H2O vs H2O2 | Ус ба устөрөгчийн хэт ислийн шинж чанар, хэрэглээ, ялгаа
Ус (H2O) ба устөрөгчийн хэт исэл (H2O2) хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн элементийн молекулууд.
Ус
H2О нь усгүйгээр бид амьдарч чадахгүй зүйл юм. Хоёр устөрөгч нь хүчилтөрөгчтэй ковалентаар холбогдож ус үүсгэдэг. Молекул нь электрон хос холбоосын түлхэлтийг багасгахын тулд нугалсан хэлбэртэй болдог ба H-O-H өнцөг нь 104o Ус бол тунгалаг, өнгөгүй, амтгүй, үнэргүй шингэн бөгөөд дотор нь байж болно. манан, шүүдэр, цас, мөс, уур гэх мэт янз бүрийн хэлбэрүүд. Агаар мандлын хэвийн даралтаар 100 oC-ээс дээш халах үед ус хийн фаз руу ордог.
Ус бол үнэхээр гайхамшигтай молекул юм. Энэ нь амьд биет дэх хамгийн элбэг байдаг органик бус нэгдэл юм. Бидний биеийн 75 гаруй хувь нь уснаас бүрддэг. Энэ нь эсийн бүрэлдэхүүн хэсэг бөгөөд уусгагч, урвалд ордог. Ус нь өрөөний температурт шингэн боловч бага молекул жинтэй 18 гмоль-1 Ус нь устөрөгчийн холбоо үүсгэх чадвар нь түүний өвөрмөц шинж чанар юм. Нэг усны молекул дөрвөн устөрөгчийн холбоо үүсгэж болно. Хүчилтөрөгч нь устөрөгчөөс илүү цахилгаан сөрөг нөлөөтэй тул усны O-H холбоог туйлшруулдаг. Туйлшрал, устөрөгчийн холбоо үүсгэх чадвартай тул ус нь хүчтэй уусгагч юм. Энэ нь олон тооны материалыг уусгах чадвартай тул бүх нийтийн уусгагч гэж нэрлэгддэг. Цаашилбал, ус нь гадаргуугийн хурцадмал байдал, өндөр наалдамхай, наалдамхай хүчтэй байдаг. Ус нь хий болон хатуу хэлбэрт шилжихгүйгээр температурын өөрчлөлтийг тэсвэрлэх чадвартай. Үүнийг өндөр дулаан багтаамжтай гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь эргээд амьд организмын оршин тогтноход чухал ач холбогдолтой юм.
Устөрөгчийн хэт исэл
Устөрөгчийн хэт исэл нь хэт ислийн хамгийн энгийн хэлбэр бөгөөд үүнийг H2O2 гэж тэмдэглэдэг. Энэ нь буцалж буй тунгалаг шингэн юм. цэг 150 oC. Энэ нь устай бүрэн холилдох боловч нэрэх замаар бүрэн салгаж болно, учир нь түүний буцалгах цэг нь уснаас өндөр байдаг. Устөрөгчийн хэт исэл нь хүчтэй исэлдүүлэгч ба бууруулагч бодис юм. Устөрөгчийн хэт исэл нь шугаман бус, хавтгай бус молекул юм. Энэ нь нээлттэй номын бүтэцтэй.
Хэт исэл нь янз бүрийн химийн урвалын дайвар бүтээгдэхүүн эсвэл завсрын бүтээгдэхүүн хэлбэрээр үүсдэг. Энэ төрлийн урвалууд бидний биед ч тохиолддог. Пероксид нь бидний эсүүдэд хортой нөлөө үзүүлдэг. Тиймээс тэдгээрийг үйлдвэрлэсэн даруйд нь саармагжуулах ёстой. Манай эсүүд үүнийг хийх тусгай механизмтай байдаг. Бидний эсэд каталазын ферментийг агуулсан пероксисом хэмээх органелл байдаг. Энэ фермент нь устөрөгчийн хэт ислийг ус ба хүчилтөрөгч болгон задлах процессыг хурдасгадаг; ингэснээр хоргүйжүүлэх үйл ажиллагаа явуулна. Устөрөгчийн хэт исэл нь дулаан ялгарах замаар хүчилтөрөгч, усанд задрах, бохирдох, идэвхтэй гадаргуутай харьцах зэргээр задрах, хүчилтөрөгчийн даралт үүсэхээс болж савны дотор ихсэх, мөн тэсрэх хольц үүсгэх зэрэг аюултай шинж чанартай байдаг. Устөрөгчийн хэт ислийг цайруулах үйлдэл нь исэлдүүлэх, хүчилтөрөгч ялгаруулахтай холбоотой юм. Энэ хүчилтөрөгч нь өнгөт бодистой урвалд орж, түүнийг өнгөгүй болгоно.
H2O2 → H2O + O
O + Өнгөт бодис → Өнгөгүй бодис
Цайруулахаас бусад тохиолдолд H2O2нь пуужингийн түлш, эпоксид, эм, хүнсний бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд исэлдүүлэгч бодис болгон ашигладаг. бүтээгдэхүүн, антисептик гэх мэт. Устөрөгчийн хэт ислийг парафинаар бүрсэн шил, хуванцар эсвэл Teflon саванд хадгалдаг.
Ус (H2O) ба устөрөгчийн хэт исэл (H2O2 хоёрын ялгаа нь юу вэ?)?
• Усанд H:O харьцаа 2:1, харин устөрөгчийн хэт исэлд 1:1 байна.
• Усанд хүчилтөрөгч нь -2 исэлдэлтийн төлөв юм. Гэсэн хэдий ч H2O2-д хүчилтөрөгч -1 исэлдэлтийн төлөвтэй байна.
• H2O2 усаас илүү буцлах цэгтэй.
• H2O2 устай харьцуулахад хүчтэй исэлдүүлэгч, ангижруулагч бодис юм.
• Ус нь H2O2-тай харьцуулахад сайн уусгагч юм.
