Хлор ба хлорын давхар ислийн гол ялгаа нь хлор эсвэл хлорын хий дэх хлорын атомын исэлдэлтийн төлөв тэг байхад хлорын давхар исэл дэх хлорын атомын исэлдэлтийн төлөв +4 байна. Цаашилбал, хлор ба хлорын давхар ислийн физикийн ялгаа нь хлор нь хурц, цочроох үнэртэй цайвар шар-ногоон хий, харин хлорын давхар исэл нь хурц үнэртэй шараас улаавтар өнгөтэй хий юм.
Хлор ба хлорын давхар исэл хоёулаа хийн нэгдлүүд юм. Тэд өөр өөр химийн болон физик шинж чанартай тул өөр өөр хэрэглээтэй байдаг. Хлор нь 7-р бүлгийн химийн элемент тул хамгийн түгээмэл исэлдэлтийн төлөв нь -1 юм. Гэхдээ хлорын давхар исэл дэх хлорын атом нь +4 исэлдэлтийн төлөвтэй байна.
Хлор гэж юу вэ?
Хлор нь Cl2 химийн томьёотой хийн нэгдэл юм. Энэ нь тасалгааны температур, даралттай цайвар шар ногоон өнгөтэй хий юм. Энэ нь маш идэвхтэй бодисоор ажилладаг тул хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Түүнээс гадна энэ нь хурц, цочромтгой үнэртэй байдаг. Энэ үнэр нь цайруулагчтай төстэй. Энэ хийн IUPAC нэр нь “молекул хлор”.
Зураг 01: Хлорын хийн өнгө
Хлорын хийн молийн масс 70.9 г/моль. Энэ молекул дахь хоёр хлорын атом нь хоорондоо ковалент байдлаар холбогддог. Нэг молекулд хоорондоо холбогдсон хоёр атом байдаг тул бид үүнийг хоёр атомт хий гэж нэрлэдэг. Энэ хийгээр амьсгалах нь хортой бөгөөд нүдийг цочроодог. Уг хий нь усанд бага зэрэг уусдаг бөгөөд -35 хэмд шингэрдэг. Гэсэн хэдий ч бид өрөөний температурт зохих даралтыг хэрэглэснээр энэ хийг хялбархан шингэрүүлж чадна. Түүнчлэн, энэ хий нь шатамхай биш боловч шаталтыг дэмждэг.
Хамгийн гол нь энэ хий нь амьсгалахад хортой. Хлорын хий нь ердийн агаараас илүү хүнд байдаг. Тиймээс агаар мандлын доод хэсэгт хуримтлагдах хандлагатай байдаг. Хайлах болон буцалгах цэгүүд нь -101 ° C ба -35 ° C байна. Энэ нь олон үйлдвэрт ариутгалын бодис болгон ашиглах, ус цэвэрлэх, дайны хий гаргах гэх мэт.
Хлорын давхар исэл гэж юу вэ?
Хлорын давхар исэл нь ClO2 химийн томъёотой органик бус нэгдэл бөгөөд шараас улаавтар өнгөтэй хий юм. Энэхүү хий нь -59 хэмд талсждаг бөгөөд энэ нь улбар шар өнгийн талстууд шиг харагддаг. Энэ бол хлорын нийтлэг исэл юм. Молийн масс нь 67.45 г / моль. Энэ нь хурц үнэртэй байдаг. Хайлах болон буцалгах цэгүүд нь -59 ° C ба 11 ° C байна. Энэ нь төвийг сахисан нэгдэл бөгөөд элементийн хлороос эрс ялгаатай. Энэ нь маш өндөр усанд уусдаг. Ялангуяа хүйтэн усанд уусдаг. Уусах чадвар нь хлорын хийнээс 10 дахин их байдаг. Түүнээс гадна бид үүнийг усанд уусгахад гидролизд ордоггүй. Тиймээс энэ нь усанд ууссан хий хэлбэрээр үлддэг. Энэ молекул дахь хлорын атомын исэлдэлтийн төлөв +4 байна. Энэ молекул сондгой тооны электронтой тул парамагнит шинж чанартай.
Зураг 02: Шингэрүүлсэн хлорын давхар исэл
Энэ хийн гол хэрэглээнд модны нухаш цайруулах, хлоргүй энгийн цайруулах, ундны ус цэвэрлэх, утаат бодисоор цэвэрлэх гэх мэт орно.
Хлор ба хлорын давхар ислийн ялгаа нь юу вэ?
Хлор нь Cl2 химийн томъёотой хийн нэгдэл юм. Нөгөө талаас хлорын давхар исэл нь ClO2 химийн томъёотой органик бус нэгдэл бөгөөд хлорын хийн хайлах болон буцлах цэг нь хлорын давхар исэлтэй харьцуулахад маш бага байдаг. Хамгийн чухал нь хлорын давхар исэл нь усанд уусдаг; хүйтэн усанд ч уусдаг. Энэ уусах чадвар нь хлорын хийнээс 10 дахин их юм. Эдгээр нэгдлүүд хоёулаа хлорын элементээс гаралтай. Хлор ба хлорын давхар ислийн гол ялгаа нь хлорын хий дэх хлорын атомын исэлдэлтийн түвшин тэг байхад хлорын давхар исэл дэх хлорын атомын исэлдэлтийн төлөв +4 байна.
Доорх инфографик нь хлор ба хлорын давхар ислийн ялгааг хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв.
Хураангуй – Хлор ба Хлорын давхар исэл
Хлор ба хлорын давхар исэл нь тасалгааны температур, даралт дахь хийн нэгдлүүд юм. Хлор ба хлорын давхар ислийн ялгаа нь хлорын хий дэх хлорын атомын исэлдэлтийн түвшин тэг байхад хлорын давхар исэл дэх хлорын атомын исэлдэлтийн түвшин +4 байна.
