Флуорофор ба хромофорын гол ялгаа нь флюрофор нь флюресцент химийн нэгдэл, харин хромофор нь флюресцент нэгдэл биш юм. Энэ нь тухайн молекул дахь өнгийг хариуцдаг химийн нэгдлүүдийн нэг хэсэг юм.
Гэрлийн эх үүсвэрээс үүдэлтэй өдөөлтөд дахин гэрэл гаргах чадвартай тул флюрофорыг олон төрлийн хэрэглээтэй. Зарим хэрэглээнд будагч бодис, будагч бодис, ферментийн субстрат, шингэн дэх ул мөр гэх мэтийг ашиглах боломжтой.
Флуорофор гэж юу вэ?
Флюрофор нь гэрлийн эх үүсвэрээс үүссэн өдөөлтөд дахин гэрэл цацруулж чаддаг флюресцент химийн нэгдэл юм. Эдгээр нэгдлүүд нь бие биетэйгээ нийлдэг хэд хэдэн үнэрт бүлгүүд эсвэл хэд хэдэн pi бонд (давхар холбоо) бүхий хавтгай/циклик молекулууд байдаг тул энэ шинж чанарыг олж авдаг. Эдгээр нэгдлүүд нь гэрлийн энергийг (тодорхой долгионы урттай) шингээх чадвартай бөгөөд энэ энергийг илүү урт долгион болгон дахин гаргаж чаддаг.
Эдгээр нэгдлүүдэд шингэсэн долгионы урт нь фторфорын химийн бүтцээс хамаарна. Ихэвчлэн эдгээр нэгдлүүд нь жижиг, органик нэгдлүүд боловч илүү том нэгдлүүд байж болно. Жишээ нь: ногоон цэцэглэдэг уураг шиг уураг.
Зураг 01: Хэт ягаан туяаны цацрагийн доорх флюресцент
Флюрофорын жишээ
Флюрофорын зарим нийтлэг жишээ нь дараах байдалтай байна:
- Флуоресцен зэрэг ксантений дериватив
- Цианин
- Нафталины дериватив
- Кумарины дериватив
- Каскад цэнхэр зэрэг пирений дериватив
- Антрацены дериватив
Хромофор гэж юу вэ?
Хромофор нь молекулын нэг хэсэг бөгөөд тухайн молекулын өнгийг хариуцдаг. Молекулуудын энэ муж нь харагдах спектрийн долгионы уртын мужид багтдаг хоёр тусдаа молекул орбиталуудын хооронд энергийн зөрүүтэй байдаг. Дараа нь энэ бүсэд харагдах гэрэл тусах үед тэр гэрлийг шингээдэг. Энэ нь үндсэн төлөвөөс өдөөгдсөн төлөв рүү электронуудын өдөөлтийг үүсгэдэг. Тиймээс бидний харж буй өнгө нь хромофор шингэдэггүй өнгө юм.
Биологийн молекулуудын хувьд хромофор нь гэрлийн нөлөөгөөр молекулын бүтцийн өөрчлөлтөд ордог бүс юм. Коньюгат pi систем нь ихэвчлэн хромофорын үүрэг гүйцэтгэдэг. Коньюгат pi систем нь ээлжлэн дан болон давхар бондтой байдаг. Эдгээр систем нь ихэвчлэн үнэрт нэгдлүүдэд тохиолддог.
Флуорофор болон хромофор хоёрын ялгаа юу вэ?
Флюрофор нь гэрлийн эх үүсвэрээс үүссэн өдөөлтөд дахин гэрэл цацруулж чаддаг флюресцент химийн нэгдэл юм. Хромофор нь тухайн молекулын өнгийг хариуцдаг молекулын нэг хэсэг юм. Энэ бол флюрофор болон хромофор хоёрын гол ялгаа юм.
Хураангуй – Флуорофор ба Хромофор
Флюорофор ба хромофорууд нь нэгдлүүдэд харагдахуйц нөлөөллийг хариуцдаг химийн зүйлүүд юм. Флуорофор ба хромофор хоёрын ялгаа нь флюрофор нь флюресцент химийн нэгдэл, харин хромофор нь флюресцент нэгдэл биш юм.
