Sp3d2 болон d2sp3 эрлийзжүүлэлтийн хоорондох ялгаа

Видео: Sp3d2 болон d2sp3 эрлийзжүүлэлтийн хоорондох ялгаа

Видео: дотоод тойрог ба гадна тойрог замын цогцолбор / Октаэдр цогцолбор / d2sp3 ба sp3d2 эрлийзжилт 2024, Арваннэгдүгээр

2024 Зохиолч: Alex Aldridge | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2023-12-17 13:45

Гол ялгаа – sp3d2 ба d2sp3 эрлийз

Электронууд оршдог атомын тойрог зам гэж нэрлэгддэг таамаглалын бүтэц байдаг. Шинжлэх ухааны янз бүрийн нээлтүүд эдгээр тойрог замын өөр өөр хэлбэрийг санал болгосон. Атомын тойрог замууд нь эрлийзжилт гэж нэрлэгддэг процесст орж болно. Орбиталуудын эрлийзжилт нь химийн холбоонд шаардлагатай тохиромжтой хэлбэрийг олж авахын тулд явагддаг. Гибридизаци гэдэг нь атомын орбиталуудыг хольж эрлийз орбитал үүсгэх явдал юм. sp³d² ба d²sp³ ийм эрлийз юм тойрог замууд. sp³d² болон d²sp³ хоорондын гол ялгаа эрлийзжилт гэдэг нь sp³d² эрлийзжихэд ижил электрон бүрхүүлийн атомын орбиталууд ордог бол d²sp 3 ^{эрлийзжилт нь хоёр электрон бүрхүүлийн атомын орбиталуудыг хамарна.}

Sp3d2 Hybridization гэж юу вэ

sp³d² эрлийзжилт гэдэг нь нэг электрон бүрхүүлийн s, p, d атомын орбиталуудыг хольж sp үүсгэхийг хэлнэ. 3^d2 ^{эрлийз орбитал. Тэнд нэг атомын орбитал, гурван p атомын орбитал, хоёр d атомын орбитал хоорондоо холилдоно. Энэ холилтын үр дүнд ижил хэмжээ, хэлбэртэй боловч чиглэлээсээ ялгаатай зургаан эрлийз тойрог үүснэ.}

Sp³d² эрлийз орбиталууд нь октаэдр хэлбэрээр байрладаг. Эдгээр эрлийз тойрог замууд нь октаэдр хэлбэрийн хоёр тойрог замын хооронд 90^{o өнцөгтэй байна. Октаэдрийн зохион байгуулалт нь дөрвөн эрлийз тойрог замтай дөрвөлжин хавтгайг харуулдаг бөгөөд үлдсэн хоёр тойрог нь энэ дөрвөлжин хавтгайн дээр ба доор (энэ хавтгайд перпендикуляр) чиглэсэн байна.}

Жишээ

S³d² эрлийзжүүлэлтийн талаар ойлгохын тулд жишээ авч үзье. Жишээ нь: SF6 молекул нь октаэдр хэлбэртэй байна, учир нь хүхрийн атомын (S) 3s, 3p, 3d атомын орбиталууд холилдонsp³d^{2 эрлийз тойрог замууд.}

Sp3d2 ба d2sp3 эрлийзжүүлэлтийн хоорондох ялгаа

Зураг 01: Эрлийзжихээс өмнө болон дараах хүхрийн атомын электрон бүтэц.

Дээрх зурагт үзүүлсэнчлэн эрлийзжүүлэлтийн үр дүнд зургаан фторын атомтай химийн холбоонд оролцох боломжтой хосгүй зургаан электрон үүсдэг. Хамгийн гол нь энэхүү эрлийзжихэд оролцдог бүх атомын орбиталууд нэг электрон бүрхүүлд байдаг (дээрх жишээнд энэ нь n=3 электрон бүрхүүл юм).

d2sp3 Hybridization гэж юу вэ?

d²sp³ эрлийзжилт гэдэг нь нэг электрон бүрхүүлийн s ба p атомын орбиталыг өөр электрон бүрхүүлийн d орбиталтай холих явдал юм. d²sp^{3 эрлийз орбитал үүсгэх. Энэхүү эрлийзжилтийн үр дүнд зургаан эрлийз тойрог зам үүсдэг. Эдгээр эрлийз тойрог замууд нь октаэдр геометрт байрладаг.}

Хамгийн чухал нь энэхүү эрлийзжүүлэлтийн үед d атомын орбиталууд нь өөр электрон бүрхүүлээс (n-1 электрон бүрхүүл) ирдэг бол s ба p атомын орбиталууд нь ижил электрон бүрхүүлтэй байдаг. Энэхүү эрлийзжилтийг ойлгохын тулд жишээг авч үзье. Ихэнх металлын ионы цогцолборууд нь d²sp^{3 эрлийзжүүлсэн орбиталуудаас тогтдог.}

Жишээ

Жишээ нь Co(NH₃)^{3+ цогцолборыг авна уу.}

sp3d2 ба d2sp3 эрлийзжүүлэлтийн хоорондох гол ялгаа

Зураг 02: Эрлийзжихээс өмнөх болон дараах кобальт (Ко) атомын электрон бүтэц.

Дээрх зурагт үзүүлснээр эрлийзжүүлсний дараа кобальт атомын зургаан хоосон эрлийз орбитал байна. Эдгээр хоосон орбиталууд нь лигандуудтай химийн холбоо үүсгэхэд оролцдог (энд аммиакийн лигандууд=NH_3).

Sp3d2 болон d2sp3 эрлийзжүүлэлтийн хооронд ямар төстэй зүйл байдаг вэ?

sp3d2 болон d2sp3 эрлийзжүүлэлт нь октаэдр геометрийг үүсгэдэг.
Sp3d2 болон d2sp3 Гибридизацийн геометрийн аль аль нь эрлийз орбиталуудын хооронд 90^{o өнцөгтэй байна.}
sp3d2 болон d2sp3 эрлийзжүүлэлтийн үр дүнд зургаан эрлийз орбитал үүсдэг.

Sp3d2 болон d2sp3 эрлийзжүүлэлтийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?

sp3d2 vs d2sp3 эрлийз
sp³d² Эрлийзжилт гэдэг нь нэг электрон бүрхүүлийн s, p, d атомын орбиталуудыг хольж sp үүсгэхийг хэлнэ. 3^d2 ^{эрлийз орбитал.}	d²sp³ эрлийзжилт гэдэг нь нэг электрон бүрхүүлийн s ба p атомын орбиталуудыг өөр электрон бүрхүүлийн d орбиталтай холих явдал юм. d²sp^{3 эрлийз орбитал үүсгэх.}
Нэршил
sp³d² эрлийзжүүлэх хэлбэр sp³d^{2 эрлийз тойрог зам.}	d²sp³ эрлийзжүүлэлт d²sp^{3эрлийз тойрог зам.}
Атомын орбиталуудын төрөл
sp³d^{2 Гибридизаци нь ижил электрон бүрхүүлийн атомын орбиталуудыг хамарна.}	d²sp^{3 эрлийзжилт нь хоёр электрон бүрхүүлийн атомын орбиталуудыг хамарна.}
d Орбитал
sp³d^{2 эрлийзжүүлэхэд n электрон бүрхүүлийн d атомын орбитал оролцоно.}	d²sp^{3 эрлийзжилт нь n-1 электрон бүрхүүлийн d атомын орбиталуудыг хамарна.}

Хураангуй – sp3d2 ба d2sp3 эрлийзжүүлэлт

sp³d² эрлийзжүүлэлт ба d²sp^{3эрлийзжүүлэлт гэдэг нь төөрөгдүүлсэн нэр томъёо бөгөөд ихэнхдээ андуурч сольж хэрэглэдэг. Эдгээр нь олон талаараа ялгаатай. sp}3^d2 ^{болон d}2^sp3 ^{хоорондын гол ялгаа эрлийзжүүлэлт гэдэг нь sp}3^d2 ^{эрлийзжүүлэхэд ижил электрон бүрхүүлийн атомын орбиталууд ордог бол d}2^sp 3 ^{эрлийзжилт нь хоёр электрон бүрхүүлийн атомын орбиталуудыг хамарна.}

sp3d2 ба d2sp3 эрлийзжүүлэлтийн PDF хувилбарыг татаж авах

Та энэ нийтлэлийн PDF хувилбарыг татаж аваад офлайн зорилгоор ашиглах боломжтой. PDF хувилбарыг эндээс татаж авна уу: sp3d2 болон d2sp3 эрлийзжүүлэлтийн хоорондох ялгаа