Гол ялгаа – Давхар давс ба зохицуулалтын нэгдэл
Давхар давс ба координатын нэгдлүүдийн хоорондох гол ялгаа нь давхар давс нь өөр өөр талст бүтэцтэй хоёр давс агуулдаг бол координатын нэгдэл нь молекулууд эсвэл лиганд гэгддэг ионоор хүрээлэгдсэн төв металлын ионыг агуулдаг.
Давхар давс нь хоёр хэлбэрийн давсны нэгдлүүдийн холимог юм. Эдгээр хоёр давсны нэгдэл нь хоёр өөр талст бүтэцтэй байдаг. Зохицуулалтын нэгдэл эсвэл зохицуулалтын цогцолбор нь координатын ковалент холбоогоор нэг буюу хэд хэдэн лигандтай холбогдсон төв металлын ионыг агуулж, нарийн төвөгтэй бүтцийг бүрдүүлдэг.
Давхар давс гэж юу вэ?
Давхар давс гэдэг нь хоёр энгийн давсны хольцтой талстлаг давс юм, гэхдээ аль алинаас нь ялгаатай талст бүтэцтэй. Давхар давс нь нэгээс илүү катион эсвэл анион агуулдаг тул бүх давс нь анион ба катионуудаас тогтдог. Давхар давс нь ижил ионы торонд талстжсан хоёр өөр давсны нэгдлүүдийг агуулдаг. Энэ ионы тор нь ионуудын ердийн бүтэц юм.
Alum бол давхар давсны нийтлэг жишээ юм. Энэ нь хөнгөн цагааны катионууд ба сульфатын анионуудыг агуулдаг. Давхар давс нь нэг давсны нэгдэл хэлбэрээр талсжих боловч усанд ууссан үед хоёр өөр давсны нэгдэл хэлбэрээр ионждог. давхар давсны бусад жишээнд калийн натрийн тартрат, хөнгөн цагаан сульфацетат (хоёр өөр анион агуулсан) гэх мэт орно.
Зураг 01: Аммонийн төмөр(II) сульфат нь давхар давс
Давхар давсыг усанд уусгахад бүрэн иончлон усан ионы төрөл болдог. Жишээлбэл, KCeF4 нь давхар давс бөгөөд K+ ион, Ce3+ өгдөг. усанд ууссан үед ион ба F– ионууд. Давхар давсны шинж чанар нь давхар давсыг бүрдүүлдэг бие даасан давсны нэгдлүүдээс ялгаатай.
Зохицуулах нэгдэл гэж юу вэ?
Зохицуулах нэгдлүүд нь молекулууд эсвэл лиганд гэгддэг ионоор хүрээлэгдсэн төв металлын ионоос тогтсон цогц бүтэц юм. Эдгээр лигандууд нь координатын ковалент холбоогоор төв металлын ионтой холбогддог. Төв металлын ион үргэлж эерэг цэнэгтэй байдаг. Лигандууд нь дан электрон хосоор баялаг. Металлын ион дээрх эерэг цэнэгийг багасгахын тулд эдгээр электронуудыг металлын ион руу өгдөг. Энэ төрлийн холболтыг координатын холбоо гэж нэрлэдэг.
Зураг 02: Транс-дихлоротетраамминкобальт(III) зохицуулалтын цогцолборын загвар
Координатын цогцолборууд нь металл ионы төрөл болон зохицуулалтын цогцолборт агуулагдах лигандын тоо зэргээс шалтгаалан олон янзын бүтэцтэй байдаг. Зохицуулах нэгдлийн бүтцийг цогцолбор нэгдлийн координатын дугаараар тодорхойлно. Зохицуулалтын тоо нь металлын ионтой холбогдсон лигандын тоо юм. Ихэнх тохиолдолд координацын нэгдлүүдийн зохицуулалтын тоо 2 – 9 хооронд байдаг. Дараах байдлаар координацын нэгдлүүдэд хэд хэдэн бүтэц (мөн геометр гэж нэрлэдэг) байдаг.
- Шугаман бүтэц – хоёр лиганд
- Тригональ хавтгай – гурван лиганд металлын ионтой холбогдоно
- Тетраэдр эсвэл дөрвөлжин хавтгай – дөрвөн лиганд
- Тригональ бипирамид – металлын ионы эргэн тойронд таван лиганд байж болно
- Октаэдр – зургаан лиганд байгаа
- Пентагональ бипирамид – долоон лиганд
- Дөрвөлжин антипризматик – найман лиганд байгаа
Бараг бүх зохицуулалтын нэгдлүүд нь төв металлын ионы исэлдэлтийн төлөвт үндэслэн өөр өөр өнгөтэй байдаг. Исэлдэлтийн төлөв нь металлын атомаас ялгарсан электронуудын тоо юм. Эдгээр өнгө нь гэрлийн шингээлтийн улмаас металлын атомын тойрог замуудын хоорондох электрон шилжилтийн үр дүн юм. Жишээлбэл, бараг бүх зэсийн нэгдлүүд цэнхэр эсвэл хөх-ногоон өнгөтэй, төмрийн (Fe3+) нэгдлүүд бор өнгөтэй байхад төмрийн (Fe2+)) нэгдлүүд ногоон өнгөтэй байна.
Давхар давс ба зохицуулалтын нэгдлүүдийн хооронд ямар төстэй зүйл байдаг вэ?
- Давхар давс ба зохицуулалтын нэгдэл хоёулаа нийлмэл нэгдлүүд
- Давхар давс ба зохицуулалтын нэгдэл хоёулаа олон ион (анион ба катион) агуулдаг
Давхар давс ба зохицуулалтын нэгдлүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Давхар давс ба зохицуулалтын нэгдэл |
|
| Давхар давс нь хоёр энгийн давсны хольцтой талстлаг давс юм, гэхдээ аль алинаас нь ялгаатай талст бүтэцтэй. | Зохицуулах нэгдлүүд нь молекулууд эсвэл лиганд гэгддэг ионуудаар хүрээлэгдсэн төв металлын ионоос тогтсон цогц бүтэц юм. |
| Зохиол | |
| Давхар давс нь нэг ионы торонд талстжсан хоёр төрлийн давсны нэгдлүүдийг агуулдаг. | Зохицуулах нэгдэл нь координатын ковалент холбоогоор тухайн металл ионтой холбогдсон лигандаар хүрээлэгдсэн металлын ионыг агуулдаг. |
| Химийн холбоо | |
| Давхар давс нь катион ба анионуудын хооронд ионы холбоо агуулдаг. | Координатын нэгдлүүд нь металлын ион ба лигандын хоорондох координатын ковалент холбоог агуулдаг. |
| Уусах чадвар | |
| Усанд ууссан үед давхар давс нь ионы төрөлд задардаг. | Зохицуулах нэгдлүүд нь уусдаг нэгдлүүд бөгөөд ионы төрөл зүйлд хуваагддаггүй. |
Тойм – Давхар давс ба зохицуулах нэгдэл
Давхар давс ба зохицуулалтын нэгдлүүд нь нарийн төвөгтэй нэгдлүүд юм. Давхар давс нь нэг талст торонд талстжсан хоёр өөр давсны нэгдлүүдийн холимог юм. Зохицуулах нэгдлүүд нь уусдаг цогцолборууд юм. Давхар давс ба координацын нэгдлүүдийн хоорондох ялгаа нь давхар давс нь өөр өөр талст бүтэцтэй хоёр давс агуулдаг бол зохицуулалтын нэгдэл нь молекулууд эсвэл лиганд гэгддэг ионоор хүрээлэгдсэн төв металлын ионыг агуулдаг.
