Иод ба триодидын гол ялгаа нь иод нь -1 цэнэгтэй нэг иодын атом, харин триодид нь -1 нийт цэнэгтэй гурван иодын атомын нэгдэл юм.
Иодид ба триодид нь иодын хоёр төрлийн анион юм. Эдгээр хоёр ион нь ихэвчлэн усан уусмалд хамт байх ба диодидын анионтой тэнцвэртэй байдаг.
Иодид гэж юу вэ?
Иодид нь иодын анион юм. Энэ анион нь иодын атом гаднаас электрон авах үед үүсдэг. Үүний дагуу иодидын химийн тэмдэг нь I– бөгөөд энэ ионы молийн масс нь 126 байна.9 г/моль. Энэхүү анионоос бүрдэх химийн нэгдлүүдийг бид ихэвчлэн "иодид" гэж нэрлэдэг. Хамгийн гол нь иодид нь харьцангуй том атомын хэмжээтэй иодын атомаас үүсдэг тул хамгийн том монотомын анион юм. Түүнээс гадна иодид нь том ион тул эсрэг талын ионуудтай харьцангуй сул холбоо үүсгэдэг. Үүнтэй ижил шалтгааны улмаас иодид нь бусад жижиг анионуудаас бага гидрофильтэй байдаг.
Зураг 01: Иодидын анион
Ихэнх тохиолдолд иодидын давс зэрэг иодидын ион агуулсан нэгдлүүд нь усанд уусдаг боловч хлорид, бромид шиг усанд уусдаггүй. Нэмж дурдахад, энэ анион агуулсан усан уусмал нь иодын молекулуудын уусах чадварыг (I2) цэвэр уснаас илүү сайн нэмэгдүүлдэг.
Триодид гэж юу вэ?
Триодид нь бие биетэйгээ -1 сөрөг цэнэгтэй холбогдсон гурван иодын атом агуулсан анион юм. Энэ нэгдлийн химийн томъёо нь I3– Энэ нь иодын давс ба иодын усан уусмалын нэгдлээс үүссэн полигалоген ионуудын нэг юм. Усан уусмалд энэ ион нь улаан хүрэн өнгө үүсгэдэг.
Зураг 02: Триодидын анионы химийн бүтэц
Триодид гэдэг нэр томъёо нь триодидын анион агуулсан бусад химийн нэгдлүүдийг нийтлэг нэрээр нэрлэхэд хэрэглэгддэг. Түүнээс гадна энэ нэр томъёог бие биетэйгээ холбогддоггүй гурван иодидын төв агуулсан нэгдлүүдэд ашиглаж болно, гэхдээ тусдаа иодидын ион хэлбэрээр оршдог. Жишээ нь: Азотын триодидид ба фосфорын триодидид нь азот болон фосфорын төвүүдийг агуулдаг бөгөөд төв тус бүрт гурван иодын атом наалддаг тул бид тэдгээрийг триодидын нэгдлүүд гэж нэрлэж болно.
Триодидын анион шугаман байна. Энэ нь бас тэгш хэмтэй байдаг. Энэ анионы төв иодын атом дээр экваторын гурван дан электрон хос байдаг. Энэ анион дахь I-I бондын урт нь хоёр атомт иодын нэгдэл дэх I-I холбооноос урт байдаг. Гэсэн хэдий ч, триодидын анион нь ионы нэгдэлд байх үед энэ холболтын урт нь өөр өөр байж болно.
Зарим усан уусмал дахь триодидын ион бага концентрацитай үед уусмал шар өнгөтэй харагдана. Хэрэв концентраци өндөр байвал уусмал нь улаан хүрэн өнгөтэй болно. Цаашлаад энэ анион нь цардуул иодын уусмалтай урвалд ороход үүсдэг хөх-хар өнгийг хариуцдаг.
Трихиодидын анион агуулсан бусад уусмалыг авч үзэхэд Луголын иодын уусмал болон иодын уусмалын хандмал нь триодидын анионыг их хэмжээгээр агуулдаг.
Иодид ба Триодидын ижил төстэй байдал
- Эдгээр нь иодын анионууд юм.
- Хоёулаа сөрөг цэнэгтэй анионууд.
Иодид ба Триодидын хоорондох ялгаа
Иодид ба триодид нь иодын хоёр төрлийн анион юм. Иодид ба триодидын гол ялгаа нь иод нь -1 цэнэгтэй нэг иодын атом, харин триодид нь -1 нийт цэнэгтэй гурван иодын атомын нэгдэл юм. Түүнчлэн иод нь цайвар улбар шар хүрэн усан уусмал үүсгэдэг бол триодид нь өндөр концентрацитай улаан хүрэн усан уусмал, бага концентрацид шар өнгийн уусмал үүсгэдэг.
Дараах зурагт иод ба триодидын ялгааг хүснэгт хэлбэрээр нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Иодид ба Триодид
Иодид ба триодид нь иодын хоёр төрлийн анион юм. Иод ба триодидын гол ялгаа нь иод нь -1 цэнэгтэй иодын нэг атом, харин триодид нь -1 нийт цэнэгтэй гурван иодын атомын нэгдэл юм.
