Үндсэн ялгаа – Хүчил ангидрид ба үндсэн ангидрид
Ангидрид нь үндсэн нэгдлээс усны нэгдлийг ялган гаргаж авсан химийн нэгдэл юм. Органик ангидрид ба органик бус ангидридууд нь C ба H атомуудын агуулгыг харгалзан ангилдаг. Эдгээр ангидридууд нь хүчиллэг ангидрид эсвэл үндсэн ангидрид байж болно. Хүчилээс усыг зайлуулахад үүссэн ислийн ихэнхийг хүчиллэг ангидрид гэж нэрлэдэг. Үндсэн буюу үндсэн ангидридууд нь суурийн усыг зайлуулж үүссэн нэгдлүүд юм. Хүчиллэг ангидрид ба үндсэн ангидридын гол ялгаа нь хүчиллэг ангидрид нь хүчлээс үүсдэг бол үндсэн ангидридууд нь сууриудаас үүсдэг.
Хүчлийн ангидрид гэж юу вэ?
Хүчлийн ангидридууд нь хүчилээс усыг зайлуулахад үүсдэг исэл гэж нэрлэгддэг химийн нэгдлүүд юм. Хүчил гэдэг нь орчинд H+ ион (протон) өгч чадах химийн нэгдэл юм. Гэвч хүчил нь ангидрид болж хувирвал H+ ионыг ялгаж чадахгүй. Хүчиллэг ангидрид нь үндсэндээ ижил хүчилтөрөгчийн атомтай холбогдсон хоёр ацил бүлгээс бүрдэнэ (-C(=O)-O-C(=O)). Хүчиллэг ислийг ихэвчлэн хүчиллэг ангидрид гэж нэрлэдэг.
Зураг 01: Хүчиллэг ангидрид нь нэг хүчилтөрөгчийн атомаар холбогдсон хоёр ацил бүлэгтэй (цэнхэрээр өгөгдсөн).
Хүчлийн ангидридын хамгийн түгээмэл ангилал нь органик хүчлийн ангидрид юм. Эдгээр нь үндсэндээ органик нэгдлүүд юм. Хамгийн чухал органик хүчлийн ангидридын нэг бол карбоксилын ангидрид юм. Органик бус хүчлийн ангидридууд бас байдаг. Эдгээр нь үндсэндээ органик бус нэгдлүүд бөгөөд ямар ч органик хэсэг агуулаагүй болно. Жишээлбэл, CO2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) нь нүүрстөрөгчийн хүчлээс (H2CO3) гаргаж авсан хүчиллэг ангидрид юм.). Бусад зарим жишээг доор өгөв.
- Органик хүчлийн ангидрид
- Цууны ангидрид (хамгийн энгийн органик хүчлийн ангидрид)
- Малеин ангидрид
- ATP протонжуулсан хэлбэрээр
- Цууны хүчил, формацын ангидрид
- Органик бус хүчлийн ангидрид
- Цахиурын давхар исэл (SiO2)
- Ванадийн пентоксид (V2O5)
- Хүхрийн гурвалсан исэл (SO3)
- Хромын триоксид (Cr2O3)
Хүчил ангидрид үйлдвэрлэх янз бүрийн арга байдаг. Хүчиллэг ангидридууд нь өндөр идэвхтэй ацил бүлгүүдээс тогтдог. Реактив чанар нь ацил галидынхтай төстэй. Гэсэн хэдий ч хүчиллэг ангидрид нь ацил галидуудаас бага электрофильтэй байдаг.
Үндсэн ангидрид гэж юу вэ?
Үндсэн ангидрид буюу үндсэн ангидрид нь устай урвалд ороход үндсэн уусмал үүсгэдэг металлын исэл юм. Энэ металлын исэл нь ихэвчлэн шүлтлэг металлын исэл эсвэл шүлтлэг шороон металлын исэл (1-р бүлгийн эсвэл 2-р бүлгийн элементүүдийн ислүүд) байдаг.
Зураг 02: Үндсэн ангидрид болох магнийн ислийн нунтаг.
Эдгээр үндсэн ангидридууд нь холбогдох гидроксидоос усыг зайлуулж үүсдэг. Жишээлбэл, үндсэн ангидрид Na2O нь түүний үндсэн гидроксид болох NaOH-аас үүсдэг. Үндсэн ангидридын зарим жишээг доор өгөв.
- Натрийн исэл (Na2O)
- Калийн исэл (K2O)
- Магнийн исэл (MgO)
- Кальцийн исэл (CaO)
- Барийн исэл (BaO)
Хүчлийн ангидридын үндсэн ангидридын ижил төстэй зүйл юу вэ?
- Хүчлийн ангидрид ба үндсэн ангидрид хоёулаа химийн нэгдлээс усыг зайлуулж үүсдэг.
- Хүчлийн ангидрид ба үндсэн ангидридыг ус нэмснээр гидрид хэлбэрт шилжүүлж болно.
Хүчлийн ангидридын үндсэн ангидридын ялгаа нь юу вэ?
Хүчил ангидрид ба үндсэн ангидрид |
|
| Хүчлийн ангидрид нь хүчилээс усыг зайлуулж үүссэн исэл гэж нэрлэгддэг химийн нэгдлүүд юм. | Үндсэн ангидрид эсвэл үндсэн ангидрид нь устай урвалд ороход үндсэн уусмал үүсгэдэг металлын исэл юм. |
| Эх молекул | |
| Хүчлийн ангидрид нь хүчилээс үүсдэг. | Үндсэн ангидрид нь сууринаас үүсдэг. |
| Хүчиллэг | |
| Хүчлийн ангидрид нь хүчиллэг нэгдлүүд юм. | Үндсэн ангидридууд нь үндсэн нэгдлүүд юм. |
| Жишээ | |
| Цууны ангидрид зэрэг зарим органик хүчлийн ангидрид, хүхрийн гурвалсан исэл зэрэг органик бус хүчлийн ангидрид байдаг. | Органик бус хүчлийн ангидридын зарим жишээнд натрийн исэл зэрэг шүлтлэг металлын ислүүд, кальцийн исэл зэрэг шүлтлэг шороон металлын ислүүд орно. |
Тойм – Хүчил ангидрид ба үндсэн ангидрид
Ангидрид нь өөр нэгдлээс усыг зайлуулж үүссэн нэгдлүүд юм. Хоёр төрөл байдаг; хүчиллэг ангидрид ба үндсэн ангидрид. Хүчиллэг ангидридын үндсэн ангидридын ялгаа нь хүчиллэг ангидрид нь хүчлээс, харин үндсэн ангидрид нь сууриулалтаас үүсдэгт оршино.
Хүчлийн ангидрид ба үндсэн ангидридын PDF хувилбарыг татаж авах
Та энэ нийтлэлийн PDF хувилбарыг татаж аваад офлайн зорилгоор ашиглах боломжтой. PDF хувилбарыг эндээс татаж авна уу: Хүчиллэг ангидридын үндсэн ангидридын ялгаа
