Адсорбци ба десорбцийн гол ялгаа нь шингээлт гэдэг нь зарим хатуу бодисууд нь хий, шингэн эсвэл ууссан бодисын молекулуудыг нимгэн хальс болгон барьж байх үйл явцыг хэлдэг бол десорбци гэдэг нь шингэсэн бодисыг шингээх процессыг хэлнэ. гадаргуу.
Адсорбци ба десорбци нь бие биенээсээ эсрэг тэсрэг химийн процессууд юм. Бид эдгээр үйл явцыг биологи, физик, химийн олон системд ажиглаж болно. Энэ нь байгалиасаа тохиолдож болно, эсвэл бид химийн туршилтанд шингээх болон десорбц хийх боломжтой.
Адсорбци гэж юу вэ?
Адсорбци гэдэг нь зарим хатуу биетүүд хий, шингэн эсвэл ууссан бодисын молекулуудыг нимгэн хальс болгон барих үйл явцыг хэлнэ. Тиймээс энэ нь молекулуудыг гадаргуу дээр наалдуулах үйл явц юм. Гадаргуу дээр наалддаг бодисыг "адсорбат" гэж нэрлэдэг. Шингээх гадаргуутай бодисыг "шингээгч" гэж нэрлэдэг. Шингээх процесс нь гадаргуугийн үзэгдэл юм. Десорбци нь шингээлтийн урвуу юм.
Зураг 01: Идэвхжүүлсэн нүүрс нь сайн шингээгч юм
Цаашилбал, шингээлт нь гадаргуугийн энергийн үр дагавар юм. Бид шингээлтийг химисорбци ба физиксорбц гэж хоёр бүлэгт ангилж болно. Химисорбци нь шингээгч ба адсорбат хоорондын ковалент холбооноос болж үүсдэг бол физиксорбци нь Ван дер Ваалын сул хүчний улмаас үүсдэг. Гэхдээ заримдаа шингээгч ба шингээгчийн хоорондох электростатик таталтаас болж шингээлт үүсдэг.
Ихэвчлэн хий болон ууссан бодисын шингээлтийг изотермоор дүрсэлдэг. Энэ нь шингээгч дээрх шингээлтийн хэмжээг хийн даралт эсвэл түүний тогтмол температур дахь концентрацаас хамааруулан тодорхойлдог.
Десорбци гэж юу вэ?
Десорбци гэдэг нь гадаргуугаас шингэсэн бодис ялгарахыг хэлнэ. Энэ нь сорбцийн эсрэг үйл явц юм. Десорбци нь их хэмжээний фаз ба шингээх гадаргуугийн хооронд сорбцийн тэнцвэрт төлөвтэй системд тохиолддог. Тиймээс, хэрэв бид задгай үе дэх бодисын концентрацийг бууруулвал сорбын зарим бодис задгай төлөвт шилжинэ. Хроматографийн хувьд десорбци нь хөдөлгөөнт фазын хөдөлгөөнд туслах процесс юм.
Десорбци явагдсаны дараа температур бага хэвээр байвал шингэсэн бодис субстрат дээр бараг хязгааргүй хэвээр үлдэнэ. Гэсэн хэдий ч температур нэмэгдэхэд десорбци үүсэх магадлалтай. Десорбцийн хурдны ерөнхий тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна.
R=rNx
Энд R нь десорбцийн хурд, r нь хурдны тогтмол, N нь шингэсэн материалын нэгдэл, x нь урвалын кинетик дараалал юм. Десорбци үүсэх хэд хэдэн арга байдаг. Жишээлбэл, дулааны десорбци, бууруулагч десорбци, исэлдэлтийн десорбци, электроноор өдөөгдсөн десорбци гэх мэт.
Асорбци ба десорбци хоёрын ялгаа юу вэ?
Адсорбци ба десорбци нь бие биенээсээ эсрэг тэсрэг химийн процессууд юм. Адсорбци ба десорбцийн гол ялгаа нь шингээлт гэдэг нь хий, шингэн эсвэл ууссан бодисын молекулуудыг нимгэн хальс хэлбэрээр хадгалах процессыг шингээх үйл явцыг хэлдэг бол десорбци нь гадаргуугаас шингэсэн бодисыг ялгаруулахыг хэлнэ. Түүнчлэн, шингээлт нь ван дер Ваалын хүчээр ковалент холбоо үүсэх эсвэл хавсаргах, харин десорбци нь ковалент холбоо буюу татах хүчний задралыг агуулдаг.
Дараах инфографик нь шингээлт ба десорбцийн ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Шингээлт ба Десорбци
Адсорбци ба десорбци нь бие биенээсээ эсрэг тэсрэг химийн процессууд юм. Адсорбци ба десорбцийн гол ялгаа нь шингээлт гэдэг нь хий, шингэн эсвэл ууссан бодисын молекулуудыг нимгэн хальс хэлбэрээр хадгалах үйл явцыг шингээх үйл явцыг хэлдэг бол десорбци нь гадаргуугаас шингэсэн бодисыг ялгаруулахыг хэлнэ.
