Станник хлоридын гол ялгаа нь станник хлорид нь цагаан тугалга +4 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг бол станник хлорид нь цагаан тугалга +2 исэлдэлтийн төлөвтэй байдаг.
Станник ба станнус гэдэг нэр нь хоёр өөр исэлдэлтийн төлөвтэй цагаан тугалганы химийн элементийг хэлдэг. Станник хлорид нь цагаан тугалга (IV) хлорид, харин цахиурт хлорид нь цагаан тугалга (II) хлорид юм.
Станник хлорид гэж юу вэ?
Станник хлорид нь цагаан тугалга (IV) хлорид юм. Үүнийг мөн цагаан тугалганы тетрахлорид гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь SnCl4 химийн томъёотой органик бус нэгдэл юм. Энэ нэгдэл нь өнгөгүй гигроскоп шингэн бөгөөд агаартай харьцах үед утаа үүсгэдэг. Энэ нь хурц үнэртэй байдаг. Энэ нэгдэл нь бусад цагаан тугалга агуулсан нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд чухал ач холбогдолтой юм. Үүнийг эрдэмтэн Андреас Либавиус нээсэн.
Зураг 01: Станник хлоридын нэгдэл
Бид хлорын хий ба цагаан тугалга металлын хоорондох 115 хэмийн урвалаар станник хлорид бэлтгэж чадна. Цаашилбал, энэ нэгдэл нь хасах 33 хэмийн температурт хатуурдаг. Энэхүү хатуурал нь моноклиник талстыг өгдөг бөгөөд энэ бүтэц нь SnBr4-тэй изоструктур юм. Станник хлоридын хэд хэдэн гидратууд байдаг, тухайлбал пентагидрат хэлбэр. Гидратжуулсан бүтэц нь устөрөгчийн холбоогоор дамжуулан станник хлоридын молекулуудыг хооронд нь холбодог нэмэлт усны молекулуудтай.
Станник хлоридын хэрэглээг авч үзэхэд энэ нэгдлийн гол хэрэглээ нь катализатор болон полимер тогтворжуулагчийн хувьд ашигтай органотины нэгдлүүдийн урьдал бодис юм. Бид энэ нэгдлийг sol-gel процесст SnO2 бүрэх, SnO2-ийн нанокристаллуудыг бэлтгэхэд ашиглаж болно.
Станнус хлорид гэж юу вэ?
Цэрлэг хлорид нь цагаан тугалга (II) хлорид юм. Энэ нь SnCl2 химийн томьёотой цагаан талст хатуу бодис шиг харагдаж байна. Энэ нэгдлийн гол хэлбэр нь дигидрат хэлбэр боловч ууссан хлоридын усан уусмал нь халуун үед гидролизд орох хандлагатай байдаг. Түүнчлэн, SnCl2 нь бууруулагч бодис болгон өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд цагаан тугалга бүрэх электролитийн ваннд бас чухал юм. Энэхүү цагаан өнгийн хатуу бодис нь үнэргүй бөгөөд энэ нь станник хлоридоос ялгаатай.
SnCl2 молекул нь дан электрон хостой; иймээс энэ молекул нь хийн фаздаа нугалсан геометртэй байдаг. Хлоридын хатуу төлөвийг авч үзвэл хлоридын гүүрээр холбогдсон гинжин бүтэц үүсгэдэг.
Зураг 02: Янз бүрийн фаз дахь станус хлоридын бүтэц
Бид цагаан тугалга металл дээр хуурай галоген хлоридын хийн үйлчлэлээр станны хлорид бэлтгэж болно. Бид HCl хүчлийг ашиглан ижил төстэй урвалаар дигидрат хэлбэрийг үүсгэж болно. Үүний дараа уусмалд агуулагдах усыг ууршилтаар сайтар зайлуулж, дигидрат хлоридын талстыг авах шаардлагатай. Энэхүү дигидрат хэлбэр нь цууны ангидрид ашиглан усгүйжүүлж усгүйжүүлж болно.
Шүдний ооны паалангийн элэгдлээс хамгаалах бодис, шүдний ооны пааланг эвдрэлээс хамгаалах бодис, нэхмэлийн будалтанд нэхмэлийн будагч бодис болгон будагч бодис, цагаан тугалга бүрэх зэрэг олон төрлийн хэрэглээ байдаг. ХАЧА хуванцар материал үйлдвэрлэх, бууруулах бодис гэх мэт.
Станник ба Станн хлорид юугаараа ялгаатай вэ?
Станник ба станнус гэдэг нэр нь хоёр өөр исэлдэлтийн төлөвтэй цагаан тугалганы химийн элементийг хэлдэг. Станник ба станны хлоридын гол ялгаа нь станник хлорид нь цагаан тугалганы исэлдэлтийн +4 төлөвтэй байдаг бол станник хлорид нь цагаан тугалганы исэлдэлтийн +2 төлөвтэй байдаг. Эдгээр хоёр нэгдлүүдийг бэлтгэх талаар авч үзэхэд 115 хэмд хлорын хий ба цагаан тугалга металлын хоорондох урвалаар станник хлорид гаргаж болно. Цутгамал хлоридыг цагаан тугалга дээр хуурай галоген хлоридын хийн үйлчлэлээр хийж болно.
Доорх инфографик нь станник болон станнус хлоридын ялгааг жагсаав.
Хураангуй – Станник ба Станны хлорид
Станник ба станнус гэдэг нэр нь хоёр өөр исэлдэлтийн төлөвтэй цагаан тугалганы химийн элементийг хэлдэг. Станник ба станны хлоридын гол ялгаа нь станник хлорид нь цагаан тугалганы исэлдэлтийн +4 төлөвтэй байдаг бол станник хлорид нь цагаан тугалганы исэлдэлтийн +2 төлөвтэй байдаг.
