Автоионжуулалт ба автопротолизын гол ялгаа нь аутоионжуулалт нь химийн зүйлийн саармаг төлөвийг ионжсон төлөвт хувиргах, харин автопротолиз нь хоёр ижил химийн зүйлийн хооронд протоныг ионжуулсан хэлбэрт шилжүүлэх явдал юм.
Автоионжуулалт ба автопротолиз гэдэг нэр томьёо нь ионжсон зүйл болох катион ба анион үүсэх хоёр аргыг тодорхойлдог. Эдгээр нь гадны хүчин зүйлийн нөлөөлөлгүйгээр ионжилт явагдах аяндаа үүсэх урвал юм.
Автоионжуулалт гэж юу вэ?
Автоионжуулалт гэдэг нь химийн зүйлийн саармаг төлөвийг ионжсон төлөвт шилжүүлэх үйл явц юм. Энэ нэр томъёо нь ихэвчлэн усны молекулуудын иончлолыг тодорхойлдог. Тиймээс бид үүнийг усны өөрөө ионжуулах эсвэл усны автомат задрал гэж нэрлэж болно. Энд усны молекул OH– гидроксидын ион ба устөрөгчийн ион H+ (протон) үүсгэхийн тулд задралд ордог. Энд протонаци нь өөр усны молекулыг нэн даруй протонжуулж, гидронийн ион (H3O+) үүсэхэд хүргэдэг. Тэгэхээр энэ үйл явц нь усны амфотер шинж чанарын сайн жишээ юм.
Зураг 01: Усны молекулын өөрөө ионжуулалт
Цаашилбал, энэ процесс нь усны амфотер шинж чанарыг тодорхойлдог. Амфотерийн шинж чанар гэдэг нь ус нь хүчил ба суурийн аль алиных нь үүрэг гүйцэтгэдэг, учир нь аутоионжуулалт нь протон ба гидроксидын ионуудыг хоёуланг нь үүсгэдэг бөгөөд энэ нь ус нь хүчил, суурь хоёуланг нь бага зэрэг саармагжуулах чадварыг өгдөг; жишээ нь гидронийн ион эсвэл H3O+ ион нь зөөлөн суурийг саармагжуулж, гидроксидын ион нь хөнгөн хүчлийг саармагжуулж чаддаг.
Автопротолиз гэж юу вэ?
Автопротолиз гэдэг нь ижил төрлийн химийн зүйлийн хооронд протоныг шилжүүлэн ионжуулсан зүйл үүсгэх үйл явц юм. Энд хоёр ижил молекулын нэг нь Бронстед хүчлийн үүрэг гүйцэтгэх ба протоныг ялгаруулдаг. Нөгөө молекул нь энэ протоныг хүлээн авах боломжтой. Иймээс энэ нөгөө молекул нь Бронстедийн суурийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Усны өөрийгөө ионжуулах нь автопротолизын жишээ юм. Цаашилбал, энэ нэр томъёо нь автопротонолизоос ялгаатай, учир нь автопротонолиз нь химийн холбоог хүчилээр задлахыг тодорхойлдог.
Автопротолизд ордог химийн нэгдлүүдийн зарим жишээнд аммиак ба цууны хүчил орно;
Аммиакийн автопротолиз:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Цууны хүчлийн автопротолиз:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Автоионжуулалт ба автопротолиз хоёрын ялгаа юу вэ?
Автоионжуулалт ба автопротолиз хоёулаа аяндаа үүсдэг урвал юм. Автоионжуулалт ба автопротолизын гол ялгаа нь аутоионжуулалт нь химийн зүйлийн саармаг төлөвийг ионжуулсан төлөвт хувиргах, харин автопротолиз нь хоёр ижил химийн зүйлийн хооронд протоныг ионжуулсан хэлбэрт шилжүүлэх явдал юм. Автоионжуулалтын жишээ бол ус, харин ус, аммиак, цууны хүчил нь автопротолизын зарим жишээ юм.
Түүгээр ч зогсохгүй, автоиончлолын явцад (усны өөрөө иончлол эсвэл авто-диссоциаци гэж нэрлэдэг) усны молекул нь гидроксидын ион, OH- ба устөрөгчийн ион, H+ (протон) -ийг үүсгэхийн тулд усгүйждэг. Автопротолизын явцад оролцож буй хоёр ижил молекулын нэг нь Бронстед хүчил болж, нөгөө молекулын хүлээн зөвшөөрөгдсөн протоныг ялгаруулж, Бронстедийн суурийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Цаашилбал, усны аутоионжих үйл явц нь усны амфотер шинж чанарыг (бага зэргийн хүчил ба зөөлөн суурийн аль алиныг нь саармагжуулж чаддаг) тодорхойлдог. Нөгөөтэйгүүр, автопротолиз нь ус, цууны хүчил, аммиак зэрэг химийн нэгдлүүдийн амфотер шинж чанарыг тодорхойлдог.
Доорх инфографик нь автоионжуулалт ба автопротолизийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Автоионжуулалт ба Автопротолиз
Автоионжуулалт ба автопротолиз хоёулаа аяндаа үүсдэг урвал юм. Автоионжуулалт ба автопротолизын гол ялгаа нь аутоионжуулалт нь химийн зүйлийн саармаг төлөвийг ионжсон төлөвт хувиргах, харин автопротолиз нь хоёр ижил химийн зүйлийн хооронд протоныг ионжуулсан хэлбэрт шилжүүлэх явдал юм.
