Моляри ба осмоляри
Баяжуулах нь чухал үзэгдэл бөгөөд үүнийг химийн салбарт маш их ашигладаг. Энэ нь бодисын тоон хэмжилтийг илэрхийлэхэд хэрэглэгддэг. Хэрэв та уусмал дахь зэсийн ионы хэмжээг тодорхойлохыг хүсвэл концентрацийн хэмжилт болгон өгч болно. Бүх химийн тооцоолол нь хольцын талаар дүгнэлт гаргахын тулд концентрацийн хэмжилтийг ашигладаг. Төвлөрлийг тодорхойлохын тулд бид бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн холимог байх хэрэгтэй. Бүрэлдэхүүн хэсэг бүрийн концентрацийг тооцоолохын тулд уусмалд ууссан харьцангуй хэмжээг мэдэх шаардлагатай. Төвлөрлийг хэмжих цөөн хэдэн төрлийн арга байдаг. Эдгээр нь массын концентраци, тооны концентраци, молийн концентраци ба эзэлхүүний концентраци юм. Эдгээр нь тоологч нь ууссан бодисын хэмжээг, хуваагч нь уусгагчийн хэмжээг илэрхийлж байгаа харьцаа юм. Эдгээр бүх аргуудын хувьд ууссан бодисыг өгөх арга нь өөр өөр байдаг. Гэхдээ хуваагч нь үргэлж уусгагчийн эзэлхүүн юм.
Моляри
Молярийг молийн концентраци гэж бас нэрлэдэг. Энэ нь уусгагчийн нэг эзэлхүүн дэх бодисын молийн тооны харьцаа юм. Уламжлал ёсоор уусгагчийн эзэлхүүнийг куб метрээр өгдөг. Гэсэн хэдий ч бид тав тухтай байлгахын тулд литр эсвэл куб дециметрийг ихэвчлэн ашигладаг. Тиймээс молярын нэгж нь литр/куб дециметр дэх моль (моль l-1, моль дм-3). Энэ нэгжийг мөн M гэж тэмдэглэсэн байна. Жишээлбэл, усанд ууссан натрийн хлоридын 1 моль уусмал нь 1 М моляртай байна. Моляр нь концентрацийн хамгийн түгээмэл арга юм. Жишээлбэл, энэ нь рН, диссоциацийн тогтмолууд / тэнцвэрийн тогтмолууд гэх мэтийг тооцоолоход хэрэглэгддэг. Молийн концентрацийг өгөхийн тулд тухайн ууссан бодисын массыг түүний молийн тоо руу хөрвүүлэх шаардлагатай. Үүнийг хийхийн тулд массыг ууссан бодисын молекулын жинд хуваана. Жишээлбэл, хэрэв та 1 М калийн сульфатын уусмал бэлтгэхийг хүсвэл 174.26 г моль-1 (1 моль) калийн сульфатыг нэг литр усанд уусгана.
Осмоляри
Осмолийн хувьд ууссан бодисын хэмжээг осмолоор илэрхийлнэ. Зөвхөн уусмал дотор задарч болох ууссан бодисыг осмолоор өгнө. Тиймээс, osmolarity нь нэг литр (L) уусмал дахь ууссан бодисын осмолын тоо (Osm) гэж тодорхойлж болно. Тиймээс осмоляртын нэгж нь Osm/L юм. Натрийн хлорид гэх мэт давс нь уусмалд задардаг; Тиймээс бид тэдгээрийн осмоляртын утгыг өгч чадна. Жишээлбэл, натрийн хлорид задрахад Na+ ион ба Cl– ионыг өгдөг. Тиймээс 1 моль NaCl усанд уусвал 2 осмол ууссан бөөмсийг өгдөг. Нионион бус ууссан бодисууд уусах үед тэдгээр нь задрахгүй. Тиймээс тэдгээр нь 1 моль уусмал тутамд зөвхөн 1 осмол ууссан бодисыг өгдөг.
Моляри ба осмолярийн ялгаа нь юу вэ?
• Моляр чанар гэдэг нь уусмалын нэгж эзэлхүүн дэх ууссан бодисын тоосонцрын молийн тоог, харин osmolarity гэдэг нь уусмалын нэгж эзэлхүүн дэх ууссан бодисын бөөмийн осмолын тоог хэлнэ.
• Молярын нэгж нь моль дм-3харин осмоляртын нэгж Osm/L.
• Нэгдлүүд ууссан үед задрах боломжгүй үед тухайн нэгдлийн осмолярт болон молярт нь ойролцоо байх боловч нэгдэл задрах тохиолдолд өөр байх болно.
