Массын хувь ба найрлагын гол ялгаа нь массын хувь нь хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн масс болон хольцын нийт массын харьцааг өгдөг бол найрлага дахь хувь нь химийн бодис бүрийн массын хувийг өгдөг. холимог дахь элемент.
Хэдийгээр массын хувь, найрлагын хувь гэсэн нэр томьёо нь харилцан адилгүй хэрэглэгддэг боловч өөр өөр нэр томъёо юм. Массын хувь нь хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн хувийг илэрхийлдэг бол найрлага хувь нь хольц дахь тодорхой химийн элементийн хувийг илэрхийлдэг.
Массын хувь гэж юу вэ?
Массын хувь нь хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн массын хувь юм. Энэ нэр томъёо нь хүссэн бүрэлдэхүүн хэсгийн масс ба хольцын нийт массын хоорондох харьцааг 100-аар үржүүлж, хувийн утгыг авна. Энэ тодорхойлох томъёо нь дараах байдалтай байна:
Массын хувь=(бүрэлдэхүүн хэсгийн масс/хольцын нийт масс)100
Массын хувийн тэмдэглэгээ нь дараах байдалтай байна:
(w/w)%
Хэдийгээр дээрх томьёо нь массын хувийн тухай ерөнхий ойлголтыг өгдөг боловч томъёоны хэрэглээ нь бидний харьцаж буй бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн төрөл болон хольцоос хамаарч өөр өөр байдаг. Жишээ нь,
Нэгдэл дэх химийн элементийн хувьд массын хувийг дараах байдлаар тооцно:
Массаны хувь=(нэгдлийн нэг моль дахь элементийн масс/ нэг моль масс)100
Уусмал дахь ууссан бодисын хувьд
Массаны хувь=(г ууссан бодис/г ууссан болон уусгагч)100
Хувийн найрлага гэж юу вэ?
Хувийн найрлага нь хольц дахь химийн элемент бүрийн массын хувийг илэрхийлдэг. Энэ нэр томъёо нь массын хувийн жингээс ялгаатай бөгөөд массын хувь нь химийн элемент, нэгдэл, хольц дахь ууссан бодисын найрлагын талаарх дэлгэрэнгүй мэдээллийг өгдөг бол найрлага дахь хувь нь бүх химийн элементүүдийн массын хувийг өгдөг.
Зураг 01: Хүний биеийн бүтцийн хувь
Өөрөөр хэлбэл найрлагын хувь гэдэг нь нэгдэл дэх элемент бүрийн массын хувь юм. Жишээлбэл, усны молекулын найрлагын хувь нь 20% устөрөгч, 80% хүчилтөрөгч юм.
Массын хувь ба хувийн бүрэлдэхүүн хоёрын ялгаа юу вэ?
Хэдийгээр массын хувь, найрлагын хувь гэсэн нэр томьёо нь харилцан адилгүй хэрэглэгддэг боловч өөр өөр нэр томъёо юм. Массын хувь ба хувийн найрлагын гол ялгаа нь массын хувь нь хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн масс ба хольцын нийт массын хоорондох харьцааг өгдөг бол хувийн найрлага нь хольц дахь химийн элемент бүрийн массын хувийг өгдөг. Цаашилбал, бид усны массыг дээжийн нийт массаас 100-аар үржүүлж хуваах замаар давс дахь усны массын хувийг тодорхойлж болно. Хувийн найрлагын жишээ болгон бид усны молекулын хувийн найрлага 20% байна гэж хэлж болно. устөрөгч ба 80% хүчилтөрөгч.
Доорх инфографик нь массын хувь ба хувийн найрлагын ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Массын хувь ба хувийн найрлага
Хэдийгээр массын хувь, найрлагын хувь гэсэн нэр томьёо нь харилцан адилгүй хэрэглэгддэг боловч өөр өөр нэр томъёо юм. Дүгнэж хэлэхэд массын хувь ба хувийн найрлагын хоорондох гол ялгаа нь массын хувь нь хольц дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн масс ба хольцын нийт массын харьцааг өгдөг бол найрлага дахь хувь нь химийн элемент бүрийн массын хувийг өгдөг. холимог.
