Гол ялгаа – Далтоны атомын онол ба орчин үеийн атомын онол
Дальтоны атомын онол бол атомын тухай хамгийн эртний онол юм. 1808 онд Жон Далтон өөрийн туршилт, химийн нэгдлийн хуулиудад үндэслэн бүтээсэн хэд хэдэн постулатаас бүрдсэн онолоо нийтэлжээ. Хожим нь хэд хэдэн эрдэмтэд орчин үеийн атомын онолыг хөгжүүлэхэд хувь нэмрээ оруулсан бөгөөд энэ нь Далтоны атомын онолоос ялгаатай бөгөөд атом болон түүний зан байдлын талаар илүү дэвшилтэт баримтуудтай. Далтоны атомын онол ба орчин үеийн атомын онолын гол ялгаа нь Далтоны онолын дагуу атомын бүтэц, шинж чанар нь орчин үеийн атомын онолын дэвшүүлсэн бүтэц, шинж чанараас өөр байдагт оршино.
Далтоны атомын онол гэж юу вэ?
Дальтоны атомын онол нь атомын бүтэц, шинж чанарыг тодорхойлохын тулд санал болгосон постулатуудын багц юм. Энэхүү анхны атомын онолыг бий болгоход янз бүрийн хийг усанд янз бүрийн харьцаагаар уусгах, 88% цагаан тугалга бүхий цагаан тугалганы ислийн найрлага, үлдсэн хэсэг нь хүчилтөрөгч гэх мэт баримтууд нөлөөлсөн. Дараа нь Далтон дараах постулатуудыг дэвшүүлэв.
- Бүх бодис хуваагдашгүй атомуудаас тогтдог.
- Нэг элементийн атомууд бие биетэйгээ масс, хэмжээ, хэлбэрийн хувьд ижил байдаг.
- Атомууд бие биетэйгээ жижиг бүхэл тоогоор нэгдэж болно.
- Атомыг бүтээх эсвэл устгах боломжгүй.
- Атом нь химийн урвалд оролцож болох хамгийн жижиг бодисын нэгж юм.
Дээрх эдгээр постулатууд нь атомын бүтэц, шинж чанарыг нарийвчлан тайлбарлахгүй.
Зураг 01: Далтоны атомын онолын дагуу зарим атом ба молекулууд бүтэцтэй.
Орчин үеийн атомын онол гэж юу вэ?
Далтоны атомын онолд маш олон согог байсан тул эрдэмтэд атомын яг бүтэц, шинж чанарыг тайлбарлахын тулд илүү олон туршилт хийж эхэлсэн. Энэ нь орчин үеийн атомын онолыг хөгжүүлэхэд хүргэсэн. Орчин үеийн атомын онол нь Далтоны атомын онолын дутагдлыг харуулсан. Эдгээр согогийг дараах байдлаар илэрхийлж болно.
- Атом нь хуваагдашгүй; тэдгээр нь субатомын хэсгүүдээс тогтдог.
- Ижил элементийн атомууд ижил биш байж болно. Эдгээрийг изотопууд гэж нэрлэдэг.
- Атомууд үргэлж цөөн тоогоор нийлдэггүй. Полимерт олон тооны атомууд нийлж молекул үүсгэдэг.
- Атомыг задлах замаар устгаж болно (жишээ нь: атомын бөмбөг).
- Заримдаа субатомын тоосонцор тодорхой урвалд ордог. (жишээ нь: цацраг идэвхт задрал)
Эдгээрээс гадна орчин үеийн атомын онол нь атом болон түүний зан байдлын талаар илүү дэлгэрэнгүй тайлбарладаг. Эдгээр дэлгэрэнгүй мэдээллийг доор жагсаав.
- Атомууд нь электрон, протон, нейтрон зэрэг субатомын хэсгүүдээс тогтдог.
- Протон ба нейтрон нийлээд атомын цөмийг бүрдүүлдэг ба энд электронууд үүл шиг харагддаг цөмийг тойрсон тойрог замд байрладаг.
- Электрон эзэлсэн орбиталууд нь тодорхой электроны энергийг илэрхийлдэг энергийн түвшин юм.
- Эдгээр энергийн түвшин нь дэд энергийн түвшингээс бүрдэнэ.
- Нэг элементийн бүх атомууд хуваалцах үндсэн шинж чанар нь протоны тоо юм. Нэг элементийн атомууд нь ион гэж нэрлэгддэг өөр өөр тооны электронтой, изотоп гэж нэрлэгддэг өөр өөр тооны нейтронтой байж болно.
- Нэгдлүүдийг ижил элемент эсвэл өөр элементээс хийж болно.
- Бүх элементүүдийг хамтад нь авч үзвэл атомууд нь үе үе өөрчлөгддөг шинж чанартай байдаг.
Зураг 02: Орчин үеийн атомын онолын дагуу гелий атомын бүтэц.
Далтоны атомын онол ба орчин үеийн атомын онол хоёрын ялгаа юу вэ?
Далтоны атомын онол ба орчин үеийн атомын онол |
|
| Дальтоны атомын онол нь бүх бодисын хамгийн жижиг хэсгүүд болох атом гэж нэрлэгддэг хуваагдашгүй бөөмсүүдийн тухай онол юм. | Орчин үеийн атомын онол нь атомын бүтцийг бүрэн нарийвчлан тайлбарладаг онол юм. |
| Атомын бүтэц | |
| Далтоны атомын онолоор атомууд нь хуваагдашгүй бөөмс юм. | Орчин үеийн атомын онол атомыг субатомын бөөмсөөс бүрдүүлдэг гэж хэлдэг; протон, электрон, нейтрон. |
| Изотопууд | |
| Дальтоны онол изотопуудын талаар дэлгэрэнгүй тайлбарладаггүй. Энэ нь нэг элементийн бүх атомууд ижил байна гэж заасан. | Орчин үеийн атомын онол нь өөр олон нейтрон, ижил тооны протонтой изотопуудын талаар дэлгэрэнгүй тайлбарладаг. |
| Электрон | |
| Дальтон электронуудын талаар дэлгэрэнгүй мэдээлэл өгч чадсангүй. | Орчин үеийн атомын онол нь электронуудын байршил, урвал, зан төлөвийг тайлбарладаг. |
| Химийн урвал | |
| Дальтоны атомын онол нь атомыг урвалд оролцож болох хамгийн жижиг бөөмс гэж тайлбарладаг. | Орчин үеийн атомын онол субатомын бөөмс урвалд оролцох боломжтой гэж үздэг. |
Хураангуй – Далтоны атомын онол ба орчин үеийн атомын онол
Хэдийгээр сайн тоноглогдсон лаборатори байхгүй ч Далтон нүдэнд үл үзэгдэх атомуудын тухай онолыг бий болгож чадсан. Энэ нь атомын бүтэц, шинж чанарын талаар бараг бүх зүйлийг тайлбарлаж чадах орчин үеийн атомын онолыг хөгжүүлэхэд хүргэсэн. Далтоны онолын дагуу атомын бүтэц, шинж чанар нь орчин үеийн атомын онолын дэвшүүлсэн бүтэц, шинж чанараас ялгаатай тул Далтоны атомын онол болон орчин үеийн атомын онолын хооронд ихээхэн ялгаа бий.
Далтоны атомын онол ба орчин үеийн атомын онолын PDF хувилбарыг татаж авах
Та энэ нийтлэлийн PDF хувилбарыг татаж аваад офлайн зорилгоор ашиглах боломжтой. Далтоны атомын онол ба орчин үеийн атомын онолын ялгааг эндээс PDF хэлбэрээр татаж авна уу.
