Бром ба бромидын ялгаа

2024 Зохиолч: Alex Aldridge | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-17 13:45

Бром ба бромидын гол ялгаа нь бромид нь бромын бууруулсан хэлбэр юм.

Үелэх систем дэх химийн элементүүд нь үнэт хийг эс тооцвол тогтвортой биш. Тиймээс элементүүд нь тогтвортой байдалд хүрэхийн тулд үнэт хийн электрон тохиргоог олж авахын тулд бусад элементүүдтэй урвалд орохыг хичээдэг. Үүний нэгэн адил, бром нь эрхэм хийн Криптоны электрон тохиргоонд хүрэхийн тулд электрон авах ёстой. Бүх металлууд бромтой урвалд орж бромид үүсгэдэг. Бром ба бромид нь нэг электрон солигддог тул өөр өөр физик, химийн шинж чанартай байдаг.

Бром гэж юу вэ?

Бром нь үелэх систем дэх химийн элемент бөгөөд Br. Энэ нь үелэх системийн 4^th үе дэх галоген (17^th бүлэг) юм. Бромын атомын тоо 35; Тиймээс 35 протон, 35 электронтой. Түүний электрон тохиргоо нь [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{5 Учир нь p дэд түвшин 6 байх ёстой. электронууд нь криптоны язгуур хийн электрон тохиргоог олж авахын тулд бром нь электроныг татах чадвартай. Энэ нь Полингийн хэмжүүрээр 2.96 орчим цахилгаан сөрөг нөлөөтэй.}

Бромын атомын жин 79.904 аму. Өрөөний температурт энэ нь хоёр атомт молекул хэлбэрээр оршдог (Br_{2). Мөн энэхүү хоёр атомт молекул нь улаан хүрэн өнгөтэй шингэн юм. Бром хайлах цэг нь 265.8 К, буцлах цэг нь 332.0 К.}

Бромын бусад шинж чанарууд

Бромын изотопуудын дотроос Br-79 ба Br-81 нь хамгийн тогтвортой изотопууд юм. Цаашилбал, энэ химийн элемент нь усанд бага зэрэг уусдаг боловч хлороформ гэх мэт органик уусгагчид сайн уусдаг. Түүнчлэн 7, 5, 4, 3, 1, -1 исэлдэлтийн төлөвтэй.

Бромын химийн урвал нь хлор, иод хоёрын хооронд байдаг. Бром нь хлороос бага урвалд ордог боловч иодыг бодвол илүү идэвхтэй байдаг. Бром нь нэг электроныг авч бромидын ион үүсгэдэг. Тиймээс бром нь ионы нэгдэл үүсэхэд амархан оролцдог. Үнэндээ байгальд бром нь Br_{2 оронд бромидын давс хэлбэрээр байдаг.}

Зураг 01: Бром

Бром нь үелэх систем дэх бромын доор байрлах элементүүдийн анионуудыг исэлдүүлж чаддаг. Гэсэн хэдий ч энэ нь хлорыг исэлдүүлж хлор өгөх боломжгүй юм. Түүгээр ч зогсохгүй бромидын давсны уусмалыг хлорын хийгээр боловсруулснаар бид Br гаргаж авах боломжтой. Эсвэл HBr-ийг хүхрийн хүчлээр боловсруулснаар бромын хий үүсдэг. Бром нь аж үйлдвэр, химийн лабораторид маш их хэрэгтэй байдаг. Бромидын нэгдлүүд нь бензиний нэмэлт, пестицид, ус цэвэршүүлэхэд ариутгагч бодис болгон чухал ач холбогдолтой.

Бромид гэж юу вэ?

Бром нь өөр цахилгаан эерэг элементээс электроныг ялгах үед үүсдэг анион юм. Бид үүнийг Br^{– тэмдгээр илэрхийлж болно. Энэ нь -1 цэнэгтэй моновалент ион юм. Тиймээс 36 электрон, 35 протонтой.}

Бромидын электрон тохиргоо нь [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p^{6. Энэ нь натрийн бромид, кальцийн бромид, HBr зэрэг ионы нэгдлүүдэд байдаг. Энэ нь мөн усны эх үүсвэрт байгалиасаа байдаг.}

Бром ба бромидын ялгаа нь юу вэ?

Бром нь үелэх системийн химийн элемент бөгөөд үүнийг Br-ээр тэмдэглэдэг бол бром нь өөр цахилгаан эерэг элементээс электроныг ялгахад үүсдэг анион юм. Түүнээс гадна бром ба бромидын гол ялгаа нь бромид нь бромын бууруулсан хэлбэр юм. Үүнээс гадна бромид 35 электронтой харьцуулахад 36 электронтой боловч хоёулаа 35 протонтой. Тиймээс бромид -1 цэнэгтэй, харин бром нь төвийг сахисан байдаг.

Цаашилбал, бром нь Бромидоос илүү химийн урвалд ордог. Мөн бром ба бромидын өөр нэг ялгаа нь бромид нь криптоны электрон тохиргоонд хүрсэн тул бромын атомаас илүү тогтвортой байдаг.

Хураангуй – Бром ба Бромид

Бром нь үелэх систем дэх химийн элемент бөгөөд Br гэж тэмдэглэнэ. Үүний зэрэгцээ, бромид нь бром нь өөр цахилгаан эерэг элементээс электроныг ялган авах үед үүсдэг анион юм. Цаашилбал, бром ба бромидын гол ялгаа нь бромид нь бромын бууруулсан хэлбэр юм.

Зургийн зөвшөөрөл:

1. “Бром 25мл (тунгалаг)” В. Олен – (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia

2. "Br-" NEUROtiker - Commons Wikimedia -ээр дамжуулан өөрийн ажил (Нийтийн эзэмшлийн)