Төвийг сахисан болон амфотер оксидын гол ялгаа нь төвийг сахисан исэлд хүчиллэг ба үндсэн шинж чанаргүй байдаг бол амфотерийн ислүүд нь хүчиллэг болон үндсэн шинж чанартай байдаг.
Оксид нь нэг буюу хэд хэдэн хүчилтөрөгчийн атомтай химийн элемент агуулсан хоёртын нэгдэл юм. Хүчилтөрөгч нь маш идэвхтэй байдаг тул метал болон металл бус аль алинтай нь исэл үүсгэж болно. Хүчиллэг исэл, үндсэн исэл, төвийг сахисан исэл, амфотер исэл гэсэн 4 үндсэн төрлийн ислийн нэгдлүүдийг шинж чанар, урвалаар нь ангилдаг.
Саармаг исэл гэж юу вэ?
Төвийг сахисан исэл нь нэг буюу хэд хэдэн хүчилтөрөгчийн атомтай холбогдсон химийн элемент агуулсан химийн нэгдлүүд бөгөөд хүчиллэг болон үндсэн шинж чанартай байдаггүй. Иймд тэдгээр нь хүчиллэг болон суурь шинж чанартай байдаггүй тул хүчил эсвэл суурьтай урвалд ороход давс үүсгэж чадахгүй.
Зураг 01: Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь төвийг сахисан исэл
Зарим жишээг авч үзвэл азотын дутуу исэл (NO), нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (CO) болон азотын исэл (N2O) нь төвийг сахисан исэл юм.
Амфотерийн исэл гэж юу вэ?
Амфотерийн исэл нь хүчиллэг болон үндсэн шинж чанартай ислийн нэгдлүүд юм. Тиймээс тэдгээр нь хүчил ба суурьтай харилцан үйлчилж, эцэст нь давсны нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Түүнээс гадна хүчилтэй урвалд орохдоо эдгээр исэлүүд нь үндсэн шинж чанарыг харуулдаг ба эсрэгээр. Гэсэн хэдий ч хоёр урвалын үр дүнд давс, ус үүсдэг. Зарим жишээ нь дараах байдалтай байна:
Цайрын исэл (ZnO) нь NaOH үндсэн нэгдэлтэй урвалд ордог хүчил;
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Цайрын исэл нь HCl хүчиллэг нэгдэлтэй урвалд орох суурь;
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Зураг 02: Цайрын оксидын нунтаг
Хөнгөнцагааны исэл (Al2O3) NaOH-тай урвалд орох хүчил;
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H 2O
Хөнгөн цагаан исэл (Al2O3) нь H2-тай урвалд ордог. SO4;
Al2O3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2 O
Төвийг сахисан болон амфотерийн оксидын хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Оксид нь нэг буюу хэд хэдэн хүчилтөрөгчийн атомтай холбогдсон химийн элемент (металл эсвэл металл бус) агуулсан химийн нэгдлүүд юм. Төвийг сахисан ба амфотер исэл нь ислийн нэгдлүүдийн дөрвөн үндсэн төрлийн хоёр юм. Төвийг сахисан болон амфотер оксидын гол ялгаа нь төвийг сахисан ислүүд нь хүчиллэг эсвэл үндсэн шинж чанартай байдаггүй, харин амфотерийн ислүүд нь хүчиллэг ба үндсэн шинж чанартай байдаг. Тиймээс амфотерийн ислүүд нь хүчил эсвэл суурьтай урвалд ороход давс, ус үүсгэж чаддаг бол саармаг исэлүүд нь хүчил эсвэл суурьтай урвалд ороход давс, ус үүсгэж чадахгүй. Тиймээс бид үүнийг өмнөх ялгаанаас үүдэлтэй саармаг ба амфотер ислийн хоорондох нэмэлт ялгаа гэж үзэж болно.
Товч мэдээлэл – Төвийг сахисан ба амфотерийн исэл
Товчхондоо исэл нь нэг буюу хэд хэдэн хүчилтөрөгчийн атомтай холбогдсон химийн элемент (металл эсвэл металл бус) агуулсан химийн нэгдлүүд юм. Тэдний шинж чанарын тухайд төвийг сахисан болон амфотер оксидын гол ялгаа нь төвийг сахисан ислүүд нь хүчиллэг ба үндсэн шинж чанартай байдаггүй, харин амфотерийн ислүүд нь хүчиллэг ба үндсэн шинж чанартай байдаг.
