Бром ба хлорын ялгаа

2024 Зохиолч: Alex Aldridge | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-17 13:45

Бром ба хлорын гол ялгаа нь Бром нь хлороос бага урвалд ордог.

Галоген нь үелэх системийн VII бүлгийн элементүүд юм. Эдгээр бүх элементүүд нь электрон сөрөг элементүүд бөгөөд -1 анион үүсгэх чадвартай. Энэ бүлгийн гишүүдэд фтор, хлор, бром, иод, астатин орно.

Бром гэж юу вэ?

Бромыг Br тэмдгээр тэмдэглэнэ. Энэ нь хлор ба иодын галогенуудын хоорондох үечилсэн хүснэгтийн 4^th үе юм. Түүний электрон тохиргоо нь [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Цаашлаад бромын атомын дугаар 35 байна. Түүний атомын масс нь 79.904. Бром нь өрөөний температурт улаан хүрэн өнгөтэй шингэн хэвээр үлддэг. Энэ нь хоёр атомт молекул хэлбэрээр оршдог, Br_{2 Үүнээс гадна хортой, идэмхий, хурц үнэртэй.}

Бромын химийн урвал нь хлор, иод хоёрын хооронд байдаг. Бром нь хлороос бага урвалд ордог боловч иодыг бодвол илүү идэвхтэй байдаг. Энэ нь нэг электроныг авч бромидын ион үүсгэдэг. Тиймээс ионы нэгдэл үүсэхэд амархан оролцдог. Ер нь байгальд бром нь Br₂-ийн оронд бромидын давс хэлбэрээр байдаг бромын хоёр тогтвортой изотоп байдаг. ⁷⁹Br (50.69%) ба ^{81Br (49.31%) нь эдгээр изотопууд юм.}

Зураг 01: Бромын дээж

Бром нь усанд бага зэрэг уусдаг боловч хлороформ зэрэг органик уусгагчид сайн уусдаг. Үүнийг хлорын хийгээр бромидын давсны уусмалаар баяжуулж, эсвэл HBr-ийг хүхрийн хүчлээр боловсруулснаар бромын хий гаргаж болно. Цаашилбал, энэ нь үйлдвэрлэл, химийн лабораторид өргөн хэрэглэгддэг. Бромидын нэгдлүүд нь бензиний нэмэлт болон пестицид хийхэд тустай.

Хлор гэж юу вэ?

Хлор нь үелэх системийн элемент бөгөөд бидний Cl гэж тэмдэглэдэг. Энэ нь үелэх системийн 3^rd үе дэх галоген (17^th бүлэг) юм. Хлорын атомын тоо 17; Тиймээс арван долоон протон, арван долоон электронтой. Түүний электрон тохиргоо нь 1 секунд ² 2 с ² 2 p ⁶ 3с² 3p^{5 Аргоны хийн электроны тохиргоог авахын тулд p дэд түвшин 6 электронтой байх ёстой тул хлор нь электрон татах чадвартай.}

Зураг 02: Хлорын дээж

Хлор нь маш өндөр цахилгаан сөрөг нөлөөтэй бөгөөд энэ нь Полингийн хэмжүүрээр 3 орчим байна. Түүнээс гадна хлорын атомын жин 35.453 аму байна. Өрөөний температурт энэ нь хоёр атомт молекул хэлбэрээр оршдог (Cl₂). Cl_{2шар-ногоон өнгөтэй хий.}

Хлор нь хайлах цэг нь -101.5 °C, буцлах температур -34.04 °C байна. Бүх хлорын изотопуудын дотроос Cl-35 ба Cl-37 нь хамгийн тогтвортой изотопууд юм. Хлорын хий усанд уусвал давсны хүчил ба гипохлорт хүчил үүсгэдэг бөгөөд тэдгээр нь хүчиллэг ихтэй байдаг.

Хлор нь -1-ээс +7 хүртэлх бүх исэлдэлтийн тоотой. Цаашилбал, энэ нь өндөр реактив хий юм. Энэ нь бром ба иодид давснаас бром, иодыг ялгаруулж чаддаг. Тиймээс энэ нь үелэх систем дэх хлороос доогуур байрлах элементүүдийн анионуудыг исэлдүүлэх чадвартай. Гэсэн хэдий ч энэ нь фторыг исэлдүүлэн фтор өгөх боломжгүй юм. Хлорыг голчлон натрийн хлоридын уусмалын электролизээр гаргаж авдаг. Дараа нь анод дээр бид хлорын хий цуглуулж болно. Хлор нь ус цэвэршүүлэхэд ариутгагч бодис болох гол үүрэг гүйцэтгэдэг. Цаашлаад хүнс, шавьж устгах бодис, будаг, нефтийн бүтээгдэхүүн, хуванцар, эм, нэхмэл эдлэл, уусгагч зэрэг өргөн хүрээний өргөн хэрэглээний бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд тустай.

Бром ба хлор хоёр юугаараа ялгаатай вэ?

Бром нь атомын дугаар 35, Br тэмдэгтэй химийн элемент бол хлор нь атомын дугаар 17, Cl тэмдэгтэй химийн элемент юм. Бром ба хлорын гол ялгаа нь Бром нь хлороос бага урвалд ордог.

Түүнээс гадна бром ба хлорын атомын масс нь 79.904 аму ба 35.453 аму байна. Мөн бром ба хлорын өөр нэг ялгаа нь бром нь өрөөний температурт улаан хүрэн өнгөтэй шингэн хэлбэрээр үүсдэг бол хлор нь шар-ногоон өнгөтэй хий хэлбэрээр үүсдэг.

Доорх нь бром ба хлорын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулав.

Хураангуй – Бром ба Хлор

Бром нь атомын дугаар 35, Br тэмдэгтэй химийн элемент юм. Хлор нь атомын дугаар 17, Cl тэмдэгтэй химийн элемент юм. Дүгнэж хэлэхэд, бром ба хлорын гол ялгаа нь Бром нь хлороос бага урвалд ордог.