Гол ялгаа – Эхний болон хоёр дахь иончлолын энерги (I1E ба I2E)
Нэг ба хоёр дахь иончлолын энергийн ялгааг шинжлэхийн өмнө эхлээд иончлолын энерги гэж юу болох талаар ярилцъя. Ерөнхийдөө иончлолын энерги нь хийн атом эсвэл ионоос электроныг зайлуулахад шаардагдах энерги гэж нэрлэгддэг. Электронууд эерэг цөмд татагддаг тул энэ процессыг эрчим хүчээр хангах шаардлагатай. Үүнийг эндотермик процесс гэж үздэг. Иончлолын энергийг кЖ моль-1-р илэрхийлнэ. Эхний болон хоёр дахь иончлолын энергийн гол ялгааг тэдгээрийн тодорхойлолтод хамгийн сайн тайлбарласан болно; +1 цэнэгтэй ион үүсгэх (электроныг зайлуулах) төвийг сахисан, хийн атомын шингээж авсан энергийг эхний иончлолын энерги, харин +2 цэнэгтэй ион үүсгэх эерэг цэнэгтэй (+1) хийн ионы шингээж авсан энергийг хоёр дахь иончлолын энерги гэж нэрлэдэг. Ионжуулалтын энергийг 1 моль атом эсвэл ионоор тооцдог. Өөрөөр хэлбэл; Эхний иончлолын энерги нь саармаг хийн атомуудтай, хоёр дахь иончлолын энерги нь (+1) цэнэгтэй хийн ионуудтай холбоотой. Ионжуулалтын энергийн хэмжээ нь цөмийн цэнэг, цөмийн электрон хэлбэрийн зай, цөм ба гадна бүрхүүлийн электронуудын хоорондох электронуудын тоо зэргээс хамаарч өөр өөр байдаг.
Анхны иончлолын энерги гэж юу вэ (I1E)?
Анхны иончлолын энерги нь +1 цэнэгтэй 1 моль хийн ион үүсгэхийн тулд атомаас хамгийн сул холбогдсон электроныг зайлуулахын тулд 1 моль саармаг хийн атомд шингэсэн энерги гэж тодорхойлогддог. Эхний иончлолын энергийн хэмжээ нь үелэх систем дэх тодорхой хугацааны туршид нэмэгдэж, бүлгийн дагуу буурдаг. Эхний иончлолын энерги нь үе үетэй байдаг; Энэ нь үечилсэн хүснэгтийн дагуу ижил хэв маягтай.
Хоёр дахь иончлолын энерги гэж юу вэ (I2E)?
Хоёр дахь иончлолын энерги нь +1 ионоос сул холбогдсон электроныг салгаснаар +2 цэнэгтэй 1 моль хийн ион үүсгэхийн тулд 1 моль эерэг цэнэгтэй хийн ионыг шингээж авах энерги юм. Хоёр дахь иончлолын энерги нь мөн үечилсэн байдлыг харуулдаг.
Анхны болон хоёр дахь иончлолын энерги (I1E болон I2E) хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Нэг ба хоёр дахь иончлолын энергийн тодорхойлолт
Анхны иончлолын энерги (I1E): 1 моль хийн атомаас хамгийн сул холбогдсон электроныг салгаж, эерэг утгатай 1 моль хийн ион үүсгэхэд шаардагдах энерги цэнэглэ (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 моль) (1 моль) (1 моль)
Хоёр дахь иончлолын энерги (I2E): Моль хий үүсгэхийн тулд +1 цэнэгтэй 1 моль хийн ионоос хамгийн сул холбогдсон электроныг зайлуулахад шаардагдах энерги +2 цэнэгтэй ионууд.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 моль) (1 моль) (1 моль)
Нэг ба хоёр дахь иончлолын энергийн шинж чанар
Эрчим хүчний хэрэгцээ
Үндсэн төлөвийн хийн атомаас эхний электроныг гадагшлуулах нь эерэг цэнэгтэй ионоос хоёр дахь электроныг гаргахаас илүү хялбар байдаг. Тиймээс эхний иончлолын энерги нь хоёр дахь иончлолын энергиэс бага бөгөөд эхний болон хоёр дахь иончлолын энергийн энергийн ялгаа мэдэгдэхүйц их байна.
| Элемент | Анхны иончлолын энерги (I1E) / кЖ моль-1 | Хоёр дахь иончлолын энерги (I2E) / кЖ моль-1 |
| Устөрөгч (H) | 1312 | |
| Гелий (Тэр) | 2372 | 5250 |
| Лити (Ли) | 520 | 7292 |
| Бериллий (Бай) | 899 | 1757 |
| Бор (B) | 800 | 2426 |
| Нүүрстөрөгч (C) | 1086 | 2352 |
| Азот (N) | 1402 | 2855 |
| Хүчилтөрөгч (O) | 1314 | 3388 |
| Фтор (F) | 680 | 3375 |
| Неон (Нэ) | 2080 | 3963 |
| Натри (Na) | 496 | 4563 |
| Магни (Мг) | 737 | 1450 |
Үелэх систем дэх иончлолын энергийн чиг хандлага
Анхны иончлолын энерги (I1E): Атомын үе бүрийн эхний иончлолын энергийн утгууд ижил өөрчлөлтийг харуулдаг. Хэмжээ нь иончлолын энергийн хоёр дахь утгаас үргэлж бага байна
Хоёр дахь иончлолын энерги (I2E): Атомын хоёр дахь иончлолын энергийн утгууд үе бүрт ижил өөрчлөлтийг харуулдаг; эдгээр утгууд нь эхний иончлолын энергийн утгуудаас үргэлж өндөр байдаг.
Зургийн зөвшөөрөл:
Cdang, Adrignola нарын "Иончлолын энергийн үечилсэн хүснэгт". (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commons
