Диссоциаци ба уусгах хоёрын гол ялгаа нь диссоциаци гэдэг нь бодисыг тухайн бодисоос бүрдэх атом эсвэл ион болгон задлахыг хэлдэг бол сольваци нь уусгагч дахь таталцлын хүчний нөлөөгөөр бодисыг уусгах явдал юм. уусгагчийн молекулууд болон бодисын бүрэлдэхүүн хэсгүүд.
Диссоциаци ба сольвацийг аналитик хими болон органик бус химид ихэвчлэн нэг бодис дахь атом ба ионуудын харилцан үйлчлэлээр химийн бодис задрахтай холбоотой байдаг.
Дассоциац гэж юу вэ?
Диссоциаци гэдэг нэр томьёо нь нэгдэл задрах буюу жижиг хэсгүүдэд хуваагдахыг хэлнэ. Диссоциацийн процесс нь цахилгаанаар цэнэглэгдсэн эсвэл төвийг сахисан бүтээгдэхүүн үүсгэдэг. Энэ нь гэсэн үг; диссоциацийн бүтээгдэхүүн нь ион ба ион бус байж болно. Гэсэн хэдий ч энэ нь атомуудын электронуудын олз эсвэл алдагдалд хамаарахгүй.
Зураг 01: BroOH молекулын диссоциаци
Иончлолын процессоос ялгаатай нь диссоциаци нь нэгдэлд аль хэдийн байсан ионуудыг салгах явдал юм. Заримдаа диссоциаци нь саармаг хэсгүүдийг үүсгэж болно, жишээлбэл, N2O4 задралын үр дүнд NO хоёр молекул үүсдэг. 2 Диссоциацийн үйл явц нь ихэвчлэн буцаах боломжтой байдаг. Энэ нь салангид ионуудыг өмнөх нэгдлүүдийг бий болгохын тулд дахин зохион байгуулж болно гэсэн үг юм. Жишээлбэл, дээр дурьдсанчлан NaCl-ийг уусгах нь диссоциацийн процесс бөгөөд энэ нь хоёр цэнэгтэй бөөмсийг үүсгэдэг. Гэсэн хэдий ч хатуу NaCl-ийг зохих нөхцлөөр дахин олж авах боломжтой бөгөөд энэ нь диссоциаци буцах боломжтой гэдгийг баталж байна. Ионжилтоос ялгаатай нь диссоциаци нь ионы нэгдлүүдэд явагддаг.
Шийдэл гэж юу вэ?
Уусгах гэдэг нь тухайн бодисыг тодорхой уусгагчид уусгах явдал юм. Уусгагчийн молекул ба ууссан бодисын молекулуудын хоорондох таталцлын хүчний улмаас уусдаг. Ихэвчлэн энэ үйл явцад оролцдог таталцлын хүч нь ион-диполь бонд ба устөрөгчийн бондын таталтууд юм. Эдгээр таталцлын хүч нь уусгагч дахь ууссан бодисыг уусгахад хүргэдэг.
Зураг 02: Натрийн хлоридын ионы нэгдлийг усанд уусгах
Ион-диполь харилцан үйлчлэлийг ионы нэгдлүүд болон туйлын уусгагчдын хооронд олж болно. Жишээ нь: ус бол туйлын уусгагч юм. Усанд натрийн хлоридыг нэмэхэд туйлын усны молекулууд нь натрийн ион ба хлоридын ионуудыг тус тусад нь татдаг бөгөөд энэ нь натри, хлоридын ионуудыг задлахад хүргэдэг. Энэ нь натрийн хлоридын ионы нэгдлийг задлахад хүргэдэг.
Дассоциаци ба шийдэл хоёрын ялгаа юу вэ?
Диссоциаци ба сольваци гэдэг нь харилцан үйлчлэлээс хамааран өөр өөр бодисууд хэрхэн жижиг хэсгүүд эсвэл атом/ион болон хуваагддагийг тодорхойлдог нэр томъёо юм. Диссоциаци ба уусгах хоёрын гол ялгаа нь диссоциаци гэдэг нь бодисыг бүрдүүлсэн атом эсвэл ион болгон задлахыг хэлдэг бол сольваци нь уусгагчийн молекулууд ба бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хоорондох таталцлын хүчний улмаас уусгагч дахь бодисыг уусгах явдал юм. бодисын.
Доорх хүснэгтэд диссоциаци болон шийдлийн хоорондох илүү их ялгааг харуулж байна.
Хураангуй – Диссоциац ба шийдэл
Диссоциаци ба уусгах хоёрын гол ялгаа нь диссоциаци гэдэг нь бодисыг тухайн бодисоос бүрдэх атом эсвэл ион болгон задлахыг хэлдэг бол сольваци нь уусгагч дахь таталцлын хүчний нөлөөгөөр бодисыг уусгах явдал юм. уусгагчийн молекулууд болон бодисын бүрэлдэхүүн хэсгүүд.
