Исэлдүүлэх ба бууралт хоёрын гол ялгаа нь исэлдэлт нь электронуудын алдагдлыг илэрхийлдэг бол бууралт нь электронуудын олзыг илэрхийлдэгт оршино.
Өөр өөр нэгдлүүдийн хоорондох химийн урвалыг урвалд орох бодисуудын исэлдэлтийн түвшин нь бүтээгдэхүүнийхээс өөр байвал исэлдэлтийн урвал гэж нэрлэдэг. Редокс гэдэг нь аливаа химийн урвалын үед тохиолддог редукци-исэлдэлтийн товчлол юм. Исэлдэлт нь электронуудын алдагдлыг хэлдэг бол электронууд дахин сэргэж байгаа газар нь бууралт юм. Эдгээр урвал нь процесс болон оролцож буй атомуудаас хамааран энгийн эсвэл төвөгтэй байж болно.
Исэлдүүлэх гэж юу вэ?
Исэлдэлтийг исэлдэлтийн тооны өсөлт гэж тодорхойлж болно. Тиймээс исэлдэлтийг атом, молекул эсвэл ионоос электрон алдагдах гэж тодорхойлж болно. Энэхүү электрон алдагдал нь химийн зүйлийн исэлдэлтийн төлөвийг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Исэлдэлтийн урвал нь электронуудыг ялгаруулдаг тул электрон хүлээн авах төрөл байх ёстой. Тиймээс исэлдэлтийн урвал нь гол урвалын хагас урвал юм. Химийн зүйлийн исэлдэлт нь түүний исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтөөр тодорхойлогддог. Исэлдэлтийн төлөв нь эерэг (+) эсвэл сөрөг (-) тэмдэгтэй тоо бөгөөд энэ нь тодорхой атом, молекул эсвэл ионоор электрон алдагдах эсвэл олдохыг илэрхийлдэг.
Зураг 01: Хоёр хагас урвалын жишээ: Исэлдэлт ба бууралт
Өмнө нь исэлдэлт гэдэг нэр томьёог “нэгдэлд хүчилтөрөгч нэмэх. Энэ нь хүчилтөрөгч нь тухайн үед мэдэгдэж байсан цорын ганц исэлдүүлэгч бодис байсантай холбоотой юм. Гэсэн хэдий ч хүчилтөрөгч байхгүй үед илүү олон исэлдэлтийн урвал явагддаг тул энэ тодорхойлолт үнэн зөв байхаа больсон. Жишээлбэл, магни (Mg) ба давсны хүчил (HCl) хоёрын хоорондох урвал нь хүчилтөрөгчгүй боловч энэ нь Mg-г Mg2+ болгон исэлдүүлдэг исэлдэлтийн урвал юм.
Багасгал гэж юу вэ?
Багасалтыг исэлдэлтийн тоо буурсан гэж тодорхойлж болно. Тиймээс бид бууралтыг атом, молекул эсвэл ионоос электрон авах гэж тодорхойлж болно. Электронуудын энэхүү өсөлт нь химийн зүйлийн исэлдэлтийн төлөвийг бууруулахад хүргэдэг. Нэгэнт бууруулах урвал электрон авдаг тул электрон хандивлагч төрөл байх ёстой. Тиймээс бууруулах урвал нь гол урвалын хагас урвал юм. Химийн зүйлийн бууралтыг түүний исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтөөр илэрхийлнэ.
Өмнө нь бууралт гэдэг нэр томьёог “нэгдэлээс хүчилтөрөгчийг зайлуулах. Энэ нь хүчилтөрөгч нь тухайн үед мэдэгдэж байсан цорын ганц исэлдүүлэгч бодис байсантай холбоотой юм. Гэсэн хэдий ч хүчилтөрөгч байхгүй үед илүү олон исэлдэлтийн урвал явагддаг тул энэ тодорхойлолт үнэн зөв байхаа больсон.
Исэлдүүлэх, багасгах хоёрын ялгаа юу вэ?
Багасгах ба исэлдүүлэх нь химийн урвал бүрт оролцдог химийн процесс юм. Эдгээр нь эсрэг тэсрэг хоёр урвал юм. Исэлдэлт ба бууралт хоёрын гол ялгаа нь исэлдэлт нь электронуудын алдагдлыг хэлдэг бол бууралт нь электронуудын олзыг хэлдэг. Исэлдэлт нь эерэг (+) тэмдгийн утгыг ихэсгэдэг бол багасгах нь сөрөг (-) тэмдгийн утгыг нэмэгдүүлдэг.
Хураангуй – Исэлдэлт ба бууралт
Багасгах ба исэлдүүлэх нь химийн урвал бүрт оролцдог химийн процесс юм. Исэлдэлт ба бууралт хоёрын гол ялгаа нь исэлдэлт нь электронуудын алдагдлыг хэлдэг бол бууралт нь электронуудын олзлогддог.
