Натрийн атом ба натрийн ион
Үелэх системийн элементүүд нь үнэт хийнээс бусад нь тогтвортой биш. Тиймээс элементүүд нь бусад элементүүдтэй урвалд орж, тогтвортой байдалд хүрэхийн тулд сайн хийн электрон тохиргоог олж авахыг хичээдэг. Үүний нэгэн адил натри нь Неон хэмээх үнэт хийний электрон тохиргоонд хүрэхийн тулд электрон авах ёстой. Бүх металл бус бодисууд натритай урвалд орж, натрийн ион үүсгэдэг. Зарим ижил төстэй зүйлсийг эс тооцвол натрийн атом ба натрийн ион нь нэг электрон солигддог тул өөр өөр физик, химийн шинж чанартай байдаг.
Натрийн атом
Натри гэж тэмдэглэгдсэн натри нь атомын дугаар 11-тэй 1-р бүлгийн элемент юм. Натри нь 1-р бүлгийн металлын шинж чанартай байдаг. Түүний атомын жин 22.989 байна. Түүний электрон тохиргоо нь 1s2 2s2 2p6 3s1Натри нь 3-р үеийн эхний элемент тул электронууд 3-р тойрог замд орж эхэлсэн. Натри нь мөнгөлөг өнгөтэй хатуу биет байдлаар оршдог. Гэхдээ натри нь агаарт өртөхөд хүчилтөрөгчтэй маш хурдан урвалд ордог тул ислийн бүрээсийг уйтгартай болгодог. Натри нь хутгаар зүсэхэд хангалттай зөөлөн бөгөөд зүсмэгц оксидын давхарга үүссэнээс мөнгөлөг өнгө алга болдог. Натрийн нягт нь усныхаас бага байдаг тул хүчтэй урвалд орохдоо усанд хөвдөг. Агаарт шатах үед натри нь гялалзсан шаргал дөл өгдөг. Натрийн буцлах цэг нь 883 ° C, хайлах цэг нь 97.72 ° C байна. Натри нь олон изотоптой. Тэдгээрийн дотроос Na-23 нь хамгийн элбэг бөгөөд харьцангуй элбэг нь 99% орчим байдаг. Натри нь осмосын тэнцвэрийг хадгалах, мэдрэлийн импульс дамжуулах гэх мэт амьд системд зайлшгүй шаардлагатай элемент юм. Натри нь бусад янз бүрийн химийн бодис, органик нэгдлүүд, саван, натрийн уурын чийдэнг нэгтгэхэд ашиглагддаг.
Натрийн ион
Натрийн атом валентийн электроноо өөр атом руу гаргахад нэг валент (+1) катион үүсгэдэг. Энэ нь цахим тохиргоотой төстэй 1s2 2s2 2p6 гэсэн электрон тохиргоотой. неоноос. Үүнээс электроныг зайлуулах нь хэцүү байдаг; тиймээс иончлолын энерги маш өндөр (4562 кЖмоль−1). Натрийн электрон сөрөг чанар нь маш бага (Полингын хуваарийн дагуу энэ нь ойролцоогоор 0.93) бөгөөд энэ нь илүү өндөр электрон сөрөг атомд (галоген гэх мэт) электрон хандивлах замаар катион үүсгэх боломжийг олгодог. Тиймээс натри нь ихэвчлэн ионы нэгдлүүдийг үүсгэдэг.
Натрийн атом, натрийн ион хоёрын ялгаа юу вэ?
• Натрийн ион нь натрийн атомаас нэг электрон гарган тогтвортой электрон тохиргоотой болсон. Иймд натрийн ион нь натрийн ионоос нэг электроноор бага байна.
• Өөрөөр хэлбэл, натрийн атомын валентын бүрхүүл/сүүлийн бүрхүүл нь зөвхөн нэг электронтой. Харин натрийн ионы сүүлчийн бүрхүүл нь 8 электронтой.
• Натрийн ион нь +1 цэнэгтэй, харин натрийн атом нь төвийг сахисан байна.
• Натрийн атом маш идэвхтэй; тиймээс байгалиасаа үнэгүй олдохгүй. Энэ нь нэгдэлд натрийн ион хэлбэрээр байдаг.
• Нэг электрон ялгардаг тул натрийн ионы радиус атомын радиусаас ялгаатай.
• Натрийн ион сөрөг цэнэгтэй электродуудад татагддаг боловч натрийн атом нь татагддаггүй.
• Натрийн атомын анхны иончлох энерги нь натрийн +1 ионы иончлох энергитэй харьцуулахад маш бага байна.
