Хлор фтор ба астатины гол ялгаа нь хлор нь цайвар шар-ногоон хий, фтор нь маш цайвар өнгөтэй хий, харин астатин нь байгальд ховор тохиолддог цацраг идэвхт химийн элемент юм.
Хлор, фтор, астатин нь галоген бүлгийн гурван гишүүн юм. Галогенууд нь хоёр атомт молекулуудаас бүрдэх урвалд ордог элементүүд бөгөөд элементүүдийн үелэх системийн үнэт хийн зүүн талд байдаг.
Хлор гэж юу вэ?
Хлор нь Cl2 химийн томьёотой хийн нэгдэл юм. Энэ нь өрөөний температур, даралтанд цайвар шар-ногоон хий хэлбэрээр харагдана. Хлорын хий нь маш идэвхтэй урвалд ордог тул хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Цаашилбал, энэ хий нь цайруулагчтай төстэй хурц, цочроох үнэртэй байдаг. Энэ хийн IUPAC нэр нь "молекул хлор"
Хлорын хийн молийн масс 70.9 г/моль. Энэ молекул дахь хоёр хлорын атом нь хоорондоо ковалент байдлаар холбогддог. Нэг молекулд хоорондоо холбогдсон хоёр атом байдаг тул бид үүнийг "хоёр атомт хий" гэж нэрлэдэг. Энэ хийгээр амьсгалах нь хортой бөгөөд нүдийг цочроодог. Уг хий нь усанд бага зэрэг уусдаг бөгөөд -35 хэмд шингэрдэг. Гэсэн хэдий ч бид өрөөний температурт зохих даралтыг хэрэглэснээр энэ хийг хялбархан шингэрүүлж чадна. Түүнчлэн, энэ хий шатамхай биш ч шаталтыг дэмждэг.
Хамгийн гол нь энэ хий нь амьсгалахад хортой. Хлорын хий нь ердийн агаараас илүү хүнд байдаг. Тиймээс энэ нь агаар мандлын доод хэсэгт хуримтлагдах хандлагатай байдаг. Түүний хайлах болон буцлах температур нь -101 ° C ба -35 ° C байна. Энэ нь олон үйлдвэрт ариутгалын бодис болгон ашиглах, ус цэвэрлэх, дайны хий гаргах гэх мэт.
Фтор гэж юу вэ?
Фтор нь F-ээр тэмдэглэгдсэн химийн элемент юм. Энэ нь үелэх системийн 2-р үе дэх галоген (17-р бүлэг) юм. Фторын атомын тоо 9; Тиймээс есөн протон, есөн электронтой. Түүний электрон тохиргоог 1s2 2s2 2p5 гэж бичнэ. Неон, эрхэм хийн электрон тохиргоог олж авахын тулд p дэд түвшинд 6 электрон байх ёстой тул фтор нь электроныг татах чадвартай. Полингийн хуваарийн дагуу фтор нь үелэх систем дэх хамгийн өндөр цахилгаан сөрөг нөлөөтэй бөгөөд энэ нь ойролцоогоор 4 байна.
Фторын атомын масс 18.9984 аму. Өрөөний температурт фтор нь хоёр атомт молекул (F2) хэлбэрээр оршдог. F2 нь цайвар шар-ногоон өнгөтэй хий бөгөөд хайлах цэг нь -219 ° C, буцлах температур нь -188 ° C байна. Фторын изотопуудын дотроос F-17 нь тогтвортой изотоп биш бөгөөд хагас задралын хугацаа нь 1.8 цаг байдаг. Гэхдээ F-19 бол тогтвортой изотоп юм. Дэлхий дээр F-19-ийн элбэг дэлбэг байдал 100% байна. Фтор нь хүчилтөрөгчийг исэлдүүлэх чадвартай бөгөөд исэлдэлтийн төлөв нь -1.
Фторын хий нь агаараас илүү нягт бөгөөд шингэрүүлж, хатууруулж болно. Энэ нь өндөр урвалд ордог; Энэ нь түүний өндөр цахилгаан сөрөг, фтор-фторын сул холбоотой холбоотой юм. Түүнээс гадна энэ химийн зүйлийн бусад ихэнх молекулуудтай урвалд орох нь хурдан байдаг. Урвалын улмаас энэ нь чөлөөт элемент болж олдохгүй байна.
Астатин гэж юу вэ?
Астатин бол галогенийн бүлэгт хамаарах өндөр цацраг идэвхт элемент юм. Энэ нь химийн тэмдэг At ба атомын дугаар 85. Бид астатиныг дэлхийн царцдас дахь байгалийн хамгийн ховор химийн элемент гэж тодорхойлж болно. Энэ нь зөвхөн янз бүрийн хүнд элементүүдийн задралын бүтээгдэхүүн хэлбэрээр үүсдэг. Дүрмээр бол астатины бүх изотопууд нь богино наслалттай астатин-210 зүйл бөгөөд тэдгээрийн хамгийн тогтвортой нь юм. Иймээс энэ химийн элементийн шинж чанар нь тодорхойгүй байна.
Астатин нь бараан, гялалзсан харагдах хандлагатай байдаг. Энэ нь хагас дамжуулагч эсвэл металл байж болно. Иодын нэгдлүүдийн шинж чанарыг харуулдаг астатины хэд хэдэн анион төрөл байдаг. Заримдаа энэ нь метал шинж чанарыг харуулж, мөнгөтэй төстэй байж болно.
Хлор фтор ба астатины хооронд ямар ялгаа байдаг вэ?
Хлор фтор ба астатины гол ялгаа нь хлор нь цайвар шар-ногоон хий, фтор нь маш цайвар өнгөтэй хий мэт харагддаг бол астатин нь байгальд ховор тохиолддог цацраг идэвхт химийн элемент юм.
Доорх инфографик нь хлор фтор ба астатины ялгааг зэрэгцүүлэн харьцуулахын тулд хүснэгт хэлбэрээр үзүүлэв.
Хураангуй – Хлор ба Фтор ба Астатин
Хлор, фтор, астатин нь галоген бүлгийн гурван гишүүн юм. Хлор, фтор, астатин хоёрын гол ялгаа нь хлор нь цайвар шар-ногоон хий, фтор нь маш цайвар өнгөтэй хий мэт харагддаг бол астатин нь байгальд ховор тохиолддог цацраг идэвхт химийн элемент юм.
