Атомын радиус ба Ионы радиус
Бид тойрог эсвэл бөмбөгний радиусыг тодорхойлж болно. Энэ тохиолдолд бид радиусыг тойргийн төвөөс тойргийн нэг цэг хүртэлх зай гэж хэлдэг. Атом ба ионуудыг мөн бөмбөгтэй төстэй бүтэцтэй гэж үздэг. Тиймээс бид тэдний хувьд радиусыг тодорхойлж болно. Ерөнхий тодорхойлолтын нэгэн адил атом ба ионы хувьд бид радиусыг төв ба хилийн хоорондох зай гэж хэлдэг.
Атомын радиус
Атомын радиус нь цөмийн төвөөс электрон үүлний хил хүртэлх зай юм. Атомын радиус нь Ангстромын түвшинд байна. Хэдийгээр бид нэг атомын атомын радиусыг тодорхойлдог ч нэг атомын хувьд үүнийг хэмжихэд хэцүү байдаг. Иймээс атомын радиусыг олж авахын тулд хоёр шүргэлцсэн атомын цөм хоорондын зайг авч, хоёр хуваадаг. Хоёр атомын хоорондох холбооноос хамааран радиусыг металлын радиус, ковалент радиус, Ван дер Ваальсийн радиус гэх мэтээр ангилж болно. Тогтмол системийн багана руу орох тусам атомын радиус нэмэгддэг, учир нь электронуудын шинэ давхарга нэмэгдэж байна. Зүүнээс баруун тийш дараалан атомын радиус багасна (сайн хийнээс бусад).
Ионы радиус
Атомууд нь электрон авч эсвэл алдаж, сөрөг эсвэл эерэг цэнэгтэй бөөмс үүсгэж болно. Эдгээр хэсгүүдийг ион гэж нэрлэдэг. Төвийг сахисан атомууд нэг буюу хэд хэдэн электроныг зайлуулах үед эерэг цэнэгтэй катионуудыг үүсгэдэг. Мөн төвийг сахисан атомууд электрон авахдаа сөрөг цэнэгтэй анионуудыг үүсгэдэг. Ионы радиус нь цөмийн төвөөс ионы гадна ирмэг хүртэлх зай юм. Гэсэн хэдий ч ихэнх ионууд дангаараа байдаггүй. Тэд өөр эсрэг ионтой холбогдсон эсвэл бусад ион, атом эсвэл молекулуудтай харилцан үйлчлэлцдэг. Үүнээс болж нэг ионы ионы радиус өөр өөр орчинд өөр өөр байдаг. Тиймээс ионы радиусыг харьцуулахдаа ижил төстэй орчин дахь ионуудыг харьцуулах хэрэгтэй. Үелэх систем дэх ионы радиусуудын чиг хандлага байдаг. Биднийг багана руу ороход атомуудад нэмэлт тойрог замууд нэмэгддэг; тиймээс тус тусын ионууд нь бас нэмэлт электронтой байдаг. Тиймээс дээрээс доошоо ионы радиус нэмэгддэг. Бид зүүнээс баруун тийш нэг эгнээнд шилжихэд ионы радиусын өөрчлөлтийн тодорхой загвар байдаг. Жишээлбэл, 3rd эгнээнд натри, магни, хөнгөн цагаан нь +1, +2, +3 катионуудыг тус тус үүсгэдэг. Энэ гурвын ионы радиус аажмаар буурч байна. Протоны тоо электронуудын тооноос их байх тул цөм нь электронуудыг төв рүү улам ихээр татах хандлагатай байдаг бөгөөд энэ нь ионы радиусыг бууруулдаг. Гэсэн хэдий ч 3rd эгнээнд байгаа анионууд нь катион радиустай харьцуулахад ионы радиус ихтэй байдаг. P3--с эхлэн ионы радиус S2- болон Cl– болж буурч байна. Анион дахь илүү том ионы радиусыг гадаад орбиталь руу электрон нэмсэнээр тайлбарлаж болно.
Атомын радиус ба ионы радиус хоёрын ялгаа нь юу вэ?
• Атомын радиус нь атомын хэмжээг илэрхийлдэг үзүүлэлт юм. Ионы радиус нь ионы хэмжээг илэрхийлдэг.
• Катионы ионы радиус нь атомын радиусаас бага. Анионы радиус нь атомын радиусаас их байна.
