Иодометр ба иодиметрийн гол ялгаа нь бид исэлдүүлэгч бодисын хэмжээг тодорхойлохдоо иодометрийг ашигладаг бол иодиметрийг бууруулагч бодисыг тодорхойлоход ашиглаж болно.
Иодометр ба иодиметри нь аналитик химид хэрэглэгддэг титрлэлтийн хоёр түгээмэл арга юм. Эдгээр хоёр төрлийн титрлэлтийн үндэс нь исэлдэлт-багашуулалт бөгөөд бид үүнийг ашиглан исэлдэлтийн төрлийг тоон байдлаар тодорхойлох боломжтой. Титрлэлтийн үндэс нь аналит ба титрлэгч гэгддэг стандарт урвалжийн хоорондох урвал юм. Шинжлэх бодистой бүрэн урвалд ороход шаардагдах урвал, стехиометр болон титрлэгчийн эзэлхүүн/массыг мэдэж байвал бид анализаторын хэмжээг тодорхойлж чадна. Түүгээр ч зогсохгүй олон зүйлтэй хурдан хариу үйлдэл үзүүлэх чадвартай тул бид иодыг энэхүү исэлдүүлэх титрлэхэд ашиглаж болно. Иод/иодидын урвуу чанар, урвал нь иодометрийн урвалд хэрэглэхэд давуу тал болно.
Иодометр гэж юу вэ?
Иодометрийн хувьд иодид нь хүчиллэг орчин эсвэл төвийг сахисан орчинд өөр исэлдүүлэгч бодистой урвалд ордог. Энэ урвал явагдах үед иодид (бид КИ хэлбэрээр иодид нэмнэ) иод болж исэлдэж, бусад зүйл нь иодидоор буурдаг. Дараа нь бид ялгарсан иодыг өөр зүйлээр титрлэх боломжтой. Энэхүү титрлэх зүйл нь иодыг иодид хэлбэрт буцаан бууруулах чадвартай бууруулагчийн стандарт уусмал юм. Үүний тулд бид ихэвчлэн тиосульфатын стандарт уусмалыг ашигладаг. Жишээлбэл, хэрэв бид холимогт ууссан хлорын хэмжээг тодорхойлохыг хүсвэл иодометрийн титрлэлтийг дараах аргаар хийж болно.
Эхлээд бид хольцоос (хлор ууссан) тодорхой хэмжээний эзэлхүүнийг титрлэх колбонд хийнэ. Дараа нь бид үүнийг KI-ийн мэдэгдэж буй уусмалаар титрлэж, зарцуулсан хэмжээг олох боломжтой.
Учирсан исэлдэлтийн урвалын дараа урвалын колбонд явагдана;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Зураг 01: Иодометрийн өнгөний өөрчлөлт
Дараа нь бид ижил хольцтой дахин титрлэлт хийж, ялгарсан иодын хэмжээг тодорхойлно. Үүний тулд бид хольцыг стандарт тиосульфатын уусмалаар титрлэх боломжтой. Энэ урвалын төгсгөлийн цэгийг тодорхойлохын тулд индикатор болгон цардуулыг нэмэх шаардлагатай. Холимог дахь иод, цардуултай бол энэ нь хар хөх өнгөтэй харагдах боловч бүх иод дуусах үед бараан өнгө алга болно.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Дээрх хоёр титрлэлтээс бид Cl2-ийн хэмжээг тодорхойлж чадна.
Иодиметр гэж юу вэ?
Иодиметрийн шинжилгээнд чөлөөт иодыг ашиглан бууруулагч бодисоор титрлэнэ. Тиймээс иод нь иодид болж буурдаг ба иод нь бусад зүйлийг исэлдүүлдэг.
Зураг 02: Титрлэх нь
Бид үнэгүй иодын уусмал бэлтгэх боломжгүй тул шаардлагатай уусмалыг бэлтгэхийн тулд йодыг калийн иодид болон KI3 уусмалтай холих хэрэгтэй. Үүний стандарт уусмалыг иодометрийн титрлэхэд ашигладаг.
KI+I2 → KI3
Титрлэх үед дараах урвал явагдана. Бид цардуулыг иодометрийн титрлэлтийн индикатор болгон ашиглаж болно.
I2 + бууруулагч → 2 I–
Иодометр ба иодиметрийн ялгаа нь юу вэ?
Иодометр нь исэлдүүлэгч бодисын уусмалд иодыг нэмж иод үүсгэх урвалд орж, дараа нь титрлэнэ, харин иодиметр нь иодын стандартчилсан уусмалаар титрлэх эсвэл ялгаруулах хэмжээсийн шинжилгээ юм. Шинжилгээнд байгаа бодисоор иодыг уусдаг хэлбэрт оруулснаар түүний концентрацийг титрлэх замаар тодорхойлох боломжтой. Энэ бол иодометр ба иодиметрийн нэг ялгаа юм.
Цаашилбал, иодометр ба иодиметрийн өөр нэг ялгаа нь иодометрийн хувьд иодид нь хүчиллэг орчин эсвэл төвийг сахисан орчинд өөр исэлдүүлэгч бодистой урвалд ордог бол иодиметрийн үед ангижруулагч бодисоор титрлэхэд чөлөөт иодыг ашигладаг.
Доорх инфографик нь иодометр ба иодиметрийн ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулж байна.
Хураангуй – Иодометр ба Иодиметри
Хэдийгээр иодометр ба иодиметрийн хоёр нэр томъёо нь адилхан сонсогдож байгаа ч эдгээр нь бидний аналитик химийн салбарт ашигладаг хоёр өөр арга юм. Иодометр ба иодиметрийн гол ялгаа нь бид исэлдүүлэгч бодисын хэмжээг тодорхойлохдоо иодометрийг ашиглаж, харин бууруулагч бодисыг тодорхойлохдоо иодиметрийг ашиглаж чаддагт оршино.
