Оксид ба давхар ислийн гол ялгаа нь исэл нь нэг буюу хэд хэдэн хүчилтөрөгчийн атомыг өөр химийн элементтэй нэгтгэсэн аливаа нэгдэл, харин давхар исэл нь молекулдаа хүчилтөрөгчийн хоёр атом агуулсан исэл юм.
Оксид гэдэг нь нэгдэлд хүчилтөрөгчийн атом байдгийг тодорхойлдог ерөнхий нэр томъёо юм. Энд хүчилтөрөгчийн атом(ууд) нь өөр химийн элементтэй хослуулан оршдог; ихэвчлэн металл ба металл бус. Нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн атомын тоогоор бид тэдгээрийг дан исэл, давхар исэл, гурвалсан исэл гэх мэт нэрлэж болно. Тиймээс давхар исэл нь нэг молекулд хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулсан исэл юм.
Оксид гэж юу вэ?
Оксид нь өөр химийн элементтэй нэг буюу хэд хэдэн хүчилтөрөгчийн атом бүхий аливаа нэгдэл юм. Энд байгаа "оксид" нь хоёр валентын анион (O2–) юм. Ихэвчлэн металлын исэлд хүчилтөрөгчийн атом -2 исэлдэлтийн төлөвт байдаг дианион агуулагддаг. Хөнгөн идэвхгүй хий (гелий, неон, аргон, криптон зэрэг) эс тооцвол хүчилтөрөгч нь бусад бүх элементүүдтэй исэл үүсгэж болно.
Оксид үүсэх үед метал ба металл бус нь хамгийн бага ба хамгийн их исэлдэлтийн төлөвөө харуулдаг. Зарим исэл нь ионы нэгдлүүд юм; шүлтлэг металлууд, шүлтлэг шороон металлууд болон шилжилтийн металлууд нь эдгээр ионы ислийг үүсгэдэг. Бусад нэгдлүүд нь ковалент шинж чанартай байдаг; өндөр исэлдэлтийн төлөвтэй металууд нь ковалент исэл үүсгэдэг. Мөн металл бусууд нь ковалент ислийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг.
Зураг 01: Ванадийн(v) исэл
Дээрх зурган дээрх ванадийн металлын атом нь 5 валенттай (хоёр ванадийн атомын хувьд нийт валент нь 10) тул таван хүчилтөрөгчийн атом (хүчилтөрөгчийн атом тус бүрд 2 валенттай) холбогдсон байна.
Түүгээр ч зогсохгүй зарим органик нэгдлүүд нь хүчилтөрөгчтэй (эсвэл исэлдүүлэгч бодисуудтай) урвалд орж исэл, жишээлбэл. амин исэл, фосфины исэл, сульфоксид гэх мэт. Цаашилбал, нэгдэл дэх хүчилтөрөгчийн атомын тоо нь дан исэл, давхар исэл эсвэл гурвалсан исэл эсэхийг тодорхойлдог.
Шинж чанараар нь мөн хүчиллэг, суурь, төвийг сахисан, амфотерийн исэл гэж ангилах боломжтой. Хүчиллэг исэл нь суурьтай урвалд орж, давс үүсгэдэг. Жишээ нь: хүхрийн гурвалсан исэл (SO3). Үндсэн исэл нь хүчилтэй урвалд орж давс үүсгэдэг. Жишээ нь: натрийн исэл (Na2O). Төвийг сахисан нь хүчиллэг эсвэл үндсэн шинж чанарыг харуулдаггүй; Тиймээс тэдгээр нь хүчил ба суурьтай урвалд ороход давс үүсгэдэггүй. Жишээ нь: нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (CO). Амфотерийн исэл нь хүчиллэг ба үндсэн шинж чанартай байдаг; тиймээс тэдгээр нь хүчил ба суурьтай урвалд орж давс үүсгэдэг. Жишээ нь: цайрын исэл (ZnO).
Диоксид гэж юу вэ?
Диоксид нь молекулдаа хүчилтөрөгчийн хоёр атом агуулсан исэл юм. Молекул нь давхар исэл үүсгэхийн тулд 4 валенттай химийн элемент агуулсан байх ёстой. Учир нь нэг хүчилтөрөгчийн атом 2 валентыг харуулдаг. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн хувьд нүүрстөрөгчийн валент нь 4 байна.
Зураг 02: Хүхрийн давхар ислийн бөмбөлөг ба савхны бүтэц
Диоксидын зарим жишээ
- Нүүрстөрөгчийн давхар исэл (CO2)
- Азотын давхар исэл (NO2)
- Хүчилтөрөгч (O2)
- Кварц эсвэл цахиурын давхар исэл (SiO2)
Оксид ба давхар ислийн ялгаа нь юу вэ?
Диоксид нь нэг төрлийн исэл юм. Исэл ба давхар ислийн гол ялгаа нь исэл нь өөр химийн элементтэй нэг буюу хэд хэдэн хүчилтөрөгчийн атом агуулсан аливаа нэгдэл, харин диоксид нь молекул дахь хүчилтөрөгчийн хоёр атом агуулсан исэл юм. Ислийн валентыг авч үзэхэд хүчилтөрөгчийн валент нь 2, бусад элементүүдийн валент нь өөр байж болно; харин давхар ислийн хувьд хүчилтөрөгчийн валент нь 2, бусад элементийн валент нь үндсэндээ 4 байна. Тиймээс бид үүнийг исэл ба давхар ислийн ялгаа гэж үзэж болно.
Хураангуй – Исэл ба давхар исэл
Оксид гэдэг нь хүчилтөрөгчийн атом агуулсан аливаа нэгдлийг өөр элементтэй хослуулан нэрлэхэд ашигладаг ерөнхий нэр томъёо юм. Түүнээс гадна хүчилтөрөгчийн атомын тоогоор бид тэдгээрийг монооксид, давхар исэл, гурвалсан исэл гэх мэтээр нэрлэж болно. Исэл ба давхар ислийн гол ялгаа нь исэл нь нэг буюу хэд хэдэн хүчилтөрөгчийн атомыг өөр химийн элементтэй хослуулсан аливаа нэгдэл, харин давхар исэл юм. нь молекулдаа хүчилтөрөгчийн хоёр атом агуулсан исэл юм.
