Азот ба Фосфор
Азот ба фосфор нь үелэх системийн V бүлгийн элементүүд юм. Ижил валентын бүрхүүлийн электронуудтай тул тэдгээр нь нэгдлүүдийг үүсгэх үед ижил төстэй шинж чанартай байдаг. Аль аль нь ns2 np3 валент бүрхүүлийн электрон тохиргоотой.
Азот
Азот бол бидний биед агуулагдах дөрөв дэх элемент юм. Энэ нь атомын дугаар 7-той үелэх системийн 15-р бүлэгт багтдаг. Азот нь металл бус бөгөөд түүний электрон тохиргоо 1s2 2s22p3 p орбитал хагасаар дүүрсэн тул азот нь үнэт хийн тогтвортой тохиргоонд хүрэхийн тулд дахин гурван электрон авах чадварыг өгдөг. Тиймээс азот нь гурван валент юм. Хоёр азотын атомууд хоорондоо гурвалсан холбоо үүсгэж, тус бүр нь гурван электрон үүсгэдэг. Энэхүү хоёр атомт молекул нь тасалгааны температурт хийн үе шатанд байгаа бөгөөд өнгөгүй, үнэргүй, амтгүй, идэвхгүй хий үүсгэдэг. Азот нь шатамхай бус хий тул шаталтыг дэмждэггүй. Энэ нь дэлхийн агаар мандалд хамгийн их агууламжтай хий (ойролцоогоор 78%) юм. Мэдээжийн хэрэг азотын N-14 ба N-15 гэсэн хоёр изотоп байдаг. N-14 нь илүү элбэг бөгөөд 99.6% элбэг байдаг. Маш бага температурт азот нь шингэн төлөвт ордог. Энэ нь гадаад төрхөөрөө устай төстэй боловч нягт нь уснаас бага.
Азотыг химийн үйлдвэрүүдэд өргөнөөр ашигладаг бөгөөд амьд организмд шаардлагатай амин чухал бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Азотын хамгийн чухал арилжааны хэрэглээ бол аммиак, азотын хүчил, мочевин болон бусад азотын нэгдлүүдийг үйлдвэрлэх түүхий эд болгон ашиглах явдал юм. Эдгээр нэгдлүүд нь бордоонд агуулагдаж болно, учир нь азот нь ургамлын өсөлтөд шаардлагатай гол элементүүдийн нэг юм. Азотыг мөн идэвхгүй орчин шаардлагатай газарт, ялангуяа химийн урвал явуулахад ашигладаг. Шингэн азотыг шууд хөлдөөх, янз бүрийн төхөөрөмжид (жишээ нь компьютер) хөргөх бодис болгон ашигладаг.
Фосфор
Фосфор нь үелэх системийн P тэмдэгтэй 15-р элемент юм. Мөн азотын хамт 15-р бүлэгт багтдаг ба 31 г молекул жинтэй -1 Фосфорын электрон тохиргоо нь 1s2 2s2 2p63s2 3p3 Энэ нь олон валент атом бөгөөд +3, +5 катион үүсгэж чаддаг. Фосфор нь хэд хэдэн изотоптой боловч P-31 нь 100% элбэг байдаг. P-32 ба P-33 изотопууд нь цацраг идэвхт бодис бөгөөд цэвэр бета тоосонцорыг ялгаруулж чаддаг. Фосфор нь маш идэвхтэй байдаг тул нэг атом хэлбэрээр байж чадахгүй. Байгальд цагаан фосфор, улаан фосфор гэсэн хоёр үндсэн хэлбэр байдаг. Цагаан фосфор нь тетраэдр геометрт байрлуулсан дөрвөн Р атомтай. Цагаан фосфор нь цайвар шар өнгөтэй тунгалаг хатуу юм. Энэ нь өндөр урвалд орохоос гадна маш хортой юм. Улаан фосфор нь полимер хэлбэрээр байдаг бөгөөд цагаан фосфорыг халаахад үүнийг олж авч болно. Цагаан, улаан фосфороос бусад нь хар фосфор гэж нэрлэгддэг өөр нэг төрөл байдаг бөгөөд энэ нь бал чулуутай төстэй бүтэцтэй.
Азот, Фосфор хоёрын ялгаа юу вэ?
• Азотын атомын тоо 7, фосфорын хувьд 15 байна.
• Азот 2-р үед, харин фосфор 3-р үед байна.
• Байгалийн хувьд азот нь хоёр атомт хий хэлбэрээр, фосфор нь хатуу төлөвт байдаг.
• Фосфор нь валентын бүрхүүлд октетээс илүү байх хүртэл холбоо үүсгэх чадвартай. Харин азот нь октетийг дүүргэх хүртэл холбоо үүсгэдэг.
