AAS vs AES
AAS болон AES-ийн ялгаа нь тэдгээрийн үйл ажиллагааны зарчмаас үүдэлтэй. AAS нь 'Атомын шингээлтийн спектроскопи' гэсэн үг бөгөөд AES нь 'Атомын ялгаруулалтын спектроскопи' гэсэн үг юм. Эдгээр нь аль аль нь химийн зүйлийн хэмжээг тодорхойлох зорилгоор Химид ашигладаг спектр аналитик аргууд юм; өөрөөр хэлбэл тодорхой химийн зүйлийн агууламжийг хэмжих. AAS болон AES нь үйл ажиллагааны зарчмаараа ялгаатай бөгөөд AAS нь атомууд гэрлийг шингээх аргыг ашигладаг бөгөөд AES-д атомын ялгаруулж буй гэрлийг харгалзан үздэг.
AAS (Атом шингээлтийн спектроскопи) гэж юу вэ?
AAS буюу атомын шингээлтийн спектроскопи нь химийн нэг зүйлийн концентрацийг үнэн зөв тодорхойлоход өнөөдөр аналитик химид хэрэглэгддэг хамгийн түгээмэл спектрийн аргуудын нэг юм. AAS нь гэрлийг атомаар шингээх зарчмыг ашигладаг. Энэ техникт концентрацийг ижил нэгдлийн мэдэгдэж буй тоо хэмжээний шингээлтийн хэмжилтийг өмнө нь бүртгэсэн шалгалт тохируулгын аргаар тодорхойлно. Тооцооллыг Beer-Lambert хуулийн дагуу хийсэн бөгөөд атомын шингээлт ба зүйлийн концентрацийн хоорондын хамаарлыг олж авахад ашигладаг. Цаашилбал, Беер-Ламбертын хуулийн дагуу энэ нь тухайн зүйлийн атомын шингээлт ба концентрацийн хооронд байдаг шугаман хамаарал юм.
Химийн шингээлтийн зарчим дараах байдалтай байна. Илрүүлж буй материалыг эхлээд багажийн атомжуулах камерт атомжуулж байна. Ашиглаж буй багажийн төрлөөс хамааран атомжуулалтад хүрэх хэд хэдэн арга байдаг. Эдгээр хэрэгслийг ихэвчлэн "спектрофотометр" гэж нэрлэдэг. Дараа нь атомууд нь түүний шингээлтийн долгионы уртад тохирсон монохромат гэрлээр бөмбөгддөг. Элементийн төрөл бүр нь өөртөө шингээдэг өвөрмөц долгионы урттай байдаг. Мөн монохромат гэрэл нь тодорхой долгионы уртад тохируулсан гэрэл юм. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь ердийн цагаан гэрлээс ялгаатай нь нэг өнгийн гэрэл юм. Дараа нь атом дахь электронууд энэ энергийг шингээж, илүү өндөр энергийн түвшинд өдөөгддөг. Энэ нь шингээлтийн үзэгдэл бөгөөд шингээлтийн хэмжээ нь агуулагдах атомын хэмжээ, өөрөөр хэлбэл концентрацитай шууд пропорциональ байна.
AAS схемийн тайлбар – 1. Хөндий катод ламп 2. Атомизатор 3. Төрөл зүйл 4. Монохроматор 5. Гэрэл мэдрэмтгий мэдрэгч 6. Өсгөгч 7. Дохио процессор
AES (Атомын ялгаруулалтын спектроскопи) гэж юу вэ?
Энэ нь мөн химийн бодисын хэмжээг хэмжихэд ашигладаг аналитик химийн арга юм. Гэсэн хэдий ч, энэ тохиолдолд үндсэн химийн зарчим нь атомын шингээлтийн спектроскопод ашигладаг зүйлээс арай өөр юм. Энд атомуудаас ялгарах гэрлийн ажиллах зарчмыг харгалзан үзнэ. Дөлийг ихэвчлэн гэрлийн эх үүсвэр болгон ашигладаг бөгөөд дээр дурьдсанчлан дөлөөс ялгарах гэрлийг судалж буй элементээс хамааран нарийн тааруулж болно.
Химийн бодисыг эхлээд атомчлах ёстой бөгөөд энэ үйл явц нь дөлөөр үүсгэгдсэн дулааны энергиээр дамждаг. Дээжийг (шалгаж буй бодис) олон янзын аргаар дөл рүү оруулж болно; Зарим нийтлэг аргууд нь цагаан алтны утсаар, шүршигч уусмал эсвэл хийн хэлбэрээр байдаг. Дараа нь дээж нь галын дулааны энергийг шингээж аваад эхлээд жижиг хэсгүүдэд хуваагдаж, цааш халах үед атомжуулна. Үүний дараа атомын доторх электронууд тодорхой хэмжээний энерги шингээж, өөрсдийгөө илүү өндөр энергийн түвшинд өдөөдөг. Тэд энергийн доод түвшинд хүрч тайвширч эхлэхэд энэ энергийг ялгаруулдаг. Энд ялгарах энерги нь атомын ялгаруулалтын спектроскопоор хэмжигддэг.
ICP атомын ялгаруулалтын спектрометр
AAS болон AES хоёрын ялгаа нь юу вэ?
AAS болон AES-ийн тодорхойлолт:
• AAS нь атомуудад шингэсэн энергийг хэмждэг химийн салбарт ашигладаг спектр аналитик арга юм.
• AES нь судалж буй атомын төрлөөс ялгарах энергийг хэмждэг AAS-тай төстэй арга юм.
Гэрлийн эх үүсвэр:
• AAS-д монохромат гэрлийн эх үүсвэрийг электронуудыг өдөөх энергийг хангахад ашигладаг.
• AES-ийн хувьд энэ нь ихэвчлэн ашиглагддаг дөл юм.
Атомжуулалт:
• AAS-д дээжийг атомжуулах тусдаа камер байдаг.
• Гэсэн хэдий ч AES-д дээжийг дөл рүү оруулсны дараа атомжилт алхам алхмаар явагддаг.
Үйл ажиллагааны зарчим:
• AAS-д монохромат гэрлийг дээжээр бөмбөгдөхөд атомууд энерги шингээж, шингээлтийн хэмжээг бүртгэнэ.
• AES-д дөлөөр атомжсан дээж нь өдөөгдөх электронуудаар дамжуулан энергийг шингээдэг. Дараа нь энэ энерги нь атомууд сулрах үед ялгардаг бөгөөд үүнийг ялгаруулсан энерги гэж багажаар хэмждэг.
