Атомын массын нэгж ба атомын массын гол ялгаа нь атомын массын нэгж нь атомын массыг хэмжихэд ашигладаг нэгж бөгөөд атомын масс нь тодорхой нэг атомын масс юм.
Атом эсвэл молекулын жинг илэрхийлэх нь эхний үе шатанд эрдэмтдийн хувьд асуудал байсан. Атомууд маш жижиг тул бид жинг нь килограмм, грамм, тэр ч байтугай микрограмм гэх мэт энгийн нэгжээр хэмжих боломжгүй. Тиймээс эрдэмтэд эдгээрийг хэмжих шинэ үзэл баримтлалыг гаргасан.
Атомын массын нэгж гэж юу вэ?
Атомын масс маш бага. Тиймээс бид тэдгээрийг грамм, килограмм гэх мэт ердийн массын нэгжээр илэрхийлж чадахгүй. Тиймээс бид атомын массыг хэмжихийн тулд атомын массын нэгж (аму) гэж нэрлэгддэг өөр нэгжийг ашиглах хэрэгтэй. Нэг атомын массын нэгж нь С-12 изотопын массын арван хоёрны нэг бөгөөд энэ нь 1.66 X 10−27 кг юм. Бид атомын массыг С-12 изотопын массын арван хоёрны нэгээр хуваахад харьцангуй массыг олж авах боломжтой. Мөн энэ утга нь тооцоолол болон бусад зорилгоор ашиглахад хялбар жижиг тоо юм. Гэсэн хэдий ч ерөнхий хэрэглээнд элементийн харьцангуй атомын масс гэж хэлэхэд бид тэдгээрийн атомын жинг хэлдэг (учир нь бид үүнийг бүх изотопуудыг харгалзан тооцдог).
Нүүрстөрөгч-12-ыг атомын массын нэгжийг хэмжих стандарт болгон ашиглахаас өмнө хүмүүс бусад элементүүдийг ашигладаг байсан. Жишээлбэл, H-1-ийг эхлээд ашигласан. Хожим нь тэд алдааг багасгахын тулд үүнийг өөрчилсөн. Үүний дараа тэд илүү их масстай элементүүдийг ашигласан. Дараагийн стандарт нь хүчилтөрөгч-16 байв. Хожим нь хүчилтөрөгчийн изотопууд болон үүнтэй холбоотой бусад асуудлуудыг олж илрүүлснээр атомын массын нэгжийг нүүрстөрөгч-12 изотоптой харьцуулахад хэмжсэн.
Атомын масс гэж юу вэ?
Атом нь гол төлөв протон, нейтрон, электрон агуулдаг. Атомын масс гэдэг нь ердөө л атомын масс юм. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь нэг атом дахь бүх нейтрон, протон, электронуудын массын цуглуулга, ялангуяа атом хөдөлгөөнгүй үед (амрах масс) юм. Бид үлдсэн массыг авах ёстой, учир нь физикийн үндсэн үндэслэлээр атомууд маш өндөр хурдтай хөдөлж байх үед масс нь нэмэгддэг.
Зураг 01: Мөнгөн усны атомын масс 200.59 amu
Гэсэн хэдий ч электронуудын масс нь протон ба нейтроны масстай харьцуулахад хамаагүй бага юм. Тиймээс атомын массад электрон оруулах хувь нэмэр бага гэж хэлж болно. Үелэх систем дэх ихэнх атомууд нь хоёр ба түүнээс дээш изотоптой байдаг. Изотопууд нь ижил протон ба электрон хэмжээтэй ч өөр өөр тооны нейтронтой гэдгээрээ ялгаатай байдаг. Тэдний нейтроны хэмжээ өөр байдаг тул изотоп бүр өөр атомын масстай байдаг. Бүх изотопын массын дундаж нь атомын жин юм. Иймээс тодорхой изотопын масс нь хэд хэдэн изотоптой атомын атомын масс юм.
Атомын масс ба атомын масс хоёрын ялгаа юу вэ?
Атомын масс гэдэг нь тодорхой атомын масс юм (изотопын дундаж массыг тооцохгүйгээр). Атомын массын нэгж нь нүүрстөрөгчийн -12 изотопын массын 1/12 хэсэг юм. Тиймээс атомын массын нэгж ба атомын массын гол ялгаа нь атомын массын нэгж нь атомын массыг хэмжихэд ашигладаг нэгж бөгөөд атомын масс нь тодорхой нэг атомын масс юм. Цаашилбал, бид атомын массын нэгжийг ашиглан бусад атомуудын харьцангуй массыг C-12 масстай харьцуулж зааж өгч болно.
Атомын массын нэгж ба атомын массын ялгааг харуулсан доорх инфографик нь эдгээр бүх ялгааг нэгтгэн харуулав.
Хураангуй – Атомын массын нэгж ба атомын масс
Атомын массын нэгж нь нэг атомын атомын массыг хэмжих нэгж юм. Атомын массын нэгж ба атомын масс хоёрын гол ялгаа нь атомын массын нэгж нь атомын массыг хэмжихэд ашигладаг нэгж бөгөөд атомын масс нь тодорхой нэг атомын масс юм.
