Үндсэн ялгаа – Ион ба молекул хатуу биет
Хатуу бодис нь тодорхой температур, даралтад хатуу төлөвт орших нэгдлүүдийг хэлнэ. Хатуу төлөв гэдэг нь тухайн бодис дахь атомууд, молекулууд эсвэл ионууд нь тэдгээр химийн зүйлийн хөдөлгөөнөөс зайлсхийж (шингэн эсвэл хийнээс ялгаатай) нягт савлагдсан гэсэн үг юм. Хоёр үндсэн төрлийн хатуу бодис байдаг; ионы хатуу ба молекул хатуу биетүүд. Ионы нэгдлүүд нь ионы химийн бондоор холбогддог ионуудыг агуулдаг. Ионы холбоо нь эсрэг цэнэгтэй ионуудын хоорондох электростатик таталцлын хүч юм. Молекулын хатуу биетүүд нь Ван дер Ваалын хүчээр нэгдмэл байдаг салангид молекулуудыг агуулсан хатуу бодис юм. Ионы хатуу бодис ба молекул хатуу биетүүдийн хоорондох гол ялгаа нь ионы хатуу бодис нь ион химийн холбоог агуулдаг бол молекул хатуу бодис нь Ван дер Ваалын хүчийг агуулдагт оршино.
Ионы хатуу бодис гэж юу вэ?
Ионы хатуу бодисууд нь электростатик таталцлаар бэхлэгдсэн эсрэг цэнэгтэй ионуудаас тогтсон хатуу нэгдлүүд юм. Ионууд нь катионууд болох эерэг цэнэгтэй ионууд ба сөрөг цэнэгтэй ионуудыг анион гэж нэрлэдэг. Эдгээр ионуудын хоорондох химийн холбоог ионы холбоо гэж нэрлэдэг. ионы хатуу бодисын нийт цэнэг нь саармаг байна. Учир нь катионууд нь анионоор хүрээлэгдсэн байдаг ба эсрэгээр.
Ионы хатуу бодисууд нь Na+ болон Cl– зэрэг энгийн ионуудыг эсвэл аммонийн ион (NH) зэрэг нарийн төвөгтэй ионуудыг агуулж болно. 4+). H+ ион агуулсан ионы хатуу бодисууд нь усанд ууссан үед H+ ионуудыг ялгаруулдаг тул хүчиллэг нэгдлүүд гэж нэрлэдэг (энэ нь усан дахь рН-ийг бууруулдаг. дунд). OH– ион агуулсан ион хатуу бодисууд нь OH– ионуудыг ялгаруулдаг тул үндсэн нэгдлүүд гэж нэрлэдэг (энэ нь рН-ийг нэмэгдүүлдэг).
Ионы хатуу бодисууд ихэвчлэн өндөр хайлах, буцлах цэгтэй байдаг. Эдгээр хатуу бодисууд нь хатуу бөгөөд хэврэг байдаг. Ионы нэгдлүүдийн хайлсан хэлбэрт цахилгаан гүйдэл дамжуулах чадвартай ионууд агуулагддаг тул ионы хатуу бодисыг хайлуулах үед энэ нь өндөр дамжуулагч болдог. Ионы хатуу бодисууд нь ууршилт, хур тунадас, хөлдөх гэх мэт өөр өөр процессоор үүсч болно.
Зураг 01: Ионы холбоо үүсэх
Ионы хатуу биетүүд ердийн талст бүтэцтэй байдаг. Тэнд ионууд нь торны энергийг багасгахын тулд нягт савлагдсан байдаг. Торны энерги нь бүрэн тусгаарлагдсан ионуудаас тор үүсгэхэд шаардагдах энергийн хэмжээ юм.
Молекул хатуу бодис гэж юу вэ?
Молекулууд нь ион эсвэл ковалент холбоогоор бус ван дер Ваалсын хүчээр бие биендээ тогтдог хатуу биетийг молекул хатуу гэж нэрлэдэг. Молекул хатуу биет нь салангид молекулуудыг агуулдаг. Эдгээр молекулуудыг хооронд нь холбодог ван дер Ваалын хүч нь ковалент эсвэл ионы холбооноос сул байдаг. Эдгээр хатуу молекулуудад агуулагдах молекулууд нь нэг атомт, хоёр атомт эсвэл бүр олон атомт байж болно.
Молекулын хатуу биет дэх молекул хоорондын хүч маш сул байдаг тул эдгээр хатуу нэгдлүүд бага хайлах цэгтэй байдаг (ихэвчлэн 300◦С-ээс бага байдаг). Мөн түүнчлэн эдгээр молекул хатуу биетүүд харьцангуй зөөлөн бөгөөд бага нягттай байдаг. Гэсэн хэдий ч устөрөгчийн холбоо, диполь-диполь харилцан үйлчлэл, Лондонгийн хүч гэх мэт (Ван дер Ваалын хүчний оронд) байж болно.
Туйлшгүй молекулуудын хооронд Ван дер Ваалын хүчийг ажиглаж болно. туйлын молекулуудад диполь-диполь харилцан үйлчлэл ажиглагдаж болно. O-H, N-H, F-H зэрэг функциональ бүлгүүдийг агуулсан молекулуудын хооронд устөрөгчийн холбоо байдаг.
Зураг 02: Хатуу хэлбэрээр нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекулуудыг харуулсан диаграмм
Молекулын хатуу биет дэх молекулуудын хоорондох Ван дер Ваалын сул хүч нь хатуу бодисын шинж чанарыг тодорхойлдог. Эдгээр шинж чанаруудын зарим нь бага хайлах болон буцалгах цэг, бага механик хүч чадал, бага цахилгаан дамжуулалт, бага дулаан дамжуулалт гэх мэт орно.
Ион ба молекул хатуу биетүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Ион ба молекул хатуу биет |
|
| Ионы хатуу бодисууд нь электростатик таталцлын нөлөөгөөр хоорондоо холбогдсон эсрэг цэнэгтэй ионуудаас тогтсон хатуу нэгдлүүд юм. | Молекулууд нь ион эсвэл ковалент холбоогоор бус ван дер Ваалсын хүчээр бие биендээ тогтдог хатуу биетийг молекул хатуу гэж нэрлэдэг. |
| Химийн бонд | |
| Ионы хатуу биетүүд ионы холбоотой. | Молекулын хатуу биетүүд нь голчлон Ван дер Ваалын хүчтэй бөгөөд устөрөгчийн холбоо, диполь-диполь харилцан үйлчлэл, Лондонгийн хүч гэх мэт байж болно. |
| Бондын бат бөх | |
| Ионы хатуу бодисууд хүчтэй холбоотой. | Молекулын хатуу бодисууд сул холбоотой байдаг. |
| Бүрэлдэхүүн хэсгүүд | |
| Ионы хатуу бодис нь катион ба анионтой. | Молекулын хатуу бодисууд туйлт эсвэл туйлшгүй молекулуудтай байдаг. |
| Халах ба буцлах цэгүүд | |
| Ионы хатуу бодисууд хайлах болон буцлах температур өндөртэй байдаг. | Молекулын хатуу биетүүд хайлах болон буцлах температур багатай. |
| Нягт | |
| Ионы хатуу бодисын нягт маш өндөр. | Молекулын хатуу бодисын нягт маш бага. |
| Байгаль | |
| Ионы хатуу бодисууд хатуу бөгөөд хэврэг байдаг. | Молекул хатуу бодисууд харьцангуй зөөлөн байдаг. |
Хураангуй – Ион ба молекул хатуу биетүүд
Ионы хатуу бодисууд нь катион ба анионуудаас тогтсон хатуу нэгдлүүд юм. Эдгээр эсрэг цэнэгтэй ионуудын хооронд электростатик таталцлын хүч байдаг. Молекулын хатуу биет нь молекулуудын хооронд молекул хоорондын хүч байдаг. Эдгээр нь сул химийн харилцан үйлчлэл юм. Ионы хатуу бодис ба молекул хатуу биетүүдийн хоорондох ялгаа нь ионы хатуу бодис нь ион химийн холбоог агуулдаг бол молекул хатуу бодис нь Ван дер Ваалын хүчийг агуулдаг.
