Гомолиз ба гетеролизийн гол ялгаа нь гомолиз нь химийн нэгдлүүдийг химийн хувьд ижил хоёр хэсэгт задалдаг бол гетеролиз нь химийн нэгдлүүдийг химийн хувьд өөр хоёр хэсэгт задалдагт оршино.
Бид химийн нэгдлүүдийн бондын диссоциацийн энергийг ашиглан гомолиз ба гетеролизийн үйл явцыг дүрсэлж болно. Бондын диссоциацийн энерги нь химийн бондын бат бөх байдлын хэмжүүр юм. Бондыг гомолитик эсвэл гетеролитик байдлаар салгаж болно. Бондын диссоциацийн энерги нь гомолизоор химийн холбоо тасрах үед стандарт энтальпийн өөрчлөлт гэж тодорхойлогддог.
Хомолиз гэж юу вэ?
Гомолиз гэдэг нь химийн нэгдлээс химийн хувьд тэнцүү хоёр хэсгийг өгөх замаар химийн холбоог задлах явдал юм. Химийн холбоо (ковалентын холбоо) нь хоёр электрон агуулдаг. Энэ хуваагдлын хэлбэрээр фрагмент тус бүр нэг хосгүй электрон авдаг. Тэгш тооны электронтой төвийг сахисан молекулд энэ холболтын диссоциаци үүсэхэд хоёр тэнцүү чөлөөт радикал үүсгэнэ.
Зураг 01: Гомолитик хуваагдлын ерөнхий механизм
Гомолитик бондын диссоциацийн энерги гэдэг нь гемолизоор химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм. Химийн бондын гемолиз гэдэг нь хоёр ион биш харин холбоо үүсгэгч хоёр радикалын тэгш хэмтэй хуваагдал юм. Энд атомуудын хоорондох холбоо электронууд нь хоёр хагаст хуваагдаж, хоёр атомаар авдаг. Жишээлбэл, сигма бондын гомолитик хуваагдал нь нэг радикал нэг хосгүй электронтой хоёр радикал үүсгэдэг.
Гетеролиз гэж юу вэ?
Гетеролиз гэдэг нь химийн нэгдлээс химийн хувьд ялгаатай хоёр хэсгийг гаргаж авах замаар химийн холбоог задлах явдал юм. Гетеролитик хуваагдал нь химийн холбоог задалж, хоёр тэгш бус хэлтэрхий үүсгэх явдал юм. Химийн холбоо (ковалентын холбоо) нь хоёр электрон агуулдаг. Энэ хуваагдлын хэлбэрээр нэг фрагмент нь хос электрон хоёрыг авдаг бол нөгөө хэсэг нь нэг ч электроныг авдаггүй.
Зураг 02: Хоёр төрлийн гетеролит задрал
Гетеролит бондын диссоциацийн энерги нь гетеролизээр химийн холбоог задлахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм. Гетеролиз гэдэг нь химийн холбоог тэгш хэмт бус байдлаар задлах явдал юм. Гетеролизийн үед бондын электрон хосыг электрон сөрөг атом авдаг (энэ нь анион болж хувирдаг), нөгөө атом нь электрон авдаггүй (катион үүсгэдэг) тул гетеролиз нь катион ба анион үүсгэдэг.
Гомолиз ба гетеролиз хоёрын ялгаа юу вэ?
Гомолиз ба гетеролиз нь бие биенээсээ эсрэг тэсрэг химийн процессууд юм. Гомолиз ба гетеролизийн гол ялгаа нь гомолиз нь химийн нэгдлүүдийг химийн хувьд ижил хоёр хэсэгт хуваах, харин гетеролиз нь химийн нэгдлүүдийг химийн хувьд өөр хоёр хэсэгт задлах явдал юм. Түүнчлэн, гомолит бондын диссоциацийн энерги нь гомолиз үүсэхэд шаардагдах энергийг тодорхойлдог бол гетеролитик бондын диссоциацийн энерги нь гетеролиз үүсэхэд шаардагдах энергийг тодорхойлдог.
Дараах инфографик нь гомолиз ба гетеролизийн ялгааг хүснэгт хэлбэрээр нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Гомолиз ба гетеролиз
Гомолиз ба гетеролиз нь бие биенээсээ эсрэг тэсрэг химийн процессууд юм. Гомолиз ба гетеролиз хоёрын гол ялгаа нь гомолиз нь химийн нэгдлүүдийг химийн хувьд тэнцүү хоёр хэсэгт задлах, харин гетеролиз нь химийн нэгдлүүдийг химийн хувьд өөр хоёр хэсэгт задлах явдал юм.
