Атом дахь хосолсон электронууд тойрог замд хос хэлбэрээр үүсдэг боловч хосгүй электронууд хос электрон эсвэл хос хэлбэрээр байдаггүй. Хосолсон ба хосгүй электронуудын гол ялгаа нь хосолсон электронууд атомын диамагнетизм үүсгэдэг бол хосгүй электронууд атомын парамагнетизм эсвэл ферромагнетизм үүсгэдэг.
Электрон нь атом дахь субатомын тоосонцор юм. Атом бүр дор хаяж нэг электрон агуулдаг. Атомын саармаг төлөвт электронуудын тоо атомын цөм дэх протоны тоотой тэнцүү байна. Гэхдээ энэ нь цахилгаан цэнэгтэй үед эдгээр тоо нь тэгш бус байдаг (энэ нь цахилгаан цэнэгийг үүсгэдэг). Бид атомын электрон тохиргоог бичиж болно; Энэ нь янз бүрийн энергийн түвшинд электронуудын зохион байгуулалтыг өгдөг. Энэхүү электрон тохиргоо нь атом дахь хосолсон ба хосгүй электронуудын талаар харуулдаг. Одоо энэ хоёр хэлбэр юу болохыг ярилцъя.
Хосолсон электрон гэж юу вэ?
Хосолсон электронууд нь тойрог замд хос хэлбэрээр үүсдэг атомын электронууд юм. Орбитал нь атом дахь электроны байрлал юм; Энэ нь тодорхой байршлаас илүүтэйгээр электронууд атомын цөмийн эргэн тойронд тасралтгүй хөдөлгөөнд байдаг тул атомыг тойрон электрон хөдөлдөг бүсийг өгдөг. Орчин үеийн онолын дагуу электронууд тойрог замд байдаг. Нэг энгийн тойрог замд дээд тал нь хоёр электрон багтах боломжтой. Нэг тойрог замд хоёр электрон байгаа бол бид хос электрон байна гэж хэлдэг. Эдгээр нь атом дахь хосолсон электронууд юм. Бүх электронууд нь хосолсон химийн элементүүд нь маш тогтвортой байдаг. Гэхдээ зарим нь реактив байдаг. Тогтвортой байдал нь атомын электрон тохиргооноос хамаарна.
Зураг 01: Азотын атомын тойрог зам дахь электронуудын зохион байгуулалт
Түүнээс гадна, хэрэв бид химийн элементийн соронзон шинж чанарыг авч үзвэл диамагнит, парамагнит, ферросоронзон гэсэн гурван үндсэн төрөл байж болно. Энэхүү соронзлол нь хосгүй электронуудын тооноос ихээхэн хамаардаг. Тиймээс хосолсон электронууд соронзонд ямар ч хувь нэмэр оруулдаггүй. Дараа нь бид бүх электронууд нь диамагнит химийн элемент гэж хосолсон химийн элементүүдийг нэрлэж болно; диамагнетизм гэдэг нь соронзон орон руу татдаггүй гэсэн үг.
Хослогдоогүй электрон гэж юу вэ?
Хослогдоогүй электронууд нь зөвхөн тойрог замд байдаг атомын электронууд юм. Энэ нь эдгээр электронууд хосгүй эсвэл электрон хос хэлбэрээр үүсдэг гэсэн үг юм. Бид атомын электрон тохиргоог бичээд л хосгүй электронууд байгаа эсэхийг амархан тодорхойлж чадна. Эдгээр электронуудтай атомууд нь парамагнит шинж чанартай эсвэл ферромагнит шинж чанартай байдаг.
Парамагнит материалд хосгүй электрон цөөн байдаг бол ферромагнит материалд илүү хосгүй электрон байдаг; Иймээс ферросоронзон материалууд нь парамагнит материалаас илүү их хэмжээгээр соронзон орон руу татагддаг. Атом эсвэл молекул ийм төрлийн электронтой бол бид үүнийг чөлөөт радикал гэж нэрлэдэг. Эдгээр электронуудтай химийн элементүүд нь маш идэвхтэй байдаг. Учир нь тэд тогтвортой байхын тулд бүх электроноо хослуулах хандлагатай байдаг; Хослогдоогүй электронтой байх нь тогтворгүй.
Хосолсон ба хосгүй электронуудын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Хосолсон электронууд нь тойрог замд хос хэлбэрээр үүсдэг атом дахь электронууд, харин хосгүй электронууд нь тойрог замд дангаараа үүсдэг атомын электронууд юм. Тиймээс хосолсон электронууд үргэлж хос электрон хэлбэрээр үүсдэг бол хосгүй электронууд тойрог замд дан электрон хэлбэрээр үүсдэг. Энэ бол хосолсон ба хосгүй электронуудын үндсэн ялгаа юм. Түүгээр ч барахгүй хосолсон электронууд атомын диамагнетизм үүсгэдэг бол хосгүй электронууд нь атом дахь парамагнетизм эсвэл ферромагнетизм үүсгэдэг. Бид үүнийг хосолсон ба хосгүй электронуудын гол ялгаа гэж хэлж болно.
Хураангуй – Хосолсон ба хосгүй электронууд
Электронууд атомын тойрог замд байдаг. Тэд атомын цөмийг тойрон чөлөөтэй хөдөлдөг. Эдгээр электронууд нь хосолсон ба хосгүй электрон гэсэн хоёр төрөлтэй байж болно. Хосолсон болон хосгүй электронуудын ялгаа нь хосолсон электронууд нь атомын диамагнетизм үүсгэдэг бол хосгүй электронууд нь атом дахь парамагнетизм эсвэл ферромагнетизм үүсгэдэг.
