой атомын электрон ба цөм хоорондын таталцлын хүчийг тодорхойлдог. Үүнийг мөн атомын хамгаалалт гэж нэрлэдэг.
Бамбай нөлөө нь олон электрон агуулсан атомын атомын цөм болон хамгийн гадна талын электронуудын хоорондох таталцлыг бууруулдаг. Цөмийн үр дүнтэй цэнэг нь атомын хамгийн гадна талын электрон бүрхүүлд (валент электронууд) электронуудын мэдрэх цэвэр эерэг цэнэг юм. Дотоод бүрхүүлийн олон электронууд байгаа тохиолдолд атомын цөм нь атомын цөмөөс бага татагддаг. Учир нь атомын цөм электронуудаар хамгаалагдсан байдаг. Дотоод электронуудын тоо их байх тусам хамгаалалтын нөлөө их болно. Хамгаалалтын нөлөөг нэмэгдүүлэх дараалал дараах байдалтай байна.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Бамбай нөлөө үзүүлэх үе үе хандлагатай байдаг. Устөрөгчийн атом нь нэг электрон байдаг хамгийн жижиг атом юм. Хамгаалах электронууд байхгүй тул энэ электрон дээрх үр дүнтэй цөмийн цэнэг буурдаггүй. Тиймээс хамгаалах нөлөө байхгүй. Гэхдээ үелэх систем дэх үеийг (зүүнээс баруун тийш) шилжүүлэх үед атом дахь электронуудын тоо нэмэгддэг. Дараа нь хамгаалалтын нөлөө мөн нэмэгдэнэ.
Атомын иончлох энергийг голчлон хамгаалалтын нөлөөгөөр тодорхойлно. Иончлолын энерги гэдэг нь атом эсвэл ионоос хамгийн гаднах электроныг зайлуулахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм. Хамгаалах нөлөө өндөр байвал тухайн атомын хамгийн гадна талын электрон атомын цөмд бага татагддаг, өөрөөр хэлбэл хамгийн гадна талын электронууд амархан арилдаг. Иймээс хамгаалах нөлөө их байх тусам иончлолын энерги багасна.
Зураг 01: Электрон дээрх хамгаалалтын нөлөө
Гэсэн хэдий ч үелэх системийн тодорхой хугацаанд шилжих үед иончлолын энергийн утгын зарим үл хамаарах зүйлүүд байдаг. Жишээлбэл, Mg (магни) -ийн иончлох энерги нь Al (хөнгөн цагаан) -аас өндөр байдаг. Гэхдээ Al дахь электронуудын тоо Mg-ээс их байна. Энэ нь Al атом нь 3p тойрог замд хамгийн гаднах электронтой бөгөөд энэ электрон нь хосгүй байдагтай холбоотой юм. Энэ электрон нь хоёр 3s электроноор хамгаалагдсан байдаг. Mg-д хамгийн гаднах электронууд нь нэг тойрог замд хосолсон хоёр 3s электрон юм. Тиймээс Al-ийн валентийн электрон дээрх үр дүнтэй цөмийн цэнэг Mg-ээс бага байна. Иймээс үүнийг Al атомаас салгахад хялбар байдаг тул Mg-тэй харьцуулахад иончлох энерги бага байдаг.
Скрининг эффект гэж юу вэ?
Скрининг эффектийг мөн хамгаалалтын эффект гэж нэрлэдэг. Энэ нь дотоод бүрхүүлийн электронууд байгаа тул атомын цөм ба хамгийн гадна талын электронуудын хоорондох таталцлыг бууруулах нөлөө юм. Энэ нь дотоод бүрхүүлийн электронууд атомын цөмийг хамгаалж байдагтай холбоотой.
Хамгаалах болон скрининг нөлөө хоёрын ялгаа юу вэ
Хамгаалах эффект гэдэг нь электрон ба цөмийн хоорондын таталцлын хүчний ялгаатай байдлаас шалтгаалан электрон үүлэн дээрх үр ашигтай цөмийн цэнэгийн бууралт юм. Хамгаалах эффектийг Скрининг эффект гэж бас нэрлэдэг. Тиймээс эдгээр хоёр нэр томъёоны хооронд ямар ч ялгаа байхгүй. Тэд үндсэндээ ижил утгатай
Хураангуй
Хамгаалах эффект буюу скрининг эффект нь дотоод бүрхүүлийн электронууд байдгаас атомын цөм болон хамгийн гадна талын электронуудын хоорондох таталцлыг багасгах явдал юм. Хамгаалах нөлөө нь электрон дээрх үр дүнтэй цөмийн цэнэгийг бууруулахад хүргэдэг. Энэ нөлөөнд валентийн электронууд нөлөөлдөг. Хамгаалах нөлөө болон халамжлах нөлөө гэсэн нэр томъёоны хооронд ялгаа байхгүй.
