Атомын масс ба дундаж атомын массын гол ялгаа нь атомын масс нь атомын масс, харин дундаж атомын масс нь тухайн элементийн изотопуудыг харгалзан тодорхой химийн элементийн атомын масс юм..
Бид ихэвчлэн атомын масс ба дундаж атомын масс гэсэн нэр томъёог сольж хэрэглэдэг; гэхдээ тэдгээр нь хоёр өөр нэр томъёо юм.
Атомын масс гэж юу вэ?
Атомын масс гэдэг нь атомын цөмд агуулагдах нуклонуудын нийт масс юм. Нуклон нь p7p эсвэл нейтрон юм. Тиймээс атомын масс гэдэг нь цөмд агуулагдах протон ба нейтроны нийт масс юм. Хэдийгээр электронууд атомуудад бас байдаг ч электронууд нь маш жижиг бөгөөд протон, нейтронтой харьцуулахад бага жинтэй байдаг тул электронуудын массыг тооцоололд ашигладаггүй.
Харьцангуй атомын массаас ялгаатай нь энд бид ямар ч дундаж утгыг тооцохгүйгээр атом бүрийн массыг тооцдог. Тиймээс бид өөр өөр изотопын атомын массын хувьд өөр өөр утгыг авдаг. Учир нь нэг элементийн изотопуудад агуулагдах нуклонуудын тоо өөр хоорондоо ялгаатай байдаг.
Жишээ авч үзье:
Устөрөгчийн атомын масс=2
Тиймээс устөрөгч-2 (дейтерий) изотопын атомын массыг дараах байдлаар тооцоолно.
Цөм дэх протоны тоо=1
Цөм дэх нейтроны тоо=1
Тиймээс устөрөгчийн атомын масс=(1 аму + 1 аму)=2 аму
Энд tАтомын массыг аму (атомын массын нэгж) нэгжээр тодорхойлно. Нэг протон эсвэл нейтрон 1 аму масстай.
Атомын дундаж масс гэж юу вэ?
Атомын дундаж масс гэдэг нь тухайн элементийн изотопуудыг харгалзан тооцсон химийн элементийн атомын масс юм. Үүний массын утга нь химийн элементийн байгалийн элбэг байдлаас хамаарна.
Атомын дундаж массыг тооцоолох хоёр алхам байна.
- Изотоп тус бүрийн атомын массыг байгалийн элбэг дэлбэг байдлаас (элбэгжилтийг хувиар авч) тусад нь үржүүлнэ.
- Оолсон утгуудыг нэгтгэн дундаж атомын массыг гаргана.
Жишээ авч үзье:
Нүүрстөрөгчийн нүүрстөрөгч-12 ба нүүрстөрөгч-13 гэсэн хоёр изотоп байдаг. Тэдний элбэг дэлбэг байдал 98% ба 2 байна. Дараа нь тооцоолол ашиглан нүүрстөрөгчийн дундаж атомын массыг тодорхойлж болно. Энд бид изотоп бүрийн атомын массыг элбэг дэлбэг утгаар үржүүлэх ёстой. Дараа нь бид элбэг дэлбэг байдлыг хувиар бус хоёр аравтын бутархайн тоогоор авах хэрэгтэй. Дараа нь бид олж авсан утгуудыг нэмж болно.
Нүүрстөрөгч-12: 0.9812=11.76
Нүүрстөрөгч-13: 0.0213=0.26
Тэгвэл нүүрстөрөгчийн дундаж атомын масс=11.76+0.26=12.02 г/моль.
Атомын масс ба дундаж атомын массын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Хэдийгээр атомын масс ба дундаж атомын масс гэдэг нэр томъёо нь адилхан сонсогдож байгаа ч хоёр өөр нэр томъёо юм. Атомын масс ба дундаж атомын масс хоёрын гол ялгаа нь атомын масс нь атомын масс, харин дундаж атомын масс нь тухайн элементийн изотопуудыг харгалзан тооцсон тодорхой химийн элементийн атомын масс юм. Атомын масс гэдэг нэр томъёо нь нэг атомын массыг хэлдэг бол дундаж атомын масс гэдэг нь химийн элементийн массыг хэлдэг.
Хураангуй – Атомын масс ба дундаж атомын масс
Атомын масс гэдэг нь нэг атомын массыг хэлдэг боловч дундаж атомын масс гэдэг нь тодорхой химийн элементийн атомын дундаж массыг хэлнэ. Тиймээс атомын масс ба дундаж атомын масс хоёрын гол ялгаа нь атомын масс нь атомын масс, харин дундаж атомын масс нь тухайн элементийн изотопуудыг харгалзан тооцсон тодорхой химийн элементийн атомын масс юм.
