Гол ялгаа – Мөргөлдөөний онол ба Шилжилтийн төлөвийн онол
Мөргөлдөөний онол ба шилжилтийн төлөвийн онол нь молекулын түвшинд янз бүрийн химийн урвалын урвалын хурдыг тайлбарлахад хэрэглэгддэг хоёр онол юм. Мөргөлдөөний онол нь хийн фазын химийн урвал дахь хийн молекулуудын мөргөлдөөнийг тодорхойлдог. Шилжилтийн төлөвийн онол нь урвалын хурдыг шилжилтийн төлөв болох завсрын нэгдлүүд үүсэхээр тайлбарладаг. Мөргөлдөөний онол ба шилжилтийн төлөвийн онолын гол ялгаа нь мөргөлдөөний онол нь хийн молекулуудын мөргөлдөөнтэй холбоотой байдаг бол шилжилтийн төлөвийн онол нь шилжилтийн төлөвт завсрын нэгдлүүд үүсэхтэй холбоотой байдаг.
Мөргөлдөөний онол гэж юу вэ?
Мөргөлдөөний онол нь молекулууд хангалттай кинетик энергитэй мөргөлдөх үед хийн фазын химийн урвал явагддаг гэж тайлбарладаг. Энэ онол нь хийн кинетик онол дээр суурилагдсан (Хийн кинетик онол нь хий нь тодорхой эзэлхүүнгүй боловч тодорхой масстай бөөмс агуулдаг бөгөөд эдгээр хийн хэсгүүдийн хооронд молекул хоорондын таталцал, түлхэлт байхгүй гэдгийг тодорхойлдог).
Зураг 01: Хэрэв бага хэмжээний хийн тоосонцор олон байвал агууламж өндөр байвал хоёр хийн бөөмс мөргөлдөх магадлал өндөр байна. Энэ нь олон тооны амжилттай мөргөлдөөнд хүргэдэг
Мөргөлдөөний онолоор бол хийн хэсгүүдийн хоорондох цөөн тооны мөргөлдөөн нь эдгээр бөөмсийг ихээхэн химийн урвалд оруулдаг. Эдгээр мөргөлдөөнийг амжилттай мөргөлдөөн гэж нэрлэдэг. Эдгээр амжилттай мөргөлдөөнд шаардагдах энергийг идэвхжүүлэх энерги гэж нэрлэдэг. Эдгээр мөргөлдөөн нь эвдэрч, химийн холбоо үүсэхэд хүргэдэг.
Шилжилтийн төлөвийн онол гэж юу вэ?
Шилжилтийн төлөвийн онол нь молекулууд урвалд ордог төлөв ба молекулууд бүтээгдэхүүн болох төлөвийн хооронд шилжилтийн төлөв гэж нэрлэгддэг төлөв байдгийг харуулж байна. Шилжилтийн төлөвийн онолыг энгийн урвалын урвалын хурдыг тодорхойлоход ашиглаж болно. Энэ онолын дагуу урвалж, бүтээгдэхүүн болон шилжилтийн төлөвийн нэгдлүүд хоорондоо химийн тэнцвэрт байдалд байна.
Зураг 02: Реактив бодис, бүтээгдэхүүн, шилжилтийн төлөвийн цогцолборыг харуулсан диаграм
Шилжилтийн төлөвийн онолыг энгийн химийн урвалын механизмыг ойлгоход ашиглаж болно. Энэ онол нь Аррениусын тэгшитгэлээс илүү нарийвчлалтай хувилбар юм. Шилжилтийн төлөвийн онолын дагуу урвалын механизмд гурван үндсэн хүчин зүйл нөлөөлдөг;
- Шилжилтийн төлөвийн нэгдлийн концентраци (идэвхжүүлсэн цогцолбор гэгддэг)
- Идэвхжүүлсэн цогцолборын задралын хурд - энэ нь хүссэн бүтээгдэхүүн үүсэх хурдыг тодорхойлдог
- Идэвхжүүлсэн цогцолборыг задлах арга - энэ нь химийн урвалын явцад үүссэн бүтээгдэхүүнийг тодорхойлдог
Гэхдээ энэ онолын дагуу химийн урвалын хоёр хандлага байдаг; Идэвхжүүлсэн цогцолбор нь урвалж хэлбэрт буцаж орох эсвэл бүтээгдэхүүн(үүд) үүсгэхийн тулд задарч болно. Урвалын энерги ба шилжилтийн төлөвийн энергийн хоорондох энергийн ялгааг идэвхжүүлэх энерги гэж нэрлэдэг.
Мөргөлдөөний онол болон шилжилтийн төлөвийн онол хоёрын ялгаа юу вэ?
Мөргөлдөөний онол ба Шилжилтийн төлөвийн онол |
|
| Мөргөлдөөний онол нь молекулууд хангалттай кинетик энергитэй мөргөлдөх үед хийн фазын химийн урвал явагддаг гэж тайлбарладаг. | Шилжилтийн төлөвийн онол нь молекулууд урвалд ордог төлөв ба молекулууд бүтээгдэхүүн болох төлөвийн хооронд шилжилтийн төлөв гэж нэрлэгддэг төлөв байдгийг харуулж байна. |
| Зарчим | |
| Мөргөлдөөний онол нь химийн урвал (хийн үе шатанд) урвалд орох бодисуудын мөргөлдөөний улмаас үүсдэг гэж үздэг. | Шилжилтийн төлөвийн онол нь химийн урвал нь шилжилтийн төлөвийг дамжин явагддаг гэж үздэг. |
| Шаардлага | |
| Мөргөлдөөний онолын дагуу амжилттай мөргөлдөөн л химийн урвал үүсгэдэг. | Шилжилтийн төлөвийн онолын дагуу урвалж бодисууд идэвхжүүлэлтийн энергийн саадыг даван туулж чадвал химийн урвал явагдана. |
Хураангуй – Мөргөлдөөний онол ба Шилжилтийн төлөвийн онол
Мөргөлдөөний онол болон шилжилтийн төлөвийн онолыг янз бүрийн химийн урвалын урвалын хурд, механизмыг тайлбарлахад ашигладаг. Мөргөлдөөний онол болон шилжилтийн төлөвийн онол хоёрын ялгаа нь мөргөлдөөний онол нь хийн молекулуудын мөргөлдөөнтэй холбоотой байдаг бол шилжилтийн төлөвийн онол нь шилжилтийн төлөвт завсрын нэгдлүүд үүсэхтэй холбоотой байдаг.
