Osmolality vs Osmolarity
Уусмал дахь ууссан бодисын тоосонцрын ууссан бодисын концентрацийг заахдаа осмолаль ба осмоляртыг ашигладаг. Энэ хоёр үгийн цаад санаа нь моляр, моляртай холбоотой боловч өөр өөр утгатай. Зарим тохиолдолд моляри, моляри ба осмолаль чанар, osmolality нь ижил утгатай байж болно. Жишээлбэл, ион бус ууссан бодисыг авч үзэж болно. Гэхдээ уусгагчд ууссан ионы уусмалуудын хувьд тэдгээр нь өөр өөр утгатай байдаг. Хоёр үзэгдлийг ойлгохын тулд эдгээр үгс ямар утгатай болохыг ойлгох хэрэгтэй. Эдгээр хоёр нэр томьёо нь биеийн шингэн болон биохимийн шинжлэх ухаанд өргөн хэрэглэгддэг. Эдгээр утгыг хэмжихийн тулд осмометрийг ашигладаг.
Осмолализм
Осмол чанар нь осмол дээр суурилсан концентрацийн нэгж юм. Осмол гэдэг нь уусгагч дахь ууссан бодисын тоосонцрын хэмжилт юм. Ууссан бодис нь ууссан үед хоёр буюу түүнээс дээш тоосонцор болж задарч болно. Мэнгэ нь ууссан бодисын хэмжилт боловч осмол нь эдгээр ууссан бодисын тоосонцорыг хэмждэг. Осмолжилтийн тодорхойлолт нь уусгагчийн нэгж масс дахь ууссан бодисын хэсгүүдийн осмолууд (1 кг) юм. Тиймээс osmolality-ийн нэгж нь Osm/kg юм. Эмнэлэгт миллиосмолыг өргөн ашигладаг тул осмоляцийн нэгжийг миллиосмол/кг (мОсм/кг) хэлбэрээр илэрхийлж болно. Жишээлбэл, ийлдсийн osmolality нь 282-295 мОсм / кг ус юм. Энэ нь 1 кг уусгагчд ууссан бодисын мольыг хэмжихтэй адил юм. Моль болон осмолийн ялгаа нь ууссан бодисын осмолтой харьцуулахад ууссан бодисын моль ашиглах явдал юм.
Осмоляри
Осмоляр чанар нь осмосын концентрацтай ижил байна. Энэ нь уусмал дахь ууссан бодисын концентрацийн хэмжилт юм. Осмоляртын нэгж нь Osm/L юм. Энэ нь нэг литр уусмал дахь ууссан хэсгүүдийн осмолын тоогоор тодорхойлогддог. Үүнийг мөн миллиосмол/литр (мОсм/л) хэлбэрээр өгч болно. Жишээлбэл, цусны сийвэн болон биеийн бусад шингэний осмоляр чанар 270-300 мОсм/л байна. Молярийг уусмалын нэгж эзэлхүүн дэх ууссан бодисын молийн тоогоор тодорхойлно. Осмалолитын хувьд осмол гэдэг нь ууссан бодисын тоосонцорыг хэлнэ. Жишээлбэл, 1М натрийн хлоридын уусмалд 1 л-д 1 моль натрийн хлорид агуулагддаг. Гэхдээ осмоляртыг авч үзэхэд 2 осмол байна. Учир нь натрийн хлоридыг уусмалд уусгахад натри ба хлоридын тоосонцорыг 2 тусдаа ууссан бөөмс, ингэснээр 2 осмол гэж үздэг. Тиймээс ионы нэгдлүүдийн хувьд моляри ба osmolarity өөр өөр байх болно. Харин ион бус молекулуудын хувьд ууссан үед задрахгүй тул нэг моль ууссан бодис 1 осмолтой тэнцэнэ. Өвчтөнүүдийн өвчний оношлогоонд тооцоолсон osmolarity болон хэмжсэн osmolarity хоорондын зөрүүг харгалзан үздэг бөгөөд үүнийг осмолярын цоорхой гэж нэрлэдэг.
Osmolality vs Osmolarity
• Осмоляртын нэгж нь Осм/кг, осмоляртын нэгж нь Осм/Л.
• Осмолийн хувьд уусгагчийн нэгж масс дахь ууссан бодисын осмолын тоог харгалзан үздэг боловч осмоляртын хувьд уусгагчийн нэгж эзэлхүүн дэх ууссан бодисын осмолын тоог харгалзан үзнэ.
