Азот ба нитрат хоёрын гол ялгаа нь азот нь элемент, харин нитрат нь азот ба хүчилтөрөгчийн нэгдэл юм.
Нитратууд нь азот агуулсан анионик хэлбэрүүд юм. Мэдээжийн хэрэг, азот нь хий хэлбэрээр байдаг бөгөөд энэ нь азотын гол нөөц юм. Ургамал энэ хийн азотыг шууд ашиглах боломжгүй тул зарим бактери нь хийн азотыг нитрат, нитрит, аммони зэрэг усанд уусдаг хэлбэрт хувиргах хандлагатай байдаг. Агаар мандлын азот нь аянга цахилгаан, хөрсний зарим бичил биетний нөлөөгөөр үйлдвэрлэлийн аргаар нитрат болж хувирдаг. Бид энэ процессыг азотын бэхлэлт гэж нэрлэдэг. Аммиак, нитритүүд нь хөрсөн дэх азотжуулагч бактерийн нөлөөгөөр нитрат болж хувирдаг. Дараа нь хөрсөн дэх нитратууд нь ургамалд шингэдэг. Түүнчлэн хөрсний нитратууд Thiobacillus denitrificans зэрэг денитрифификаторын нөлөөгөөр дахин азотын хий болж хувирдаг.
Азот гэж юу вэ?
Азот бол бидний биед агуулагдах дөрөв дэх элемент юм. Энэ нь атомын дугаар 7-той үелэх системийн 15-р бүлэгт багтдаг. Азот нь металл бус бөгөөд түүний электрон бүтэц нь 1s2 2s2 2p3 юм. P орбитал нь хагасаар дүүрсэн тул азот нь үнэт хийн тогтвортой тохиргоонд хүрэхийн тулд дахин гурван электрон авах чадварыг өгдөг. Тиймээс азот нь гурван валент юм.
Зураг 01: Азотын атом
Хоёр азотын атомууд хоорондоо гурвалсан холбоо үүсгэж, тус бүр гурван электроныг хуваалцдаг. Энэхүү хоёр атомт молекул нь тасалгааны температурт хийн үе шатанд байдаг бөгөөд өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй идэвхгүй хий үүсгэдэг. Азот нь шатамхай бус хий бөгөөд шаталтыг дэмждэггүй. Энэ бол дэлхийн агаар мандалд хамгийн их байдаг хий (ойролцоогоор 78%).
Байгалийн хувьд азотын N-14 ба N-15 гэсэн хоёр изотоп байдаг. N-14 илүү элбэг байдаг. Маш бага температурт азот нь шингэн төлөвт ордог. Энэ нь гадаад төрхөөрөө устай төстэй боловч нягт нь уснаас бага.
Азот нь химийн үйлдвэрүүдэд өргөн хэрэглэгддэг бөгөөд амьд организмд шаардлагатай амин чухал бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Азотын хамгийн чухал арилжааны хэрэглээ бол аммиак, азотын хүчил, мочевин болон бусад азотын нэгдлүүдийн түүхий эд болгон ашиглах явдал юм. Эдгээр нэгдлүүдийг бордоонд оруулж болно, учир нь азот нь ургамал ургахад шаардлагатай гол элементүүдийн нэг юм. Азот нь идэвхгүй орчин шаардлагатай газруудад, ялангуяа химийн урвал явуулахад чухал ач холбогдолтой. Түүгээр ч барахгүй шингэн азот нь аливаа зүйлийг нэн даруй хөлдөөх, янз бүрийн төхөөрөмжид хөргөх бодис болгон чухал ач холбогдолтой.ж.: компьютер).
Нитрат гэж юу вэ?
Нитрат нь азот, хүчилтөрөгчийн гурван атом агуулсан олон атомт анион юм. Азотын атом нь +5 исэлдэлтийн төлөвт байна. Энэ молекулын геометр нь тригональ хавтгай бөгөөд резонансыг бас харуулдаг. Энэхүү моновалент анион нь бусад төрлийн катионтой нэгдэж янз бүрийн органик болон органик бус нэгдлүүдийг үүсгэдэг.
Зураг 02: Нитрат анионы резонансын тогтворжсон бүтэц
Нитрат агуулсан нэгдлүүд нь ихэвчлэн усанд уусдаг бөгөөд байгальд хөрс, ус, хүнсэнд элбэг байдаг. Нитратууд нь бордоо үйлдвэрлэхэд чухал үүрэгтэй. Тэд тэсрэх бодис хийхэд бас чухал юм. Нитратууд нь харьцангуй хоргүй байдаг. Бидний биед нитратууд нитрит болж хувирдаг тул хортой болдог.
Азот, нитрат хоёрын ялгаа юу вэ?
Хэдийгээр азот, нитрат гэсэн нэр томьёо нь адилхан сонсогдож байгаа ч тэс өөр нэр томъёо юм. Азот ба нитрат хоёрын гол ялгаа нь азот нь элемент бөгөөд нитрат нь азот ба хүчилтөрөгчийн нэгдэл юм. Өөрөөр хэлбэл, азот нь атомын дугаар 7, N тэмдэгтэй химийн элемент бөгөөд нитрат нь NO3– химийн томъёотой анион юм., азотын атом нь гурвалсан, нитратын анион нь нэг валенттай. Цэнэгийг авч үзэхэд чөлөөт азотын атом нь төвийг сахисан байхад нитратын анион нь -1 цэнэгтэй байдаг. Цаашилбал, чөлөөт азотын атомын исэлдэлтийн төлөв нь тэг боловч нитратын анионы хувьд +5 байна.
Хураангуй – Азот ба Нитрат
Азот нь атомын дугаар 7, N тэмдэгтэй химийн элемент бөгөөд нитрат нь NO3- химийн томъёотой анион юм. Азот ба нитрат хоёрын гол ялгаа нь азот нь элемент, харин нитрат нь азот ба хүчилтөрөгчийн нэгдэл юм.
