Протонжуулалт ба иончлолын гол ялгаа нь протонжуулалт нь химийн зүйлд протон нэмэх, харин ионжуулалт нь химийн зүйлээс электроныг зайлуулах эсвэл авах явдал юм.
Протонжуулалт ба иончлол нь химийн зүйлийн ионы зан төлөвийг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой химийн хоёр ойлголт юм.
Протонац гэж юу вэ?
Протонжилт гэдэг нь атом, молекул, ион зэрэг химийн зүйлд протон нэмэхийг хэлнэ. Энэ нь холбогдох химийн зүйлийн коньюгат хүчил үүсгэдэг. Протонацийг үндсэн химийн урвал гэж тодорхойлж болох бөгөөд энэ нь олон стехиометрийн болон каталитик процессуудын чухал алхам юм.
Зураг 01: Протонжуулалтын урвал
Мон суурьт протонац болон олон суурьт протонац гэж нэрлэгддэг хоёр төрлийн протонжуулалтын процесс байдаг. Монобассик протонац нь зарим ион ба молекулуудад явагддаг ганц протонац юм. Гэхдээ зарим ион ба молекулуудад нэгээс олон протонация байж болох бөгөөд бид тэдгээрийг олон суурьт химийн зүйл гэж нэрлэж болно. Энэхүү олон үндсэн шинж чанар нь олон биологийн макромолекулуудад хамаатай.
Ионжилт гэж юу вэ?
Ионжуулалт гэдэг нь атом эсвэл молекулууд эерэг эсвэл сөрөг цэнэг авдаг химийн процесс юм. Энэ үйл явц нь атом эсвэл молекулаас электроныг салгах эсвэл олж авахтай холбоотой юм. Иончлолын процесст үүссэн ионуудыг цэнэгээс хамааран анион ба катион гэж нэрлэж болно, өөрөөр хэлбэл.д. катионууд нь эерэг цэнэгтэй ионууд, анионууд нь сөрөг цэнэгтэй ионууд юм. Үндсэндээ төвийг сахисан атом эсвэл молекулаас электрон алдвал катион, саармаг атомаас электрон олсноор сөрөг цэнэг үүсч анион үүсдэг.
Саармаг хийн атомаас электроныг энерги нэмснээр салгахад нэг валент катион үүсдэг. Учир нь төвийг сахисан атом нь ижил тооны электрон ба протонтой тул цэвэр цэнэггүй болно; Бид энэ атомаас электроныг салгахад түүний цэнэгийг саармагжуулах электрон дутагдалтай нэг илүүдэл протон бий. Тиймээс тэр атом нь +1 цэнэг авдаг (энэ нь протоны цэнэг юм). Үүнд шаардагдах энергийн хэмжээ нь тухайн атомын анхны иончлох энерги юм.
Зураг 02: Ионжуулалтын урвал
Түүнээс гадна шингэн уусмалд явагддаг ионжуулалт нь уусмалд ион үүсэх явдал юм. Жишээлбэл, HCl молекулууд усанд уусах үед гидрони ион (H3O+) үүсдэг. Энд HCl нь усны молекулуудтай урвалд орж, эерэг цэнэгтэй гидрони ион ба сөрөг цэнэгтэй хлорид (Cl–) ионуудыг үүсгэдэг.
Цаашилбал, мөргөлдөх үед иончлол үүсч болно. Гэхдээ энэ төрлийн иончлол нь хийгээр дамжин цахилгаан гүйдэл дамжих үед ихэвчлэн хийд тохиолддог. Хэрэв одоогийн электронууд нь хийн молекулуудаас электроныг зайлуулахад хангалттай хэмжээний энергитэй бол тэдгээр нь хийн молекулуудаас электронуудыг гаргаж, эерэг ион ба сөрөг электронуудаас бүрдэх ион хосуудыг үүсгэдэг. Энд мөн сөрөг ионууд үүсдэг тул зарим электронууд электроныг татахын оронд хийн молекулд наалддаг.
Түүгээр ч зогсохгүй цацрагийн энерги эсвэл хангалттай энергитэй цэнэгтэй хэсгүүд хатуу, шингэн эсвэл хийгээр дамжин өнгөрөх үед ионжилт үүсдэг; жишээлбэл, альфа тоосонцор, бета тоосонцор, гамма цацраг нь бодисыг ионжуулж чаддаг; тиймээс бид тэдгээрийг ионжуулагч цацраг гэж нэрлэдэг.
Протонжуулалт ба иончлолын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Протонжуулалт ба ионжуулалт нь химийн чухал ойлголтууд юм. Протонжуулалт ба иончлолын хоорондох гол ялгаа нь протонжуулалт нь химийн зүйлд протон нэмэх, харин ионжуулалт нь химийн зүйлээс электроныг зайлуулах эсвэл авах явдал юм.
Доорх инфографик нь протонжуулалт ба иончлолын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Протонац ба ионжилт
Протонжуулалт ба иончлол нь бие биенийхээ эсрэг байдаг, учир нь протонжуулалт нь нэмэлтийг хэлдэг бол ионжуулалт нь ихэвчлэн холбоо тасрахыг хэлдэг. Протонжуулалт ба иончлолын хоорондох гол ялгаа нь протонжуулалт нь химийн зүйлд протон нэмэх, харин ионжуулалт нь химийн зүйлээс электроныг зайлуулах эсвэл олж авах явдал юм.
