Гол ялгаа – Гидроксил ба гидроксид
Гидроксил ба гидроксид гэсэн хоёр нэр томъёо нь ижил төстэй сонсогддог, учир нь хоёулаа хүчилтөрөгч (O=16) ба устөрөгч (H=1) хоёр ижил атомтай. Гидроксид нь нэг цэнэгтэй сөрөг ион бөгөөд гидроксил нь чөлөөт хэлбэрээр олддоггүй, энэ нь өөр молекул эсвэл ионы нэг хэсэг юм. Гидроксидын ионууд нь молекул дахь гидроксил бүлгээс илүү идэвхтэй байдаг. Энэ бол гидроксил ба гидроксидын гол ялгаа юм.
Гидроксил гэж юу вэ?
Гидроксил нь төвийг сахисан нэгдэл бөгөөд энэ нь гидроксидын ионы харгалзах цахилгаан саармаг нэгдэл юм. Гидроксил (•H2O)-ийн чөлөөт хэлбэр нь радикал бөгөөд бусад молекулуудтай ковалентаар холбогдвол үүнийг гидроксил (–OH) бүлэг гэж тэмдэглэнэ. Гидроксил бүлгүүд нуклеофилийн үүрэг гүйцэтгэдэг ба гидроксил радикалыг органик химийн хувьд катализатор болгон ашигладаг. Гидроксил бүлгүүд нь бусад нуклеофилийнх шиг тийм ч идэвхтэй байдаггүй. Гэсэн хэдий ч тэдгээр нь “устөрөгчийн холбоо” гэж нэрлэгддэг молекулын хүчтэй хүчийг бий болгоход тусалдаг.
Гидроксид гэж юу вэ?
Гидроксид нь хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн атом агуулсан хоёр атомт анион юм. Хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн атомын хоорондох холбоо нь ковалент бөгөөд түүний химийн томъёо нь OH– Ус өөрөө ионжих нь гидроксил ионыг үүсгэдэг тул гидроксил ион нь усны байгалийн бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Гидроксидын ионуудыг химийн урвалд суурь, лиганд, нуклеофил, катализатор болгон ашигладаг. Үүнээс гадна устөрөгчийн ионууд нь металлын катионуудтай давс үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийн ихэнх нь усан уусмалд задарч, ууссан гидроксидын ионуудыг ялгаруулдаг. Олон тооны органик бус химийн бодисууд нэрэндээ "гидроксид" гэсэн нэр томьёо агуулсан байдаг ч тэдгээр нь ион биш бөгөөд гидроксил бүлэг агуулсан ковалент нэгдлүүд юм.
Гидроксил ба гидроксидын ялгаа нь юу вэ?
Бүтэц:
Гидроксил: Гидроксил нь цахилгаан саармаг нэгдэл бөгөөд радикал болон ковалент хэлбэрээр холбогддог хоёр янзаар олддог.
Гидроксил радикал Молекултай ковалентаар холбогдсон үед
Гидроксид: Гидроксид нь сөрөг цэнэгтэй ион бөгөөд сөрөг цэнэг нь хүчилтөрөгчийн атом дээр байдаг.
Properties:
Гидроксил: Гидроксил бүлэг нь олон органик нэгдлүүдэд байдаг; спирт, карбоксилын хүчил, элсэн чихэр агуулсан гидроксил бүлгүүд. Ус, спирт, карбоксилын хүчил зэрэг гидроксил бүлгүүдийг агуулсан нэгдлүүдийг амархан задалдаг. Үүнээс гадна эдгээр гидроксил бүлгүүд нь устөрөгчийн холбоо үүсгэх ажилд оролцдог. Устөрөгчийн холбоо нь молекулуудыг хооронд нь наалдуулахад тусалдаг бөгөөд энэ нь илүү өндөр буцлах, хайлах цэгүүдийг эзэмшихэд хүргэдэг. Ерөнхийдөө органик нэгдлүүд нь усанд муу уусдаг; Эдгээр молекулууд нь хоёр ба түүнээс дээш гидроксил бүлэг агуулсан байвал усанд бага зэрэг уусдаг болно.
Гидроксид: Гидроксид агуулсан ихэнх химийн бодисууд нь маш идэмхий, зарим нь маш хортой байдаг. Эдгээр химийн бодисыг усанд уусгахад гидроксидын ион нь гайхалтай хүчтэй суурь болж үйлчилдэг. Гидроксидын ион нь сөрөг цэнэгтэй тул ихэвчлэн эерэг цэнэгтэй ионуудтай холбогддог.
Молекул дахь гидроксидын бүлэг агуулсан зарим ионы нэгдлүүд усанд үнэхээр сайн уусдаг; натрийн гидроксид (NaOH) болон калийн гидроксид (KOH) зэрэг идэмхий суурийг жишээ болгон авч болно. Гэсэн хэдий ч ионы нэгдлүүд агуулсан бусад зарим гидроксид нь усанд бага зэрэг уусдаггүй; Жишээ нь зэс (II) гидроксид [Cu(OH)2 – тод цэнхэр өнгөтэй] ба төмрийн (II) гидроксид[Fe(OH)2 – бор].
Урлага:
Гидроксил: Гидроксил бүлгүүд нь гидроксидын бүлэгтэй харьцуулахад бага урвалд ордог. Гэхдээ гидроксил бүлгүүд нь устөрөгчийн холбоог үүсгэж, молекулуудыг усанд илүү уусдаг болгоход хувь нэмэр оруулдаг.
Гэсэн хэдий ч гидроксил радикалууд нь өндөр реактив бөгөөд органик химийн урвалд маш ашигтай байдаг.
Гидроксид: Гидроксид (OH–) бүлэг нь органик химийн хүчтэй нуклеофиль гэж тооцогддог.
