Хлорит ба хлоридын гол ялгаа нь хлоритын ион нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис, харин хлорид нь исэлдүүлэгч бодис биш юм.
Хлорит ба хлорид нь хлорын атомаас гаралтай анионууд юм. Эдгээр анионууд нь химийн урвалын үед исэлдэлтийн төлөвөө нэмэгдүүлэх боломжтой боловч зөвхөн хлоритын ион нь исэлдэлтийн төлөвөө бууруулж чаддаг бол хлоридын ион нь үүнийг бууруулж чадахгүй. Тиймээс хлорит нь исэлдүүлэгч бодис боловч хлоридын ион тийм биш.
Хлорит гэж юу вэ?
Хлорит нь ClO2– химийн томьёотой анион бөгөөд энэ анионы молийн масс нь 67.45 г/моль юм. Үүнийг мөн хлорын давхар ислийн анион гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь галитын жишээ юм. Хлоритын нэгдлүүд нь энэ анионыг агуулсан химийн нэгдлүүд юм; хлор нь +3 исэлдэлтийн төлөвт байна. Хлоритууд нь хлорт хүчлийн давс юм.
Хлоритын ионы химийг авч үзэхэд хлорын атомуудад дан электрон хосууд нөлөөлдөг тул нугалсан молекул геометртэй байдаг. O-Cl-O бондын холбоосын өнцөг нь ойролцоогоор 111 градус байна. Түүнээс гадна хлорит нь хагас эсийн потенциалаас хамааран бусад хлорын оксианионуудаас хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.
Хлоритын хамгийн түгээмэл хэрэглээ бол түүний натрийн давс (натрийн хлорит) нь хүчтэй исэлдүүлэгч шинж чанартай тул нэхмэл, целлюлоз, цаасыг цайруулахад тустай. Гэсэн хэдий ч үүнийг шууд ашигладаггүй бөгөөд үүний оронд бид HCl-тэй урвалд орж төвийг сахисан хлорын давхар ислийн төрлийг бий болгох хэрэгтэй.
Хлорид гэж юу вэ?
Хлорид нь Cl– химийн томъёотой анион юм. Энэ анион нь хлорын атомаас гаралтай. Ер нь хлорын атом нь 17 электроноос тогтдог бөгөөд тойрог замд бүрэн дүүргэгдээгүйн улмаас тогтворгүй электрон бүтэцтэй байдаг. Тиймээс хлорын атомууд нь маш идэвхтэй бөгөөд гаднаас электрон авч хлоридын ион үүсгэдэг. Энэхүү орж ирж буй электрон нь хлорын атомын хамгийн гадна талын тойрог замыг эзэлдэг. Гэхдээ хлорын цөмд энэ электроны сөрөг цэнэгийг саармагжуулах хангалттай эерэг цэнэг байхгүй. Тиймээс энэ нь хлоридын ион гэж нэрлэгддэг анион үүсгэдэг. Хлоридын ион агуулсан нэгдлийн нийтлэг жишээ бол хоолны давс эсвэл натрийн хлорид юм.
Хлоридын ион нь 18 электронтой. Электроны бүтэц нь аргоны атомтай төстэй. Энэ нь бага реактив бөгөөд цахилгаан сөрөг чанар нь маш бага байдаг. Энэ нь сөрөг цэнэгийн улмаас бусад орж ирж буй электроныг няцаах хандлагатай.
Хлоридын ион агуулсан нэгдлүүдийг ерөнхийд нь хлорид гэж нэрлэдэг. Эдгээр хлоридын ихэнх нь усанд уусдаг. Эдгээр нэгдлүүдийг усанд уусгахад анион ба катионууд бие биенээсээ сална. Эдгээр ионууд нь цахилгаан цэнэгтэй ионууд тул хлоридын ион болон бусад ямар ч катионоос бүрдсэн уусмал нь уусмалаар цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг.
Хлорит ба хлоридын ялгаа
Хлорит ба хлорид нь хлорын атомаас гаралтай анионууд юм. Хлорит нь ClO2– химийн томъёотой анион бол хлорид нь Cl– химийн томъёотой анион юм. Хлорит нь оксианион бөгөөд хлороос гадна хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг. Хлорит ба хлоридын гол ялгаа нь хлоритын ион нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис, харин хлорид нь исэлдүүлэгч бодис биш харин бууруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг.
Хлорит ба хлоридын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр харуулав.
Хураангуй – Хлорит ба Хлорид
Хлорит ба хлорид нь хлорын атомаас гаралтай анионууд юм. Хлорит ба хлоридын гол ялгаа нь хлоритын ион нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис, харин хлорид нь исэлдүүлэгч бодис биш юм.
