Шингээлт ба шингээлтийн гол ялгаа нь шингээлтийн үед нэг бодис (матери эсвэл энерги) өөр бодисыг тухайн бодис руу оруулдаг бол шингээлтийн үед зөвхөн гадаргуугийн түвшний харилцан үйлчлэл явагддагт оршино.
Сорбци гэдэг нь нэг бодис нөгөө бодисыг өөртөө шингээх буюу барьж авах процесс юм. Химийн холбоо нь хоёр бодисыг авч, хадгалахад оролцдог тул энэ нь химийн үзэгдэл байж болно. Сорбци нь зарим тохиолдолд давуу талтай боловч заримдаа сул талтай байдаг. Жишээлбэл, сорбци нь газрын түвшний усны бохирдлыг бууруулж чадна. Бид хөрсөнд бохирдуулагчийг нэмэхэд тэд хөрсөнд татагддаг; ингэснээр тэдний газар доорх хөрсний давхаргад шилжих хөдөлгөөн удааширдаг. Эцсийн эцэст энэ нь бохирдол багатай байх болно. Сорбцийн урвал хурдан явагддаг тул бага хугацаа шаардагдана. Сорбци нь шингээлт ба шингээлт гэсэн хоёр төрлийн байж болно.
Шинэгдэл гэж юу вэ?
Шингэхэд нэг бодис нөгөө бодисын физик бүтцэд ордог. Өөр бодис руу шингэж байгаа бодис нь "шингээгч" юм. Шингээгч бодис нь "шингээгч"
Жишээ нь, органик молекул хатуу ширхэгт (хөрсний тоосонцор) орвол органик молекул нь шингээгч, хөрсний хэсэг нь шингээгч юм. Шингээгч нь хий, шингэн эсвэл хатуу байж болно, харин шингээгч нь атом, ион эсвэл молекул байж болно. Ер нь шингээх ба шингээгч хоёр өөр үе шаттай байдаг.
Зураг 01: Шингээлт ба шингээлт
Химийн бодисын шингээх шинж чанарыг янз бүрийн тохиолдолд ашигладаг. Жишээлбэл, энэ нь шингэн-шингэн хандлах зарчим юм. Энд ууссан бодисыг нэг шингэнээс нөгөө шингэн рүү гаргаж авах боломжтой, учир нь ууссан бодис нь нэг саванд байх үед нөгөө шингэнээс илүү шингэдэг. Шингээхийн тулд шингээгч нь сүвэрхэг бүтэцтэй эсвэл шингээгчийг багтаах хангалттай зайтай байх ёстой. Түүнээс гадна шингээгч молекул нь шингээгч бүтэц дотор ороход тохиромжтой хэмжээтэй байх ёстой. Цаашилбал, хоёр бүрэлдэхүүн хэсгийн хоорондох татах хүч нь шингээх процессыг хөнгөвчилдөг. Масстай адил; энерги нь мөн шингэж (бодис руу) орж болно. Энэ бол спектрофотометрийн үндэс суурь юм. Тэнд атом, молекул эсвэл өөр зүйл гэрлийг шингээдэг.
Адсорбци гэж юу вэ?
Асорбцийн үед бодис эсвэл энерги нь өөр бодисын гадаргуу руу татагддаг. Татсан бодис нь "адсорбат", гадаргуу нь "шингээгч" юм. Органик материал ба идэвхжүүлсэн нүүрс хоорондын таталцал нь шингээлтийн жишээ юм. Энэ тохиолдолд шингээгч нь органик материал бөгөөд шингээгч нь идэвхжүүлсэн нүүрс юм.
Шингээлтийн өөр нэг жишээ бол биоматериал руу уураг татах явдал юм. Адсорбци нь физик шингээлт, химисорбци, электростатик шингээлт гэсэн гурван төрөлтэй. Физик шингээлтийн үед сул ван дер Ваалсын хүч нь татах хүч юм. Химисорбцийн үед таталцал нь шингээгч ба адсорбатын хоорондох химийн урвалаар явагддаг. Нэрнээс нь харахад электростатик шингээлтийн үед ионууд болон гадаргуугийн хооронд электростатик харилцан үйлчлэл үүсдэг.
Шинэгдэл болон шингээлтийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Шингээлт ба шингээлт |
|
| Шингэхэд нэг бодис нөгөө бодисын физик бүтцэд ордог. | Асорбцийн үед бодис эсвэл энерги өөр бодисын гадаргууд татагддаг. |
| Химийн зүйл | |
| Шингээхэд оролцдог хоёр бодис нь шингээгч ба шингээгч юм. | Шингээхэд оролцдог хоёр бодис нь шингээгч ба шингээгч юм. |
Хураангуй – Шингээлт ба шингээлт
Шингээлт ба шингээлт нь сорбцийн процессын хоёр хэлбэр юм. Шингээлт ба шингээлтийн хоорондох ялгаа нь шингээлтийн үед нэг бодис (матери эсвэл энерги) өөр бодисыг тухайн бодис руу оруулдаг бол шингээлтийн үед зөвхөн гадаргуугийн түвшний харилцан үйлчлэл явагддаг.
