Цахилгаан сөрөг чанар ба туйлшралын гол ялгаа нь электрон сөрөг чанар нь атомын холбоонд байгаа электронуудыг өөртөө татах хандлага, харин туйлшрал нь цэнэгүүдийг салгах явдал юм.
Туйлшрал нь цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж үүсдэг. Тиймээс эдгээр хоёр нэр томъёо нь хоорондоо нягт холбоотой нэр томъёо юм. Гэсэн хэдий ч цахилгаан сөрөг ба туйлшралын хооронд тодорхой ялгаа байдаг. Цахилгаан сөрөг ба туйлшрал хоёрын нэг ялгаа нь электрон сөрөг чанар нь атомын түвшний таталцлын хүчийг тодорхойлдог бол туйлшрал нь молекулын түвшний таталцлын хүчийг тодорхойлдог явдал юм.
Цахилгаан сөрөг чанар гэж юу вэ?
Цахим сөрөг гэдэг нь атомын холбоонд байгаа электронуудыг өөртөө татах хандлага юм. Үндсэндээ энэ нь атомын электронтой ижил төстэй байдлыг харуулдаг. Элементүүдийн цахилгаан сөрөг чанарыг тодорхойлохын тулд бид Полингийн хуваарийг ашиглаж болно.
Үелэх системд электрон сөрөг чанар нь хэв маягийн дагуу өөрчлөгддөг. Зүүнээс баруун тийш, тодорхой хугацаанд цахилгаан сөрөг чанар нэмэгддэг. Дээрээс доош, бүлэг дээр цахилгаан сөрөг чанар буурдаг. Тиймээс фтор нь Полингийн хэмжүүрээр 4.0 утгатай хамгийн цахилгаан сөрөг элемент юм. Нэг ба хоёр бүлгийн элементүүд нь цахилгаан сөрөг чанар багатай; Иймээс тэд электрон өгч эерэг ион үүсгэх хандлагатай байдаг. 5, 6, 7-р бүлгийн элементүүд нь цахилгаан сөрөг утгатай байдаг тул сөрөг ионуудад электрон авах, авах дуртай.
Зураг 01: Үелэх систем дэх элементүүдийн электрон сөрөг чанар
Цахим сөрөг чанар нь бондын мөн чанарыг тодорхойлоход чухал ач холбогдолтой. Хэрэв холбоонд байгаа хоёр атомын цахилгаан сөрөг байдлын ялгаа байхгүй бол ковалент холбоо үүснэ. Хэрэв энэ хоёрын электрон сөрөг чанарын зөрүү өндөр байвал ионы холбоо үүснэ.
Туйлшрал гэж юу вэ?
Туйлшрал нь атомуудын цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж үүсдэг. Хоёр ижил атом эсвэл ижил цахилгаан сөрөг утгатай атомууд хоорондоо холбоо үүсгэх үед эдгээр атомууд электрон хосыг ижил төстэй байдлаар татдаг. Тиймээс тэд электронуудыг хуваалцах хандлагатай байдаг бөгөөд ийм төрлийн туйлтгүй холбоог ковалент холбоо гэж нэрлэдэг. Гэсэн хэдий ч хоёр атом өөр өөр байх үед тэдгээрийн цахилгаан сөрөг байдал нь ихэвчлэн өөр байдаг. Гэхдээ ялгаа нь өндөр эсвэл бага байж болно. Тиймээс холбогдсон электрон хос нь холбоог үүсгэхэд оролцож буй нөгөө атомтай харьцуулахад нэг атомаар илүү татагддаг. Энэ нь хоёр атомын хооронд электронуудын тэгш бус хуваарилалтад хүргэдэг. Түүнчлэн эдгээр төрлийн ковалент холбоог туйлын холбоо гэж нэрлэдэг.
Электронуудын хуваарилалт жигд бус байдаг тул нэг атом бага зэрэг сөрөг цэнэгтэй байхад нөгөө атом нь бага зэрэг эерэг цэнэгтэй байх болно. Энэ тохиолдолд атомууд хэсэгчилсэн сөрөг эсвэл хэсэгчилсэн эерэг цэнэгийг олж авсан гэж бид хэлж байна. Өндөр цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь хэсэгчилсэн сөрөг цэнэгийг, бага цахилгаан сөрөг цэнэгтэй атом нь хэсэгчилсэн эерэг цэнэгийг авна. Туйлшрал гэдэг нь цэнэгүүдийг ялгахыг хэлнэ. Эдгээр молекулууд нь диполь моменттэй.
Зураг 2: C-F бонд дахь цэнэгийн тусгаарлалт; Фтор нь нүүрстөрөгчөөс илүү электрон сөрөг нөлөөтэй
Молекулд дор хаяж нэг ба түүнээс дээш холбоо байж болно. Зарим бондууд туйлтай байхад зарим нь туйлшралгүй байдаг. Молекул туйлтай байхын тулд бүх холбоо нь нийлээд молекул дотор жигд бус цэнэгийн тархалтыг үүсгэх ёстой.
Туйлын молекулууд
Цаашилбал, молекулууд өөр өөр геометртэй байдаг тул бондын тархалт нь молекулын туйлшралыг мөн тодорхойлдог. Жишээлбэл, устөрөгчийн хлорид нь зөвхөн нэг холбоо бүхий туйлын молекул юм. Усны молекул нь хоёр холбоо бүхий туйлт молекул юм. Эдгээр молекулуудын диполь момент нь цахилгаан сөрөг байдлын ялгаанаас болж үүссэн тул байнгын байдаг. Гэхдээ зөвхөн зарим тохиолдолд туйлширч болох бусад молекулууд байдаг. Байнгын дипольтой молекул нь өөр нэг туйлшралгүй молекулд диполь үүсгэж болох бөгөөд энэ нь мөн түр зуурын туйлтай молекул болно. Молекул дотор ч гэсэн тодорхой өөрчлөлтүүд түр зуурын диполь момент үүсгэж болзошгүй.
Цахим сөрөг ба туйлшрал хоёрын ялгаа юу вэ?
Цахим сөрөг чанар нь атомын хос электроныг татах хандлагын хэмжүүр бөгөөд туйлшрал нь туйлтай эсвэл туйлтай байх шинж чанар юм. Тэгэхээр электрон сөрөг чанар ба туйлшрал хоёрын гол ялгаа нь электрон сөрөг чанар нь атомын холбоонд байгаа электронуудыг өөртөө татах хандлага, харин туйлшрал нь цэнэгүүдийг салгах явдал юм.
Түүнээс гадна цахилгаан сөрөг ба туйлшрал хоёрын нэмэлт ялгаа нь электрон сөрөг чанар нь атомын түвшний таталцлын хүчийг, харин туйлшрал нь молекулын түвшний таталцлын хүчийг тодорхойлдогт оршино. Тиймээс атомын цөм ба хамгийн гадна талын электронуудын хоорондох таталцал нь атомын цахилгаан сөрөг утгатай байх шалтгаан болдог; ингэснээр цахилгаан сөрөг байдлын утгыг тодорхойлно. Гэхдээ туйлшрал нь атомуудын электрон сөрөг чанарын утгын зөрүүгээс болж бондын цэнэгүүдийг салгаснаас үүсдэг.
Доорх инфографик нь цахилгаан сөрөг ба туйлшралын ялгааны талаарх дэлгэрэнгүй мэдээллийг харуулж байна.
Хураангуй – Цахилгаан сөрөг ба туйл
Цахилгаан сөрөг ба туйлшрал нь холбогдох нэр томъёо; молекул дахь атомуудын электрон сөрөг чанар нь молекулын туйлшралыг тодорхойлдог. Цахилгаан сөрөг байдал ба туйлшрал хоёрын гол ялгаа нь электрон сөрөг чанар нь атомын холбоонд байгаа электронуудыг өөртөө татах хандлага, харин туйлшрал нь цэнэгүүдийг салгах явдал юм.
