Валент болон үндсэн электронуудын гол ялгаа нь валентийн электронууд химийн холбоо үүсэхэд оролцдог бол үндсэн электронууд оролцдоггүй.
Атомууд нь одоо байгаа бүх бодисын барилгын материал юм. Тэд маш жижигхэн тул бид тэднийг нүцгэн нүдээр ч харж чадахгүй. Ерөнхийдөө атомууд Ангстромын мужид байдаг. Атом нь протон, нейтрон агуулсан цөмөөс бүрддэг. Цөмийн эргэн тойронд тойрог замд электронууд эргэлддэг. Атом дахь ихэнх орон зай хоосон байна. Эерэг цэнэгтэй цөм (протоны эерэг цэнэг) ба сөрөг цэнэгтэй электронуудын хоорондох татах хүч нь атомын хэлбэрийг хадгалж байдаг. Электронууд тойрог замд хос атом хэлбэрээр оршдог ба эсрэг талын эргэлттэй байдаг. Түүнчлэн, валентын электрон ба үндсэн электрон гэсэн хоёр төрлийн электрон байдаг.
Валентийн электрон гэж юу вэ?
Валентийн электронууд нь химийн холбоо үүсэхэд оролцдог атом дахь электронууд юм. Химийн холбоо үүсэх үед атом нь электрон авах, электрон хандивлах эсвэл электрон хуваалцах боломжтой. Эдгээр электронуудыг хандивлах, олж авах эсвэл хуваалцах чадвар нь тэдгээрийн валентийн электронуудын тооноос хамаарна. Жишээлбэл, H2 молекул үүсэхэд нэг устөрөгчийн атом нь ковалент холбоонд нэг электрон өгдөг. Тиймээс хоёр атом хоёр электроныг хуваалцдаг. Тиймээс устөрөгчийн атом нь нэг валент электронтой байдаг. Натрийн хлорид үүсэхэд нэг натрийн атом нэг электрон ялгаруулдаг бол хлорын атом электрон авдаг. Энэ нь тэдний валентийн тойрог замд октетыг дүүргэхийн тулд тохиолддог. Тэнд натрид ганц валентын электрон, хлорд долоон валентийн электрон байдаг. Тиймээс валентийн электронуудыг харснаар атомуудын химийн урвалыг тодорхойлж болно.
Зураг 01: Натрийн атом нь нэг валентын электронтой
Үндсэн бүлгийн элементүүд (I, II, III бүлэг гэх мэт) хамгийн гадна талын бүрхүүлд валентийн электронуудтай байдаг. Валент электронуудын тоо нь тэдний бүлгийн тоотой тэнцүү байна. Идэвхгүй атомууд хамгийн их тооны валентийн электронтой бүрэн бүрхүүлтэй байдаг. Шилжилтийн металлын хувьд зарим дотоод электронууд мөн валентын электрон үүрэг гүйцэтгэдэг. Валентын электронуудын тоог атомын электрон тохиргоог харж тодорхойлж болно. Жишээлбэл, азот нь 1s2 2s2 2p3 2 дахь электрон тохиргоотой. nd бүрхүүлийг (энэ тохиолдолд хамгийн их үндсэн квант тоо) валентийн электрон болгон авдаг. Тиймээс азот нь таван валентийн электронтой байдаг. Бондод оролцохоос гадна валентийн электронууд нь элементүүдийн дулаан, цахилгаан дамжуулалтын шалтгаан болдог.
Цөм электрон гэж юу вэ?
Цөм электронууд нь атомын валентын электронуудаас бусад электронууд юм. Эдгээр электронууд атомын дотоод байршилд оршдог тул цөмийн электронууд нь холбоо үүсэхэд оролцдоггүй. Тэд атомын дотоод бүрхүүлд оршдог. Жишээлбэл, азотын атомд (1s2 2s2 2p3) 5 электрон долоо нь бүгд валентын электрон, харин хоёр 1s электрон нь үндсэн электрон юм.
Зураг 02: Азот нь хоёр цөм электронтой
Түүгээр ч зогсохгүй атомаас цөмийн электроныг зайлуулахад шаардагдах энерги нь валентийн электронуудад шаардагдах энергиээс хэт өндөр байдаг.
Валент ба үндсэн электронуудын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Валентийн электрон болон цөмийн электрон хоёулаа атомын цөмийг тойрон хөдөлдөг. Валентийн электронууд нь хамгийн гадна талын электрон бүрхүүлд байрладаг бол үндсэн электронууд нь дотоод бүрхүүлд байрладаг. Жишээлбэл, азотын атом нь электрон тохиргооны дагуу 5 валентын электрон, 2 үндсэн электронтой; 1s2 2s2 2p3 Дээрээс нь валент ба цөмийн электронуудын гол ялгаа нь валент электронууд юм. химийн холбоо үүсэхэд оролцдог боловч цөмийн электронууд оролцдоггүй.
Түүгээр ч зогсохгүй валент болон цөмийн электронуудын өөр нэг чухал ялгаа нь валентийн электроныг арилгахад шаардагдах энергитэй харьцуулахад үндсэн электроныг зайлуулахад шаардагдах энерги маш өндөр байдагт оршино.
Хураангуй – Валент ба үндсэн электронууд
Атомд валентын электрон ба үндсэн электрон гэсэн хоёр төрлийн электрон байдаг. Валент электронууд нь хамгийн гадна талын бүрхүүлд байрладаг бол үндсэн электронууд нь дотоод бүрхүүлд байдаг. Валент ба цөмийн электронуудын гол ялгаа нь валентийн электронууд химийн холбоо үүсэхэд оролцдог бол үндсэн электронууд оролцдоггүй.
